在鋅粒與鹽酸反應中，改變下列條件不能加快反應速率的是
A．升高反應溫度B．增大鹽酸的濃度
C．將小鋅粒換成大鋅粒D．在鹽酸中滴入幾滴CuSO4溶液
C

試題分析：升高溫度、增大氫離子的濃度可以加快反應速率。C中減小固體反應物的表面積，反應速率降低。D中加入硫酸銅，鋅可以置換出銅，從而構(gòu)成原電池，加快反應速率，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查。主要是考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確外界條件是如何影響反應速率的，然后結(jié)合題意靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鋅粉和6mol·L-1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質(zhì)時，一定能夠加快反應速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是（ ）
①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鐵粉 ⑤濃鹽酸 ⑥無水乙酸
A．①③④B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N2+3H22NH3合成氨反應中，在下列情況下，不能使反應速率加快的是
A．充入氮氣B．減小壓強，擴大容器體積
C．加入催化劑 D．適當升高溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中一步反應是2SO2 + O2 2SO3，下列說法正確的是
A．增大氧氣的濃度不能提高反應速率
B．升高溫度可提高反應速率
C．使用催化劑能顯著增大反應速率
D．達到化學平衡時正逆反應速率相等且都為零

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為探究鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)，向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是
A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變
B．加入少量水，v(H2)減小
C．加入CH3COONa固體，v(H2) 不變
D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是
A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率：（填增大，減小或不變）   
(1) 升溫___         ；  (2) 增大壓強____        ； (3) 增大容器容積  ____     ；
(4) 加正催化劑____       ；  (5) 加入B____         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應：
3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4（s）＋4H2（g），下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（�。� 
A．把鐵塊變成鐵粉B．將容器的體積縮小一半
C．壓強不變，充入氮氣使容器體積增大D．體積不變，充入氮氣使容器壓強增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2+O22SO3，ΔH＜0，已知常壓下平衡混合氣體中SO3體積分數(shù)為91%。試回答：?
（1）在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了____________________________________。
（2）加熱到400℃～500℃是由于_____________________________________。
（3）壓強采用______________，原因是__________________________________。
（4）常用濃H2SO4來吸收SO3而不用水，因為____________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案