Question

8．某學(xué)生用0.10mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸，記錄數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	待測液體積（ML）	所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.50
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.4

（1）滴定時選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達(dá)到終點當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L
（3）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結(jié)果的影響是偏高（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）．
（4）某同學(xué)用已知準(zhǔn)確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe²⁺的濃度，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在甲中（填“甲”或“乙”），該反應(yīng)的離子方程式為：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酚酞的變色范圍確定滴定終點時顏色變化；
（2）先分析數(shù)據(jù)的有效性，求出消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的平均體積，然后根據(jù)c（酸）=$\frac{c（堿）×V（堿）}{V（酸）}$計算；
（3）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以判斷滴定誤差；
（4）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)盛放在酸式滴定管中；依據(jù)高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為錳離子，依據(jù)電荷守恒，電子守恒，原子守恒配平書寫離子方程式．

解答 解：（1）待測液為酸性，酚酞應(yīng)為無色，當(dāng)溶液轉(zhuǎn)為堿性時，溶液顏色變?yōu)榉奂t（或淺紅），故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色；
故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色；
（2）三次滴定消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為：20.00mL、20.00mL、20.00mL，三次數(shù)據(jù)均有效，平均消耗V（NaOH溶液）=20.00mL，所以c（酸）=$\frac{c（堿）×V（堿）}{V（酸）}$=$\frac{0.10mol/L×20.00mL}{20.00mL}$=0.10 mol/L；
故答案為：0.10 mol/L；
（3）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析，測定結(jié)果偏高；
故答案為：偏高；
（4）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)盛放在酸式滴定管甲中；高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為錳離子，依據(jù)電荷守恒，電子守恒，原子守恒配平書寫離子方程式為：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
故答案為：甲；MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．

點評 本題主要考查了滴定原理、儀器的使用、指示劑的選擇、誤差分析等，理解滴定滴定原理是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．