1．下列物質(zhì)分離過程中涉及共價(jià)鍵斷裂的是（　　）
A．用漏斗過濾，去除鹽水中的CaCO3B．用飽和食鹽水洗去Cl2中少量的HCl
C．用CCl4萃取碘水中的碘D．用升華法除去NaCl中混有的少量碘

分析 物質(zhì)分離過程中涉及共價(jià)鍵斷裂的應(yīng)該發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生物理變化的共價(jià)鍵不發(fā)生斷裂，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．難溶性固體和溶液采用過濾方法分離，該過程為物理變化，不涉及共價(jià)鍵斷裂，故A錯(cuò)誤；
B．Cl2和水發(fā)生的反應(yīng)方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，飽和食鹽水中的氯離子抑制氯氣溶解，該反應(yīng)中Cl2、H2O中的共價(jià)鍵斷裂，HCl、HClO中的共價(jià)鍵形成，所以物質(zhì)分離提純過程中涉及共價(jià)鍵斷裂，故B正確；
C．用CCl4萃取碘水中的碘是利用物質(zhì)溶解性差異來(lái)分離提純物質(zhì)，發(fā)生物理變化，沒有共價(jià)鍵的斷裂，故C錯(cuò)誤；
D．用升華法除去NaCl中混有的少量碘，是利用碘易升華的性質(zhì)來(lái)分離提純物質(zhì)，發(fā)生物理變化，不涉及共價(jià)鍵斷裂，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵變化，為高頻考點(diǎn)，只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或電解質(zhì)發(fā)生電離才有化學(xué)鍵斷裂，明確物理變化和化學(xué)變化區(qū)別即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有100mL3mol•L-1的NaOH溶液和100mL1mol•L-1的AlCl3溶液．
（a）將NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中，邊滴邊振蕩，直至滴完；
（b）將AlCl3逐滴滴加到NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，直至滴完；
對(duì)上述實(shí)驗(yàn)所得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量相等B．現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量不相等
C．現(xiàn)象不相同，沉淀質(zhì)量相等D．現(xiàn)象不相同，沉淀質(zhì)量不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
B．1mol．L-1 K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C．1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NA
D．O2的摩爾體積約為22.4L．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，下列因素中對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率不產(chǎn)生明顯影響的是（　�。�
A．溫度B．壓強(qiáng)C．濃度D．催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．可用于鑒別氧化銅、鐵粉、炭粉、二氧化錳四種黑色粉末（必要時(shí)可加熱）的試劑是（　�。�
A．水B．氫氧化鈉溶液C．濃鹽酸D．氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO${\;}_{3}^{-}$═Fe3++NO↑+2H2O
B．向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全2OH-+Ba2++2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═2H2O+BaSO4↓
C．向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO3+2H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3BaSO4↓+2NO↑+H2O
D．向Ca（ClO）2溶液中通入足量CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法．
（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解．電解過程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2--2e-═S（n-1）S+S2-═Sn2-
①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑
②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示．
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是Cu、H、Cl
②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol
③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢瑁股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS，可采取的措施有增大混合氣體中空氣的比例
（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S$\stackrel{高溫}{?}$2H2+S2，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
編號(hào)abc
  ANaNa2ONaOH
  BAl2O3NaAlO2Al（OH）3
  CCO2Na2CO3NaHCO3
  DFeFeCl3Fe（OH）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列對(duì)于Na2O、Na2O2的比較正確的一項(xiàng)是（　�。�
A．Na2O、Na2O2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水（與水反應(yīng)）的白色固體
C．Na2O2在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
D．Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，1mol Na2O2轉(zhuǎn)移2 mol電子

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