12．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的三氯甲烷所含的氫原子數(shù)為0.5NA
B．7.2g丙烯酸分子中含有的雙鍵數(shù)為0.2NA
C．常溫下，3.2g14C18O和16O2的混合物所含中子數(shù)為1.8NA
D．足量Cu與Imol濃HNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA

分析 A、三氯甲烷是液體不能由體積求物質(zhì)的量；
B、1mol丙烯酸中含2mol雙鍵；
C、3.2g14C18O和16O2的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，16O2中子為16個(gè)，所以混合物所含中子數(shù)小于1.8NA；
D、由反應(yīng)Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O可知，1mol濃HNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA，但隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硝酸變成稀硝酸生成一氧化氮．

解答 解：A、三氯甲烷是液體不能由體積求物質(zhì)的量，所以無(wú)法求氫原子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B、7.2g丙烯酸的物質(zhì)的量為0.1mol，所以分子中含有的雙鍵數(shù)為0.2NA，故B正確；
C、3.2g14C18O和16O2的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，16O2中子為16個(gè)，所以混合物所含中子數(shù)小于1.8NA，故C錯(cuò)誤；
D、由反應(yīng)Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O可知，1mol濃HNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA，但隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硝酸變成稀硝酸生成一氧化氮，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是0.5NA，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．對(duì)羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應(yīng)制得．

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．上述反應(yīng)的原子利用率可達(dá)到100%
B．在核磁共振氫譜中對(duì)羥基扁桃酸應(yīng)該有8個(gè)吸收峰
C．對(duì)羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
D．1 mol對(duì)羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鈦是一種非常優(yōu)越的金屬，尤其是抵抗海水腐蝕的能力很強(qiáng)，被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為3d24s2．金屬鈦晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)a=b=295.08pm，c=468.55pm，α=β=90°，γ=120°．金屬鈦為六方最密堆積（填堆積方式），其中鈦原子的配位數(shù)為12．
（2）現(xiàn)有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．該配合物的配體是H2O、Cl-，配位數(shù)是6．
（3）C、N、O等元素可與鈦形成二元化合物．C、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C．已知：中心原子相同時(shí)，配位原子的電負(fù)性越大，鍵角越��；配位原子相同時(shí)，中心原子的電負(fù)性越大，鍵角越大，則NF3、PF3、NH3的鍵角由大到小的順序?yàn)镹H3＞NF3＞PF3，乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（4）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示．晶體的化學(xué)式為CaTiO3．晶胞中的原子可用x、y、z組成的三數(shù)組來(lái)表達(dá)它在晶胞中的位置，稱為原子坐標(biāo)．已知原子坐標(biāo)為A（0，0，0）；B（0，$\frac{1}{2}$，0）；則Ca離子的原子坐標(biāo)為（$\frac{1}{2}，\frac{1}{2}，\frac{1}{2}$）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷，下列說(shuō)法不合理的是（　�。�
A．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y
B．鹵族元素的最高正化合價(jià)等于其主族序數(shù)
C．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族十個(gè)縱列的元素都是金屬元素
D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
（2）當(dāng)電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，該裝置能（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由；若能，請(qǐng)指出正極是Fe    該電極反應(yīng)式是NO3-+e-+2H+=NO2+H2O．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，CH4為燃料，采用堿性溶液為電解液；則CH4應(yīng)通入b 極（填a或b，下同），電子從b極流出．電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
B．氮元素的非金屬性強(qiáng)于磷，在常溫下氮?dú)饣顫娦砸矎?qiáng)于磷
C．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
D．二氧化硫和次氯酸的漂白原理不同，二氧化硫漂白時(shí)沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知氧化還原反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O其中1 個(gè)氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（　�。�
A．6B．5C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Zn+Fe2+=Zn2++Fe，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，下列判斷正確的是（　�。�
A．氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+B．還原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+
C．氧化性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+D．還原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．如圖是用自來(lái)水制取少量蒸餾水的簡(jiǎn)易裝置，（加熱及固定儀器略），其原理與教材中實(shí)驗(yàn)完全相同．回答下列問(wèn)題：
①左邊試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是防止液體暴沸
②該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)，其作用是冷凝水蒸氣；
③燒杯中還要盛有的物質(zhì)是冰水混合物，作用是：使水蒸氣充分冷凝．

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