10．下列對于Na2O、Na2O2的比較正確的一項是（　　）
A．Na2O、Na2O2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水（與水反應(yīng)）的白色固體
C．Na2O2在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
D．Na2O2與水反應(yīng)時，1mol Na2O2轉(zhuǎn)移2 mol電子

分析 A、堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
B、過氧化鈉是淡黃色的固體，氧化鈉是白色固體；
C、Na2O2和CO2的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，根據(jù)化合價的變化確定反應(yīng)物；
D、Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)化合價變化確定電子轉(zhuǎn)移情況．

解答 解：A、過氧化鈉能和酸反應(yīng)生成鹽和水，還生成氧氣，不屬于堿性氧化物，故A錯誤；
B、過氧化鈉是淡黃色的固體，氧化鈉是白色固體，故B錯誤；
C、Na2O2和CO2的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，氧元素的化合價從-1價升高為0價，從-1價降低為-2價，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故C正確；
D、Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)化合價變化得到1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學(xué)生氧化鈉和過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)分離過程中涉及共價鍵斷裂的是（　�。�
A．用漏斗過濾，去除鹽水中的CaCO3B．用飽和食鹽水洗去Cl2中少量的HCl
C．用CCl4萃取碘水中的碘D．用升華法除去NaCl中混有的少量碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．經(jīng)測量a滴水的體積為bmL，則1滴水中所含的分子數(shù)為（　　）
A．a×b×18×6.02×1023B．$\frac{18b}{a}$×6.02×1023
C．$\frac{18a}$×6.02×1023D．$\frac{18a}$×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．淀粉水解生成葡萄糖，為證明淀粉已開始轉(zhuǎn)化為葡萄糖，可加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液進行檢驗；為證明淀粉已完全水解，可加入碘水，現(xiàn)象是不顯藍色．淀粉的最終水解產(chǎn)物是葡萄糖，蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物是氨基酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鈣元素對人類的生產(chǎn)、生活具有重要意義．
（1）兒童缺鈣可能會導(dǎo)致佝僂病（填“貧血”或“佝僂病”）．
（2）次氯酸鈣[Ca（ClO）2]是重要的消毒劑，次氯酸鈣中氯元素的化合價是+1．
（3）氧化鈣能與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2，該反應(yīng)可用于制取熟石灰（加熱食品、吸收水分）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．K2Cr2O7+14HCl （濃）═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃鹽酸（＞6mol/L）反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸（＞8mol/L）反應(yīng)．根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)
B．生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
C．鹽酸濃度越大，Cl-的還原性越強
D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．可以證明酒精中含有水的物質(zhì)是（　�。�
A．鈉B．生石灰C．無水硫酸銅D．電石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．根據(jù)如圖，下列判斷中正確的是（　　）
A．向燒杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒有藍色沉淀生成
B．燒杯b中發(fā)生反應(yīng)為Zn+2e-=Zn2+
C．電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極
D．燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化劑． 
（1）1.90g Na2S2O5最多能還原224mLO2（標準狀況）． 
（2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示． 
寫出Na2S2O5溶解于水的化學(xué)方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；當(dāng)溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度變小，其原因可能是亞硫酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化硫，或亞硫酸被氧化． 
已知：KKsp[BaSO4]=1×10-10，KKsp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空氣氧化的該溶液pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此時溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1． 
（3）葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量測定（已知：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）：準確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分．取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物質(zhì)的量濃度為0.0225mol•L-1標準I2溶液滴定至終點，消耗標準I2溶液16.02mL．重復(fù)以上操作，消耗標準I2溶液15.98mL．計算葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量 （單位：mg•L-1，以SO2計算，請給出計算過程．）

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