【題目】寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)類型。

（1）甲苯→TNT ___________________

（2）苯乙烯→聚苯乙烯__________________

（3）1,3—丁二烯與溴1,4—加成__________________

（4）2-甲基-2-溴丙烷和氫氧化鉀乙醇溶液共熱___________________

（5）苯甲醇在銅催化下和氧氣反應(yīng)__________________

【答案】 取代反應(yīng) 加聚反應(yīng) CH2=CH－CH=CH2+Br2CH2Br－CH=CH－CH2Br 加成反應(yīng) +HBr 消去反應(yīng) 2+O22+2H2O 氧化反應(yīng)

【解析】

(1)甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生三硝基甲苯和水；

(2)苯乙烯在催化劑存在時發(fā)生加聚反應(yīng)，產(chǎn)生聚苯乙烯；

(3)1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)產(chǎn)生1,4-二溴-2－丁烯；

(4)2-甲基-2-溴丙烷和氫氧化鉀乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)生2-甲基丙烯；

(1)甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生三硝基甲苯和水，反應(yīng)方程式為：；

(2)苯乙烯在催化劑存在時發(fā)生加聚反應(yīng)，產(chǎn)生聚苯乙烯，反應(yīng)方程式為：；

(3) 1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)產(chǎn)生1,4-二溴-2－丁烯；反應(yīng)方程式為CH2=CH-CH=CH2+Br2 CH2Br-CH=CH－CH2Br；

(4)2-甲基-2-溴丙烷和氫氧化鉀乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)生2-甲基丙烯，反應(yīng)方程式為：+HBr；

(5)苯甲醇在銅催化下和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)，產(chǎn)生苯甲醛和水，反應(yīng)方程式為2+O22+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物能形成酸雨和光化學(xué)煙霧，嚴(yán)重污染環(huán)境。燃煤和機(jī)動車尾氣是氮氧化物的主要來源�，F(xiàn)在對其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究：

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 574 kJ·moll

②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 1160 kJ·moll

寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式______________________________________________________。

（2）在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體。T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。

②10 min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(CO)=__________________；T℃時，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

③若該反應(yīng)△H＜0，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是____________。（填序號）

④一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進(jìn)行該反應(yīng)，下列選項能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。

a.容器中壓強(qiáng)不再變化 b.CO2的濃度不再變化

c.2v正(NO)=v逆(N2) d.氣體的密度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗證Cl2的性質(zhì)，設(shè)計實驗如下(夾持裝置略去)請回答下列問題：

Ⅰ.Cl2的制備。

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（2）裝置C的作用除干燥氣體外還有______________________。

（3）裝置E中盛放CuSO4的儀器名稱為___________；反應(yīng)開始后，硫酸銅變藍(lán)，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

Ⅱ.Cl2性質(zhì)的驗證。

該小組用實驗Ⅰ中制得的Cl2和如圖所示裝置(不能重復(fù)使用)依次驗證干燥純凈的Cl2無漂白性、濕潤的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強(qiáng)于S

查閱資料：

①PdCl2溶液捕獲CO時，生成金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體化合物，同時，溶解度大的氣體難逸出；

②少量CO2不干擾實驗；

③該實驗條件下，C與Cl2不反應(yīng)。

（4）按氣流從左到右的方向，裝置連接的合理順序為

E→G→K→ → → → → →尾氣處理(填裝置字母)。_________

（5）試劑X的名稱為_______________。

（6）裝置J中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（7）設(shè)計實驗證明經(jīng)凈化后的Cl2中不含HCl：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中，其中子總數(shù)為 24 的是( )

A. 18O2 B. D217O2 C. 14N16O2 D. 14C16O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是( )

A.活潑金屬與酸反應(yīng)

B.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

C.酸堿中和反應(yīng)

D.鎂條燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）基態(tài)溴原子的價層電子軌道排布式為________。第四周期中，與溴原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有_______種。

（2）鈹與鋁的元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有___________(填標(biāo)號)。

A.都屬于p區(qū)主族元素B.電負(fù)性都比鎂大

C.第一電離能都比鎂大D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）Al元素可形成[AlF6]3－、[AlCl4]－配離子，而B元素只能形成[BF4]－配離子，由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素是________________；[AlCl4]-的立體構(gòu)型名稱為______。

（4）P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質(zhì)。

①白磷（P4）易溶于CS2，難溶于水，原因是________________

②黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說法正確的是_________。

A．黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp2雜化

B．黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力

C．黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上

D．P元素三種常見的單質(zhì)中，黑磷的熔沸點(diǎn)最高

（5）F2中F-F鍵的鍵能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl鍵的鍵能(242.7kJ/mol)，原因是_________。

（6）金屬鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加得羅常數(shù)為NA，則表示K原子半徑的計算式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常用藥——羥苯水楊胺，其合成路線如下�；卮鹣铝袉栴}：

已知：

（1）羥苯水楊胺的化學(xué)式為________。對于羥苯水楊胺，下列說法正確的是_______。

A．1 mol羥苯水楊胺最多可以和2 mol NaOH反應(yīng)

B．不能發(fā)生硝化反應(yīng)

C．可發(fā)生水解反應(yīng)

D．可與溴發(fā)生取代反應(yīng)

（2）D的名稱為___________。

（3）A→B所需試劑為___________；D→E反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型是___________。

（4）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（5）F存在多種同分異構(gòu)體。

①F的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是___________。

A．質(zhì)譜儀 B．紅外光譜儀 C．元素分析儀 D．核磁共振儀

②F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)共有______種；寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。（寫出一種即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是________；E屬于________(填“飽和烴”或“不飽和烴”)。

(2)A→B的反應(yīng)類型是__________，在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(3)A→C的化學(xué)方程式為________________________________________________。

(4)A與酸性KMnO4溶液反應(yīng)可得到D，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性質(zhì)。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定�；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________；將FeCl3晶體溶于濃鹽酸,再稀釋到需要的濃度，鹽酸的作用是________。

（2）制備K2FeO4（夾持裝置略）后，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：

方案Ⅰ

取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。

Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。根據(jù)K2FeO4的制備原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O得出：氧化性Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻�，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是________________。

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