6．元素最高正化合價(jià)為+6，其負(fù)化合價(jià)為-2．某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為R2O5．

分析 主族元素的最高正化合價(jià)+|負(fù)價(jià)|=8，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：已知元素最高正化合價(jià)為+6，則其負(fù)化合價(jià)為-2；某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，則R的負(fù)價(jià)為-3，所以最高正化合價(jià)為+5，則其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為R2O5，
故答案為：-2；R2O5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素最高正化合價(jià)和負(fù)價(jià)的關(guān)系，題目比較簡(jiǎn)單，依據(jù)最高正化合價(jià)+|負(fù)價(jià)|=8分析即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列試劑保存方法中正確的是（　�。�
A．堿金屬鈉、鉀保存在煤油中
B．液溴應(yīng)用水封保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中
C．氫氟酸、氯水、AgNO3溶液保存在棕色玻璃瓶中
D．盛Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某含氮有機(jī)物C4H9NO2有多種同分異構(gòu)體，其中屬于氨基酸的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　　）
A．乙醇和乙酸B．CH3CH2OH和CH3OCH3
C．12C與13CD．金剛石和石墨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）八種短周期元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素名稱是：鈉
（2）比較d、e、f常見離子的半徑的從大到小的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）O2-＞Na+＞Al3+；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4＞H2SO4．y、z、d氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐2O＞NH3＞CH4
（3）f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與e、f最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；圖中元素z的氫化物和它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH3+H+═NH4+
（4）下列敘述中一定能說明h元素比g元素非金屬性強(qiáng)的是BC
A．h氫化物的水溶液是強(qiáng)酸，而g氫化物水溶液是弱酸
B．h的單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成物中鐵是+3價(jià)的；而g單質(zhì)和Fe反應(yīng)生成物中鐵是+2價(jià)
C．h的單質(zhì)比g的單質(zhì)更容易和H2化合，而且h生成的氫化物比g穩(wěn)定性
D．常溫時(shí)，g的單質(zhì)熔點(diǎn)比h單質(zhì)的熔點(diǎn)高．
E．h原子的半徑g原子的半徑�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（　　）
A．苯（C6H6）分子的比例模型：B．CO2的電子式：
C．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．甲基的電子式  B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式  CH2CH2
C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) D．葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）CH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．鋁在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
②除硅的方法：溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH．
回答下列問題：
（1）Fe元素在元素周期表中的位置為三周期ⅢA族；電解制取Al的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量（填“大于”、“等于”或“小于”）；二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（2）寫出向Al2O3與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）濾渣A的主要成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8．
（4）若將鋁用酸溶解，下列試劑中最好選用B（填編號(hào)）．
A．濃硫酸    B．稀硫酸    C．稀HNO3    D．濃HNO3
（5）在工藝流程第三步中，通入過量二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式是NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（6）實(shí)驗(yàn)時(shí)取鋁土礦ag，經(jīng)過上述工藝流程最后得到bgAl，則鋁土礦中的Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B．
A．=$\frac{102b}{54a}$    B．＞$\frac{102b}{54a}$    C．＜$\frac{102b}{54a}$    D．均有可能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“水→水蒸氣→氧氣和氫氣→氧原子和氫原子”的變化．在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是（　　）
A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B．氫鍵；極性鍵；分子間作用力
C．氫鍵；極性鍵； 非極性鍵D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵

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