10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．10g 46%的乙醇溶液所含氫原子數(shù)為1.2NA
B．0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為1.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA
D．S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子數(shù)為1.4NA

分析 A、分別計(jì)算出乙醇和水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙醇中含6mol氫原子和1mol水中含2mol氫原子來分析；
B、熔融的NaHSO4只能電離為鈉離子和HSO4-；
C、標(biāo)況下，甲醇為液態(tài)；
D、S2和S8均由硫原子構(gòu)成來分析．

解答 解：A、10g46%的乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，所含氫原子數(shù)目為0.6NA；10g46%的乙醇中含水5.4g，物質(zhì)的量為0.3mol，所含氫原子數(shù)為0.6NA，共含有氫原子數(shù) 為1.2NA，故A正確；
B、熔融的NaHSO4只能電離為鈉離子和HSO4-，故0.5mol熔融的NaHSO4中含1mol離子即NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，甲醇為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、S2和S8均由硫原子構(gòu)成，故38.4g的混合物中含有的硫原子的物質(zhì)的量n=$\frac{38.4g}{32g/mol}$=1.2mol即1.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知有反應(yīng)BrO${\;}_{3}^{-}$+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．下列反應(yīng)中從反應(yīng)原理來看與該反應(yīng)最相似的是（　　）
A．2KNO3═2KNO2+O2↑B．NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O
C．3NO2+H2O═2HNO3+NOD．SO2+2H2S═3S↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將NO2和N2O4混合氣體通入恒溫密閉容器中，反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化如圖．下列說法正確的是（　　）
A．a點(diǎn)表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B．25 min末，若增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
C．25 min末，若升高溫度，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小
D．10min內(nèi)用N2O4表示的平均速率為0.02mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
請回答下列問題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸），該過程的現(xiàn)象為溶液開始不變色，后變?yōu)檠t色
（2）步驟②加入過量H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+．
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（5）若實(shí)驗(yàn)中鐵無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為0.07a g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏高影響的是（　�。�
A．定容時(shí)俯視觀察液面
B．容量瓶中原有少量蒸餾水
C．溶解所用的燒杯、玻璃棒未洗滌
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎將少量液體灑落在外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰電極，α是ΝαΟΗ溶液，
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
②總的電解化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
③電解后溶液PH的變化為變大（變大、不變或變�。�
（2）若X、Y都是惰?電極，α是Η2SO4是溶液，
①電解池中Y電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
②電解后溶液PH的變化為變小（變大、不變或 變小）
（3）如要用電解方法精練粗銅，電解液α選用ΧυΣΟ4溶液，則
①X電極的材料是精銅，
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫下列空白．
【方案一】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量．
實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)．則NaOH溶液的體積V≥97mL
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【方案二】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積．
（1）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置圖1完成實(shí)驗(yàn)：
①你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿．）
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是ACD
A．待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動(dòng)量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動(dòng)量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面最低點(diǎn)水平，讀取量筒中水的體積
（2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小．于是他們設(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
①裝置中導(dǎo)管a的作用有：使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下和滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差
②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為V1-V2 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．質(zhì)量相等，密度不等的N2和C2H4兩種氣體含有的分子數(shù)一定相等
B．同溫同壓下，等體積的H2和He氣含有的質(zhì)子數(shù)相等
C．某物質(zhì)經(jīng)分析僅含一種元素，此物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物
D．FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e（OH）3膠體帶有電荷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，
①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-36 kJ•mol-1 
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H2=+216 kJ•mol-1 
（1）氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．
（2）現(xiàn)有1 mol由H2O（g）與O2組成的混合氣體，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)． 
①若x=0.2，反應(yīng)①放出的能量為-14.4kJ． 
②若x=0.5，反應(yīng)①與②吸收的總能量為+66.9kJ． 
③若x=0.65時(shí)，反應(yīng)①與②放出（或吸收）的總能量為0．

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同步練習(xí)冊答案