18．居民使用的管道煤氣主要成分是H2、CO和少量CH4、H2、CO和CH4的燃燒熱（注：燃燒熱是指在25℃，101kPa時，1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，單位為kJ/mol．）數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì)H2COCH4
燃燒熱（kJ•mol-1）285.8283.0890.0
天然氣已經(jīng)成為城市居民使用的主要生活能源．使用管道煤氣用戶改用天然氣，應(yīng)調(diào)整灶具進氣量閥門，即增大空氣（填“空氣”或“天然氣”）的進入量或減少天然氣（填“空氣”或“天然氣”）的進入量．1m3（標準狀況）甲烷在25℃，101kPa時，充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放的熱能是3.97×104kJ．

分析 根據(jù)化學方程式中的微觀粒子個數(shù)比進行分析消耗氧氣的多少；由于燃燒同樣質(zhì)量的天然氣和一氧化碳，天然氣燃燒需要的氧氣多，燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，需要加大氧氣的量；根據(jù)標況下Vm=22.4L/mol，計算1m3的甲烷的物質(zhì)的量，再利用物質(zhì)的量與熱量的正比例關(guān)系來計算．

解答 解：由化學方程式的微觀粒子個數(shù)比可知，燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣時，天然氣消耗的氧氣多；燃燒管道煤氣的灶具如需改燃天然氣，灶具的改進方法是增大進風口；如果燃料不完全燃燒，能生成一氧化碳等污染環(huán)境的物質(zhì)；所以使用管道煤氣用戶改用天然氣，應(yīng)調(diào)整灶具進氣量閥門，即增大空氣的進入量或減少天然氣的進入量；標況下Vm=22.4L/mol，則1m3的甲烷的物質(zhì)的量$\frac{1000L}{22.4L/mol}$=44.64mol，由25℃，101kPa時，1molCH4充分燃燒放出的熱量為890kJ，則1m3（標況）甲烷在25℃，101kPa時充分燃燒，可以放出的熱能是44.64×890KJ=3.97×104kJ，
故答案為：空氣；天然氣；3.97×104．

點評 本題考查了反應(yīng)熱的計算，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力，注意把握燃燒熱的概念，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某學生用0.10mol/L標準NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸，記錄數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)如下：
實驗序號待測液體積（ML）所消耗NaOH標準的體積（mL）
滴定前滴定后
120.000.5020.50
220.006.0026.00
320.001.4021.4
（1）滴定時選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達到終點當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室�，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L
（3）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結(jié)果的影響是偏高（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）．
（4）某同學用已知準確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2+的濃度，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在甲中（填“甲”或“乙”），該反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)所學知識，回答下列問題
（1）FeCl3溶液顯酸性，原因是：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）
（2）AlCl3溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物為Al2O3，由AlCl3溶液得到AlCl3晶體的操作是在氯化氫氣流中加熱蒸發(fā)得到氯化鋁晶體
（3）NaHCO3與Al2（SO4）3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
（4）向0.01mol•L-1 CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、NH4Cl固體，使CH3COO-水解平衡移動的方向分別為左、左、右、（填“左”、“右”或“不移動”）．
（5）0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中各離子濃度的關(guān)系
①大小關(guān)系c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
②物料守恒c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）．
③電荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）．
④質(zhì)子守恒c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．研究CO、CO2的開發(fā)和應(yīng)用對建設(shè)文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H2=-28.5kJ•mol-1
則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．
（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到．
第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）
第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）
該兩步反應(yīng)常溫下均不能自發(fā)進行，其原因是兩反應(yīng)都△S＞0，常溫下不能自發(fā)，故△H＞0．
在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有升高反應(yīng)溫度或減小壓強（寫兩條措施）．
（3）節(jié)能減排是要控制溫室氣體CO2的排放．
①氨水可用于吸收低濃度的CO2．請寫出氨水吸收足量CO2的化學方程式為：2NH3．H2O+CO2=（NH4）2CO3+H2O．
②利用太陽能和缺鐵氧化物[Fe（1-y）O]可將富集到的廉價CO2熱解為碳和氧氣，實現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過程如圖1所示，若生成1mol缺鐵氧化物[Fe（1-y）O]同時生成$\frac{1-4y}{6}$mol氧氣．

③固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO2：H2O，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖2．
在c極上反應(yīng)分兩步進行：首先水電解產(chǎn)生氫氣，然后氫氣與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CO．寫出電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式：CO2+2e-═CO+O2-；H2O+2e-=H2+O2-．若電解得到的1：1的合成氣（CO+H2）則通入的CO2和H2O物質(zhì)的量比值為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．處于相鄰兩個周期的主族元素A、B、C、D，它們原子半徑依次減�。瓵離子和B離子的電子層相差2層，且能形成BA2型的離子化合物．C的離子帶3個單位正電荷．D的氣態(tài)氫化物通式為H2D，在其最高價氧化物中D質(zhì)量分數(shù)為40%．D的原子序數(shù)大致等于其相對原子質(zhì)量數(shù)值的一半．試回答：
（1）A是Br，B是Mg，C是Al，D是S．
（2）B、C、D單質(zhì)的還原性從大到小的順序是Mg＞Al＞S．
（3）向D的氫化物的水溶液中滴入少量A單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學方程式H2S+Br2═S↓+2HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp2雜化，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為正四面體．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．室溫鈉離子電池具有資源豐富，成本低，能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命等優(yōu)勢．一種用碳基材料（NaxCn）作負極的可充電鈉離子電池的瓜原理如下：
NaCoO2+Cn$?_{放電}^{充電}$Na2-xCoO2+NaxCn
其電池結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．充電時，Na+向正極移動
B．放電時，負極的電極反應(yīng)式為NaxCn-xe-=xNa++Cn
C．充電時，陰極質(zhì)量減小
D．充電時，陽極的電極反應(yīng)式為NaCoO2-xe-=Na1-xCoO2+xNa+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．PCl5 分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對發(fā)生偏移
B．兩個原子間形成共價鍵時，最多可以有兩個σ鍵
C．H3O+中H-O-H的鍵角比H2O中H-O-H的鍵角大
D．酸性強弱比較：HClO＞HClO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在電解池中，陰極上發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．還原反應(yīng)B．氧化反應(yīng)C．失去電子被氧化D．得到電子被氧化

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