4．藥皂具有殺菌、消毒作用，通常是因?yàn)樵谄胀ǚ试碇屑尤肓诉m量的（　�。�
A．酒精B．次氯酸C．苯酚D．甲醛

分析 一般的肥皂和香皂，都沒(méi)有什么殺菌作用，但是有一種藥皂，在制造這種藥皂時(shí)，摻入了苯酚的成分，所以這種藥皂是有一定的消毒殺菌作用的．

解答 解：在普通肥皂中加入了適量的苯酚制成了藥皂，所以藥皂具有殺菌、消毒作用，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了藥皂的殺菌、消毒的原理，掌握酚的性質(zhì)與應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)；氫氣也是重要的化工原料．
（1）納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.10mol水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1，不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見(jiàn)下表：
時(shí)間/min20406080
n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
上述反應(yīng)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，達(dá)平衡過(guò)程中至少需要吸收光能為0.968kJ（保留三位小數(shù)）．
（2）氫氣是合成氨工業(yè)的原料，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.2kJ熱量．已知：則1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于391　kJ．
（3）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol則H2還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)夥磻?yīng)的熱化學(xué)方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol放電充電
（4）氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池．氫鎳電池的總反應(yīng)式是 H2+2NiO（OH）?2Ni（OH）2．請(qǐng)由總反應(yīng)式回答：
①電解質(zhì)溶液應(yīng)該是堿溶液（選填酸溶液、堿溶液），
②電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，
③外電路中每通過(guò)0.2NA個(gè)電子時(shí)，H2的質(zhì)量理論上減小0.2g，
④電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極（選填正、負(fù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．利用水鈷礦[主要成分為Co2O3和Co（OH）3，還有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖所示：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
（1）寫出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+═2Co2++SO42-+2H2O．
（2）NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+．
（3）加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示．萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的適宜pH范圍是B（填字母）．

A.2.0～2.5　　　　B.3.0～3.5　　　　C.4.0～4.5
（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去部分結(jié)晶水（任答一條即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．海水是人類寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，下圖是某工廠綜合利用海水資源的示意圖：
（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法蒸餾法、電滲析法、離子交換法等．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是：富集溴元素．
步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（3）在制取無(wú)水氯化鎂時(shí)需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2•6H2O的原因在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2•6H2O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無(wú)水MgCl2．
（4）電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用做鎂蒸氣的冷卻劑的是A（填字母代號(hào)）．
A．H2       B．CO2       C．空氣        D．O2         E．水蒸氣
（5）上述工藝中可以得到金屬M(fèi)g，請(qǐng)寫出工業(yè)上制備金屬鋁的化學(xué)方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．材料在生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．下列敘述正確的是（　　）
A．玻璃鋼是復(fù)合材料B．鋁是黑色金屬材料
C．石英是半導(dǎo)體材料D．水泥是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下加入下列物質(zhì)，能使溶液中c（CO32-）、c（HCO3-）均降低，而pH增大的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．通入二氧化碳C．氫氧化鈣溶液D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．工業(yè)和成氨的化學(xué)反應(yīng)為：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）一定溫度下，在容積可變的密閉容器中加入1molN2和3molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將混合氣體的體積壓縮為原來(lái)的一半，化學(xué)平衡將向正方向移動(dòng)．重新達(dá)到平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）Na2CO3溶液呈堿性，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）
（4）NH4Cl溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）在25℃時(shí)，用石墨電極電解2.0L 2.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一個(gè)石墨電極上有6.4gCu析出．試回答下列問(wèn)題：
①陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑，．
②此時(shí)得到的O2體積（STP標(biāo)況）是1.12L，溶液的PH=1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是（　�。�
A．肯定有SO2、NO、O2B．肯定沒(méi)有C12、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

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