15．某化學反應的能量變化如圖所示．下列有關敘述正確的是（　�。� 
A．逆反應的活化能小于正反應的活化能
B．a、b分別對應有催化劑和無催化劑的能量變化
C．該反應的反應熱△H=E2-E1
D．催化劑能改變反應的焓變

分析 A、根據(jù)圖象，逆反應的活化能為E2，正反應的活化能為E1來回答；
B、加入催化劑不會改變化學反應的焓變，但是會降低反應的活化能；
C、根據(jù)焓變的概念△H=產(chǎn)物的總焓-反應物的總焓來回答；
D、加入催化劑不會改變化學反應的焓變．

解答 解：A、根據(jù)圖象，逆反應的活化能為E2，正反應的活化能為E1，所以逆反應的活化能小于正反應的活化能，故A正確；
B、催化劑會降低反應的活化能，a、b分別對應無催化劑和有催化劑的能量變化，故B錯誤；
C、焓變△H=產(chǎn)物的總焓-反應物的總焓=△H=E1-E2，故C錯誤；
D、加入催化劑不會改變化學反應的焓變，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了反應能量變化的分析判斷，圖象分析是解題關鍵，反應的能量守恒是判斷的依據(jù)，注意加入催化劑不會改變化學反應的焓變，會降低反應的活化能．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：
2FeSO4+a Na2O2=2Na2FeO4+b X+2Na2SO4+c O2↑
反應中物質X應是Na2O，a與c的關系是a=4+2c．
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用K2FeO4具有強氧化性，能殺菌消毒，消毒過程中自身被還原為鐵離子，鐵離子水解生成膠體可吸附水中懸浮雜質而沉降．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②每生成1mol FeO42-轉移3 mo1電子，若反應過程中轉移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質的量為0.15mo1．
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題該溫度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D四種短周期元素，A元素的一種同素異形體是自然界硬度最大的單質，C與A同主族，C元素的原子序數(shù)是B的2倍，工業(yè)上以D元素的單質與石灰乳為原料制造漂白粉．按要求回答下列問題：
（1）B的原子結構示意圖為；鎂條在氣體B中燃燒生成的物質是Mg3N2（填化學式）；
（2）A的非金屬性強于C，請用一個化學反應方程式表示2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3或CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
（3）寫出元素D的單質與石灰乳制漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

已知：2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
請回答下列問題：
（1）飽和一元醇A中氧的質量分數(shù)約為21.6%，則A的分子式為C4H10O．結構分析顯示A只有一個甲基，則A的名稱為1-丁醇．
（2）B能發(fā)生銀鏡反應，該反應的化學方程式為CH3CH2CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．
（3）C中含有官能團的名稱為碳碳雙鍵、醛基；若一次取樣，檢驗C中所含官能團，按使用的先后順序寫出所用試劑銀氨溶液、稀鹽酸、溴水．
（4）第③步的反應類型為加成反應（或還原反應）；D的一種同分異構體M的核磁共振氫譜顯示只有一種峰，寫出M的結構簡式．
（5）寫出E的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知反應：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，反應熱要有正負號，中和熱不用，弱酸的中和熱減少，下列結論正確的是（　　）
A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
B．①的反應熱為221 kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某元素的原子最外層電子排布為3s23p2，它的次外層上電子云形狀有2種，原子中所有電子占有8個軌道，核外共有14個電子．

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7．已知氨水的密度隨濃度的減小而增大，現(xiàn)將50g濃度為cmol•L-1，密度為ρg•cm-3的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5cmol•L-1，則加入水的體積為（　�。�
A．小于50mLB．等于50mLC．大于50mLD．等于50/ρmL

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4．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol NH4+所含有的電子數(shù)為11 NA
B．20g氖氣所含有的分子數(shù)約為 3.01×1023
C．標準狀況下，22.4LSO2氣體所含的原子數(shù)為 NA
D．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質量為13.7g時，通入了多少克CO2？

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