5．配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液，下列情況對實驗結果產生偏高影響的是（　�。�
A．定容時俯視觀察液面
B．容量瓶中原有少量蒸餾水
C．溶解所用的燒杯、玻璃棒未洗滌
D．轉移溶液時不慎將少量液體灑落在外

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：A、定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，則濃度偏大，故A正確；
B、只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，即容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，故B錯誤；
C、燒杯和玻璃棒未洗滌，會造成溶質的損失，則濃度偏低，故C錯誤；
D、移液時有溶液灑出，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大，關鍵在于理解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的應用前景． PPG的一種合成路線如下：

已知：
①烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫；
②化合物B為單氯代烴，化合物C的分子式為C5H8；
③E、F為相對分子質量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質；
④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為．
（2）由B生成C的化學方程式為．
（3）由E和F生成G的反應類型為加成反應，A的化學名稱為環(huán)己烷．
（4）①由D和H生成PPG的化學方程式為．
②若PPG平均相對分子質量為10000，則其平均聚合度約為b（填標號）．
a． 48   b． 58   c． 76   d．122
（5）D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有5種（不含立體異構）：
①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體 
②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生皂化反應．其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是（寫構簡式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列操作或事實正確的是（　�。�
A．常溫下，用pH試紙測得某新制氯水的pH值為9
B．用標準鹽酸溶液滴定一定體積的待測NaOH溶液時，用石蕊做指示劑
C．用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液5.10 mL
D．用10 mL的量筒量取8.5 mL濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑．電解法制備高鐵酸鉀操作簡便，產率高，易于實驗室制備．其原理如圖所示，其總電解反應為：
Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑．
Ⅰ．實驗過程中，X電極有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO${\;}_{4}^{2-}$）在溶液中呈紫紅色．
（1）電解過程中，X極是陰極．
（2）生成高鐵酸根（FeO${\;}_{4}^{2-}$）的電極反應是Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
Ⅱ．若用不同種電池作為上述實驗的電源，請分析電池反應．
（1）鉛蓄電池總的化學方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;放電\;}}{充電}$2H2O+2PbSO4，則該鉛蓄電池在充電時的陽極反應為
PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+，若用此電池向外電路輸出2mol電子，正極增重64g，電解質溶液消耗的硫酸根離子為1mol．
（2）肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液，放電時負極的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
（3）以丙烷（C3H8）為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入丙烷，導電電解質是熔融金屬氧化物，寫出該電池負極的電極反應C3H8-20e-+10O2-=3CO2+4H2O．
（4）當制備相同物質的量的高鐵酸鉀時，理論上上述三種電池中分別消耗的Pb、肼、丙烷的物質的量之比是10：10：5：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．過氧化鈉和冷水反應：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．10g 46%的乙醇溶液所含氫原子數(shù)為1.2NA
B．0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為1.5NA
C．標準狀況下，2.24L甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA
D．S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子數(shù)為1.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．亞硫酸鈉（Na2SO3）、漂白液（NaClO）和明礬[KAl（SO4）2•12H2O]都是重要的化工產品，在日常生活和工業(yè)生產中都有廣泛用途，且三者都可用在造紙業(yè)的不同生產工序中．
（1）NaClO做消毒液是它能與水反應產生一種強氧化性物質，寫出NaClO的電子式．在工業(yè)上，用氯化鈉為原料，在堿性溶液中，通過電解的方法可制得NaClO，用離子方程式表示制取NaClO的電解總反應：Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ClO-+H2↑．將等濃度等體積的NaClO與Na2SO3溶液混合后，兩者恰好完全反應，寫出混合過程的離子反應方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-．
（2）將飽和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合，置于一只帶單孔橡皮塞的大試管中，產生大量的白色膠狀沉淀．此時反應的離子方程為3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．再將大試管置于陽光下照射，不久試管液面上方有淺黃綠色氣體產生，將氣體通入NaOH溶液充分吸收后，還能收集到一種無色無味的氣體．寫出在陽光照射下，混合液中反應的化學方程式4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H2O+2Cl2↑+O2↑．若將KAl（SO4）2溶液換成硫酸亞鐵銨 （NH4）2SO4•FeSO4溶液后，再與NaClO溶液混合，觀察到大試管中有紅褐色沉淀產生，同時溶液里現(xiàn)黃色，但沒有氣體生成．此時試管中發(fā)生反應的離子方程式為3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-．
（3）取一定體積KAl（SO4）2溶液于試管中，逐滴加入一定濃度的Ba（OH）2溶液，直至產生沉淀的質量最大，寫出此時的離子反應方程式Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，錯誤的是（　　）
A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產生的
B．化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的
C．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關
D．能量變化是化學反應的基本特征之一

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．5克不純的鐵溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下，放出2.24L氫氣，則該鐵中可能存在的雜質是（　　）
A．鋁B．銅C．鋅D．銀

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