Question

1．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）八種短周期元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素名稱是：鈉
（2）比較d、e、f常見離子的半徑的從大到小的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO₄＞H₂SO₄．y、z、d氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐₂O＞NH₃＞CH₄
（3）f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與e、f最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；圖中元素z的氫化物和它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH₃+H⁺═NH₄⁺
（4）下列敘述中一定能說明h元素比g元素非金屬性強(qiáng)的是BC
A．h氫化物的水溶液是強(qiáng)酸，而g氫化物水溶液是弱酸
B．h的單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成物中鐵是+3價(jià)的；而g單質(zhì)和Fe反應(yīng)生成物中鐵是+2價(jià)
C．h的單質(zhì)比g的單質(zhì)更容易和H₂化合，而且h生成的氫化物比g穩(wěn)定性
D．常溫時(shí)，g的單質(zhì)熔點(diǎn)比h單質(zhì)的熔點(diǎn)高．
E．h原子的半徑g原子的半徑�。�

Answer 1

分析 從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
（1）元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（3）f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al（OH）₃，分別與e、f最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（強(qiáng)氧化鈉、鹽酸）反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；z的氫化物和它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH₃+H⁺═NH₄⁺；
（4）A．氫化物的水溶液酸性強(qiáng)弱不能比較非金屬性；
B．同個(gè)還原劑與不同氧化劑反應(yīng)，根據(jù)氧化性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱；
C．越容易與氫氣化合，元素非金屬性越強(qiáng)；
D．單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能比較金屬性強(qiáng)弱；
E．半徑不能比較非金屬性強(qiáng)弱．

解答 解：從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
（1）元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，根據(jù)分析可知鈉的金屬性最強(qiáng)，
故答案為：鈉；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，具有相同電子層結(jié)構(gòu)，半徑大小順序?yàn)镺^2-＞Na⁺＞Al³⁺；元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，故酸性HClO₄＞H₂SO₄；元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性 O＞N＞C，故穩(wěn)定性H₂O＞NH₃＞CH₄，
故答案為：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；HClO₄；H₂SO₄；H₂O＞NH₃＞CH₄；
（3）f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al（OH）₃，分別與e、f最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（強(qiáng)氧化鈉、鹽酸）反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；z的氫化物和它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH₃+H⁺═NH₄⁺，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；NH₃+H⁺═NH₄⁺；
（4）A．氫化物的水溶液酸性強(qiáng)弱不能比較非金屬性，故A錯(cuò)誤；
B．同個(gè)還原劑與不同氧化劑反應(yīng)，氯氣的單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成物中鐵是+3價(jià)的；而S單質(zhì)和Fe反應(yīng)生成物中鐵是+2價(jià)，說明氯氣氧化性比S強(qiáng)，故氯元素非金屬性強(qiáng)于硫，故B正確；
C．越容易與氫氣化合，元素非金屬性越強(qiáng)，故C正確；
D．單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能比較金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；
E．半徑不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤．
故答案為：BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．