6．A、B、C、D四種短周期元素，A元素的一種同素異形體是自然界硬度最大的單質(zhì)，C與A同主族，C元素的原子序數(shù)是B的2倍，工業(yè)上以D元素的單質(zhì)與石灰乳為原料制造漂白粉．按要求回答下列問題：
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鎂條在氣體B中燃燒生成的物質(zhì)是Mg3N2（填化學式）；
（2）A的非金屬性強于C，請用一個化學反應(yīng)方程式表示2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3或CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
（3）寫出元素D的單質(zhì)與石灰乳制漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

分析 A、B、C、D四種短周期元素，A元素的一種同素異形體是自然界硬度最大的單質(zhì)，則A為碳元素；C與A同主族，則C為Si；C元素的原子序數(shù)是B的2倍，則B為N元素；工業(yè)上以D元素的單質(zhì)與石灰乳為原料制造漂白粉，則D為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D四種短周期元素，A元素的一種同素異形體是自然界硬度最大的單質(zhì)，則A為碳元素；C與A同主族，則C為Si；C元素的原子序數(shù)是B的2倍，則B為N元素；工業(yè)上以D元素的單質(zhì)與石灰乳為原料制造漂白粉，則D為Cl．
（1）B為N元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鎂條在氣體B中燃燒生成的物質(zhì)是：Mg3N2，
故答案為：；Mg3N2；
（2）碳的非金屬性強于Si，可以利用最高價含氧酸的酸性強弱比較，相應(yīng)方程式為：2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3或CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，
故答案為：2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3或CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
（3）元素D的單質(zhì)與石灰乳制漂白粉的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的掌握與遷移運用能力，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用氨水吸收少量SO2氣體：NH3•H2O+SO2→NH4++HSO3-
B．FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
C．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-→CO32-+H2O
D．在Ca（ClO）2溶液中通入足量的CO2氣體：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室配制500ml 1.00mol/L NaCL溶液，
（1）計算：需NaCL固體質(zhì)量是29.25g．
（2）稱量：用托盤天平稱量29.3gNaCL固體．
（3）溶解：將稱好的NaCL固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解．
（4）移液：待燒杯中溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流，將溶液注入500mL容量瓶中．
（5）洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶中，當液面距刻度線1-2cm時改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．
（7）搖勻；蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．A gSO2與B gSO3所含氧原子個數(shù)相等，則A與B的比值為（　　）
A．1：1B．2：3C．3：2D．6：5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖所示：化合物A只含兩種元素，C為白色膠狀沉淀，B、F為刺激性氣體，且F能使品紅溶液褪色，E為金屬單質(zhì)，J、K為非金屬單質(zhì)，化合物H和L為常見化工產(chǎn)品，化合物I常溫下為液態(tài)，H的濃溶液與K加熱能生成F和無色無味氣體M（圖中反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去）．

試回答下列問題：
（1）寫出A、M的化學式：AAl2S3；MCO2．
（2）寫出反應(yīng)①、②的化學方程式：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑；C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）寫出E→D反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是（　�。�
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-4的溶液中：Na+、SiO32-、SO32-、K+
B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Mg2+、NO3-、K+
C．由水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：ClO-、Na+、SO32-、Cl-
D．pH=1的溶液中：Mg2+、Br-、K+、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③Cu④蔗糖⑤NH3⑥KNO3溶液 ⑦CO2⑧熔融的KCl⑨石墨．填空回答（填序號）：以上物質(zhì)中能導電的是③⑥⑧⑨；屬于電解質(zhì)的是①②⑧；屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某化學反應(yīng)的能量變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　　） 
A．逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能
B．a、b分別對應(yīng)有催化劑和無催化劑的能量變化
C．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2-E1
D．催化劑能改變反應(yīng)的焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A （g）+3B （g）?2C （g）△H=-50kJ/mol
實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量變化
ABC
（1）130放出熱量a kJ
（2）002吸收熱量b kJ
（3）260放出熱量c kJ
下列敘述正確的是（　　）
A．A的體積分數(shù)：（2）＞（1）＞（3）
B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：K（3）=K2（1）=K2（2）
C．達平衡時體系壓強：P（3）=2P（1）
D．熱量關(guān)系：a+b=50

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