高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應：
3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4（s）＋4H2（g），下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（�。� 
A．把鐵塊變成鐵粉B．將容器的體積縮小一半
C．壓強不變，充入氮氣使容器體積增大D．體積不變，充入氮氣使容器壓強增大
D

試題分析：增大固體反應物的表面積，可以加快反應速率；該反應有氣體參加，增大壓強，反應速率加快。壓強不變，充入氮氣使容器體積增大，則水蒸氣的濃度降低，反應速率降低。體積不變，充入氮氣使容器壓強增大，但水蒸氣的濃度不變，反應速率不變，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重考查學生對外界條件影響反應速率的熟悉了解掌握程度。該題的關(guān)鍵是明確壓強對反應速率影響的實質(zhì)是通過改變物質(zhì)的濃度來實現(xiàn)的，需要具體問題、具體分析。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：
實驗序號
金屬質(zhì)量/g
金屬狀態(tài)
c(H2SO4)
/mol·L－1
V(H2SO4)
/mL
溶液溫度/℃
金屬消失的時間/s
反應前
反應后
1
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
2
0.10
塊狀
0.8
50
20
35
200
3
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
4
0.10
塊狀
1.0
50
20
35
125
分析上述數(shù)據(jù)，請回答下列問題。
（1）實驗1和3表明，              對反應速率有影響，能表明這種影響因素的實驗還有            （填實驗序號）。
（2）本實驗中影響反應速率的其他因素還有         ，其實驗序號是       。該實驗說明               ，則反應速率越快；
（3）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15 ℃）相近，推測其原因：
                                                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在鋅粒與鹽酸反應中，改變下列條件不能加快反應速率的是
A．升高反應溫度B．增大鹽酸的濃度
C．將小鋅粒換成大鋅粒D．在鹽酸中滴入幾滴CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：①在1000K，1.01×106 Pa條件下，X(g)Y(g)＋Z(g)；②500K，1.01×106 Pa條件下，M(g)E(g)＋F(g)。它們的反應速率關(guān)系是 （   ）。
A．①＜②B．①＞②C．①＝②D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

過量的鐵粉跟一定量的稀硫酸反應時，為了減慢反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是
A．升高溫度B．加入NaOH固體
C．加入氯化鋇溶液D．加入少量CuSO4固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

稀硫酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成H2的總量。下列操作符合的是（   ）
① 加Na2O2固體  ② 加H2O      ③ 加H2C2O4晶體(乙二酸)    ④ CH3COONa 固體
⑤ NaNO3溶液   ⑥ KCl溶液     ⑦ 加濃硫酸               ⑧ 將鐵粉改加等質(zhì)量的鐵片
A．②④⑤⑥B．①②⑦C．②③⑤D．②④⑥⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用鋅粒與2 mo1／L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是（    ）                                           
A．用鋅粉代替鋅粒B．改用3mo1／L硫酸溶液
C．改用熱的2 mol／L硫酸溶液D．向該硫酸溶液中加入等體積的水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法研究反應速率的有關(guān)問題。
（1）實驗1 探究Mg與鹽酸反應速率的變化規(guī)律

取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)的體積為2L稀鹽酸（足量）中。鎂條和鹽酸反應生成H2的體積與反應時間的關(guān)系曲線如圖2所示。
① 從圖2中看出0-6min內(nèi)平均反應速率最快的時間段是    。（填代號）
A．0-2min   B．2-4min    C．4-6min
② 請計算4-6min 時間內(nèi)，用HCl表示的平均反應速率為________。（假設(shè)圖2氫氣體積均已換算為標準狀況下的體積，且溶液體積變化可忽略）
③圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對反應速率影響下列說法正確的是
A．加快反應速率但生成氫氣的總量不變     B．減慢反應但增大生成氫氣總量  
C．不影響反應速率                        D．加快反應速率但生成氫氣的總量減小
（2）實驗2 探究酸濃度對MnO2與H2O2反應速率的影響
已知MnO2+H2O2+2H+   Mn2++O2↑+2H2O，現(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集20．0 mL氧氣所需時間。
實驗編號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
10%H2O2的體積/mL
5.0
5.0
V1
V2
20%硫酸的體積/mL
0
0.5
1.0
V3
水的體積/mL
15
14.5
V4
13.5
所需時間t/s
t1
t2
t3
t4
①上表中V1=    mL， V3=     mL。
②有同學提出實驗I不可作為實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實驗，其理由是           。
③若實驗測得t2>t3>t4，則可得出的實驗結(jié)論是                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)C(S)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0，反應速率為u1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0反應速率為u2，對于上述反應，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為（   ）
A．同時增大B．同時減小C．增大，減小D．減小，增大

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