【題目】(1)基態(tài)溴原子的價(jià)層電子軌道排布式為________。第四周期中,與溴原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有_______種。

(2)鈹與鋁的元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有___________(填標(biāo)號(hào))。

A.都屬于p區(qū)主族元素B.電負(fù)性都比鎂大

C.第一電離能都比鎂大D.氯化物的水溶液pH均小于7

(3)Al元素可形成[AlF6]3-、[AlCl4]配離子,而B元素只能形成[BF4]配離子,由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素是________________;[AlCl4]-的立體構(gòu)型名稱為______。

(4)P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質(zhì)。

①白磷(P4)易溶于CS2,難溶于水,原因是________________

②黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體,是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體,黑磷晶體與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu),如圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說(shuō)法正確的是_________。

A.黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp2雜化

B.黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力

C.黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上

D.P元素三種常見的單質(zhì)中,黑磷的熔沸點(diǎn)最高

(5)F2中F-F鍵的鍵能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl鍵的鍵能(242.7kJ/mol),原因是_________

(6)金屬鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若該晶胞的密度為a g/cm3,阿伏加得羅常數(shù)為NA,則表示K原子半徑的計(jì)算式為______。

【答案】 4 BD 中心原子半徑、配位原子的半徑 正四面體 P4 、CS2是非極性分子,H2O是極性分子,根據(jù)相似相溶原理,P4難溶于水 BD F的原子半徑小,孤電子對(duì)之間的斥力大

【解析】

(1)溴原子為35號(hào)元素,基態(tài)原子價(jià)層電子排布式[Ar] 3d104s24p5,電子排布圖為:;,溴原子未成對(duì)電子數(shù)為1,與溴原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有:K、Sc、Cr、Cu,共4種;

(2)鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。A.Be屬于s區(qū),Al屬于P區(qū),故A錯(cuò)誤;B.電負(fù)性都比鎂大,故B正確;C.元素Be的第一電離能比Mg大,元素Al的第一電離能比Mg小,故C錯(cuò)誤;D.氯化物的水溶液均發(fā)生水解,溶液顯酸性,則PH<7, D項(xiàng)正確。答案選BD;

(3)B3+離子半徑明顯小于Al3+,則Al元素可形成[AlF6]3-,[AlCl4]-配離子,而B只能形成[BF6]3-配離子,因此,決定配合物中配位數(shù)多少的因素是中心原子(或例子)及配位原子半徑的大小;[AlCl4]-的配位數(shù)是4,故立體構(gòu)型為正四面體形;

(4)P4, CS2是非極性分子,H2O是極性分子,根據(jù)相似相溶原理,P4難溶于水;A. 由結(jié)構(gòu)可知G中磷原子雜化方式為sp3雜化,故A錯(cuò)誤;B. G中層與層之間的作用力是分子間作用力,故B正確;C. 石墨中碳原子為sp2雜化,每層原子均在同一平面內(nèi),但磷原子雜化方式為sp3雜化,每一層的各原子不可能在同一平面內(nèi),故C錯(cuò)誤;D. 黑磷為原子晶體,而其它二種單質(zhì)為分子晶體,則黑磷的熔沸點(diǎn)最高,故D正確;所以答案為BD;

(5)可以根據(jù)鍵長(zhǎng)的大小來(lái)判斷,具體來(lái)說(shuō)就是根據(jù)相結(jié)合的2個(gè)原子的半徑來(lái)比較,半徑越小鍵能越大,而F的原子半徑小,孤電子對(duì)之間的斥力大,導(dǎo)致F2F-F鍵的鍵能(157kJ/mol)小于Cl2Cl-Cl鍵的鍵能(242.7kJ/mol)

(6)金屬鉀的晶胞結(jié)構(gòu)為體心立方,晶胞中K原子數(shù)目為:1+8×=2,阿伏加德羅常數(shù)為NA,K原子的摩爾質(zhì)量為M,故晶胞質(zhì)量為:;設(shè)K原子半徑為r,設(shè)晶胞棱長(zhǎng)為l,晶胞中體對(duì)角線為4r,則(4r)2=l2+l2+l2,則l=r,晶胞體積V=l3=(r)3,若該晶胞的密度為ag/cm3,則(r)3×a=,M=39 g/mol整理得:r=。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鍵線結(jié)構(gòu)式是以線表示共價(jià)鍵,每個(gè)折點(diǎn)和線端點(diǎn)處表示一個(gè)碳原子,并省略書寫氫原子的一種表示有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的方式,如異丁烷()要表示為,請(qǐng)分析這一表示方式的要領(lǐng),試用鍵線結(jié)構(gòu)式寫出戊烷(C5H12)的同分異體____、______。

通過(guò)解題你是如何篩選并運(yùn)用信息的 ______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銻液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池工作原理如下圖所示,該電池所用液體密度不同,在重力作用下分為三層,工作時(shí)中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí),Mg()層的質(zhì)量減小

B. 放電時(shí),正極反應(yīng)為:Mg2++2e===Mg

C. 該電池充電時(shí),Mg—Sb()層的質(zhì)量增大

D. 該電池充電時(shí),C1向下層方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有甲、乙兩種物質(zhì):

(1)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程(已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物,下同):

其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型是___________,反應(yīng)II的條件是_______________,反應(yīng)III的化學(xué)方程式為___________________________________(不需注明反應(yīng)條件)。

(2)下列物質(zhì)不能與乙反應(yīng)的是 (選填序號(hào))。

a.金屬鈉 b.溴水 c.碳酸鈉溶液 d.乙酸

(3)乙有多種同分異構(gòu)體,任寫其中一種能同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種

b.遇FeCl3溶液顯示紫色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,注明反應(yīng)類型。

1)甲苯→TNT ___________________

2)苯乙烯聚苯乙烯__________________

31,3—丁二烯與溴1,4—加成__________________

42-甲基-2-溴丙烷和氫氧化鉀乙醇溶液共熱___________________

5)苯甲醇在銅催化下和氧氣反應(yīng)__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeCl2是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品。由于在水溶液中難以得到高純度的FeCl2,某課題小組設(shè)計(jì)氯化鐵和氯苯反應(yīng)制得高純度的FeCl2。

(查閱資料)①在加熱條件下,氯化鐵遇水劇烈水解。

2FeCl3 +C6H5Cl →C6H4Cl2 + 2FeCl2 + HCl↑

③有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

C6H5Cl(氯苯)

C6H4Cl2(對(duì)二氯苯)

FeCl3

FeCl2

式量

112.5

147

162.5

127

溶解性

不溶于水,易溶于苯

溶于水,不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯

熔點(diǎn)/℃

-45

53

——

——

沸點(diǎn)/℃

132

173

——

——

(實(shí)驗(yàn)過(guò)程)按下圖裝置,在三頸燒瓶中放入a g無(wú)水氯化鐵和過(guò)量的氯苯,控制反應(yīng)溫度在128~139℃加熱3h,冷卻,分離提純A中物質(zhì)得到產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)裝置中,儀器B的名稱是________________。

(2)反應(yīng)前后都需要通入N2的目的是_____________。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中控制反應(yīng)溫度128~139℃,C6H5Cl不會(huì)有明顯損失,原因是_____________。

(4)充分反應(yīng)后,冷卻。對(duì)三頸燒瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾,用苯洗滌沉淀,干燥得到產(chǎn)品;厥諡V液中C6H5Cl的方案為_______________。

(5)經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)品中不含有FeCl3取少量所得產(chǎn)品溶解于鹽酸中,配制成溶液。向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴配制的溶液,溶液變成棕黃色,一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是__________;生成沉淀的原因是(用平衡移動(dòng)原理解釋)__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法正確的是(  )

A.煤就是碳,屬于單質(zhì)

B.石油產(chǎn)品都可用于加成反應(yīng)

C.天然氣是一種清潔的化石燃料

D.石油裂解得到的汽油是純凈物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 78gNa2O2固體中含有的離子數(shù)之和為3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2通入足量水中,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C. 18gD2O所含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10NA

D. pH=1的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定 H2C2O4·xH2O x 值已知:MH2C2O4=90gmol-1

稱取1.260 g 純草酸晶體,將草酸制成 100.00 mL 水溶液為待測(cè)液;

25.00 mL 待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀 H2SO4;

用濃度為 0.05 000 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

(1)請(qǐng)寫出滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。

(2)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下,最合理的是_____(選填 a、b)。

(3)由圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為________mL。

(4)滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視_______________,滴定終點(diǎn)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化為_______

(5)通過(guò)上述數(shù)據(jù),求得 x=_____

a.若由于操作不當(dāng),滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡, 引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果_____(填偏大偏小無(wú)影響);

b.若在接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點(diǎn),則所測(cè)結(jié)果_______(偏大、偏小無(wú)影響”);

c.若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù),則所得結(jié)果________(偏大、偏小無(wú)影響”)

d.若其它操作均正確,滴定前未用標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液潤(rùn)洗滴定管,引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果_________(填偏大、偏小無(wú)影響)。

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