【題目】下列有關(guān)《化學(xué)反應(yīng)原理》的內(nèi)容說法不正確的是

A. 應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)的焓變

B. 向FeCl3與CuCl2溶液中加入堿式碳酸銅調(diào)節(jié)pH可以除去溶液中的FeCl3

C. 使用催化劑,可以增大活化分子百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率

D. 為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可。

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)蓋斯定律的作用進(jìn)行分析。

B.根據(jù)該溶液中含有三價鐵離子加入堿式碳酸銅調(diào)節(jié)pH能給出去三價鐵離子。

C.催化劑對反應(yīng)速率的影響是概念活化分子百分含量;

D.氯水中的次氯酸能漂白pH試紙;

A.有些化學(xué)反應(yīng)的熔變難以通過實(shí)驗(yàn)測得,通過蓋斯定律可以求得,故不符合題意。

B.向FeCl3與CuCl2溶液中加入堿式碳酸銅調(diào)節(jié)pH=4可以除去溶液中的FeCl3,發(fā)生反應(yīng)的方程式為:Cu2(OH)2CO3+H +Fe32Cu2 +FeOH3+CO2↑,故不符合題意。

C.使用催化劑,降低活化能,增大活化分子百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率,故不符合題意;

D.氯水中的次氯酸能漂白pH試紙,不能用pH試紙測定新制氮水的pH值,故符合題意;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)2017年中科院某研究團(tuán)隊(duì)通過設(shè)計(jì)一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑,成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油,該研究成果被評價為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。

已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = -aKJ/mol

C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= -bKJ/mol

試寫出25、101kPa條件下,CO2H2反應(yīng)生成汽油(C8H18表示)的熱化學(xué)方程式_________________________________。

(2)利用CO2H2為原料,在合適的催化劑(Cu/ZnO催化劑)作用下,也可合成CH3OH,涉及的反應(yīng)有:

甲:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1

乙:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達(dá)式表示),該反應(yīng)△H_____0(大于小于”)。

②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填寫兩項(xiàng))。

③催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣,具有高度的選擇性。下列四組實(shí)驗(yàn),控制CO2H2初始投料比均為1:2.2,經(jīng)過相同反應(yīng)時間(t1min)。

溫度(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

甲醇選擇性(%)

綜合選項(xiàng)

543

Cu/ZnO納米棒材料

12.3

42.3

A

543

Cu/ZnO納米片材料

11.9

72.7

B

553

Cu/ZnO納米棒材料

15.3

39.1

C

553

Cu/ZnO納米片材料

12.0

70.6

D

由表格中的數(shù)據(jù)可知,相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉(zhuǎn)化為CH3OH的選擇性有顯著影響,根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)原理,所得最優(yōu)選項(xiàng)為___________(填字母符號)。

(3)CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅲ中,分別都充入1molCO2molH2,三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5minH2的體積分?jǐn)?shù)示意圖,其中有一個容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。

0~5min時間內(nèi)容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________。

②三個容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫容器代號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A為原料合成安眠藥——苯巴比妥的路線如下:

已知:ⅰ.CH3COOH+SOCl2+SO2+HCl

. +CO(NH2)2+2CH3OH(RRH原子或羥基)

(1)A中官能團(tuán)的名稱是_____。

(2)B→C的化學(xué)方程式是_______________________________________

(3)F為酯,其結(jié)構(gòu)簡式是______________________________________

(4)F→G的反應(yīng)類型是_________________________________________。

(5)H的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________________________

(6)GCO(NH2)2在一定條件下合成的高分子結(jié)構(gòu)簡式是________________。

(7)D的同分異構(gòu)體有多種,苯環(huán)上只有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有_____種,寫出核磁共振氫譜中氫原子種類數(shù)最少的任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是

A.根據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電,將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

B.氨氣的水溶液能夠?qū)щ姡虼?/span>NH3是電解質(zhì)

C.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)

D.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒直徑大小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L COCO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA

C.物質(zhì)的量濃度為2mol/LBaCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2O含有0.5NA分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL,有以下儀器:

①燒杯 ②100mL量筒 ③托盤天平(帶砝碼) ④玻璃棒 ⑤膠頭滴管

(1)配制時,必須使用的儀器有___________(填代號),還缺少的玻璃儀器是 ________。該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒,其作用分別是_______________,_________________

(2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________。

(3)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:正確的操作順序是:_______________(用字母表示,每個字母只能用一次);

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶

B.用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH固體的質(zhì)量,放入燒杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解

C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處

在①操作中需稱量NaOH_______g

(4)請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大(填寫字母)___________________

A.將NaOH放在濾紙上稱量

B.稱取NaOH的砝碼已生銹

C.容量瓶未干燥即用來配制溶液

D.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容;

E.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出

F.在容量瓶中定容時視線如下圖所示

G.燒杯未進(jìn)行洗滌

H.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線。

(5)若定容時不小心使液面超過了刻度線,應(yīng)采取的措施是_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種由有機(jī)化合物A為原料制備高聚物XY的合成路線如圖:

回答下列問題:

1A的化學(xué)名稱是___________,X的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

2H中所含官能團(tuán)名稱是_____________________

3B→C的反應(yīng)條件是_________,F→G的反應(yīng)類型是________________

4D→E的化學(xué)方程式為__________________。

5WG的同分異構(gòu)體,符合下列條件的W的同分異構(gòu)體共有_________種。(不考慮立體異構(gòu))

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②遇FeCl3溶液顯紫色

③能使溴的四氯化碳溶液褪色

其中核磁共振氫有6組峰,且峰面積之比為1:1:1:1:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

6)已知:

請寫出以為原料制的合成路線流程圖(其他試劑任選,合成路線流程圖示例見本題題干)______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:

請回答下列問題:

(1) 流程乙加入燒堿后生成SiO32的離子方程式為________________________________。

(2) 寫出由濾液D生成Al(OH)3的離子方程式: ________________________________

(3)向?yàn)V液Y中加入NaHCO3溶液,溶液的pH________(增大不變減小”)。

(4) 濾液EK中溶質(zhì)的主要成分是________(填化學(xué)式)。

(5) 已知298 K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.6×1012。取適量的濾液B,加入一定量的燒堿至達(dá)到沉淀溶解平衡,測得pH13.00,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2)________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組測定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作:

①稱取ag樣品,置于燒杯中;

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水,使樣品溶解,然后準(zhǔn)確配制成250.0 mL溶液;

③量取25.0 mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水,使反應(yīng)完全;

④加入過量氨水,充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?/span>

⑤過濾,洗滌沉淀;

⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi),加熱、攪拌,直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量;

……

請根據(jù)上面敘述,回答:

1)上圖所示儀器中,本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器有燒杯、量筒和________(填字母)。

2)步驟②中:配制50 mL 1.0 mol/LH2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為________mL,量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是________。

3)樣品中的雜質(zhì)Fe2有較強(qiáng)的還原性,完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式:

___Fe2___ClO2______=___Fe3___Cl___H2O,從理論上分析,上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO2時,氧化等量的Fe2消耗ClO2Cl2的物質(zhì)的量之比為________

4)第⑥步的操作中,將沉淀物轉(zhuǎn)移到________(填儀器名稱)中加熱,并在干燥器中冷卻到室溫,稱量其質(zhì)量。

5)若步驟⑥不在干燥器中冷卻,則測定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會________(偏大”“偏小不影響”);若容器質(zhì)量是W1g,最終容器和固體的總質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(列出算式,不需化簡)

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