Question

12．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． 鋁原子核外有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
• B． 前四周期元素中，基態(tài)原子中成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有6種
• C． 第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種
• D． HF的水溶液中存在4種氫鍵

Answer 1

分析 A、原子核外沒(méi)有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，有幾個(gè)電子就有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；
B、當(dāng)原子位于第一周期時(shí)，其成對(duì)電子數(shù)是1，只能是1s²；
當(dāng)原子位于第二周期時(shí)，其成對(duì)電子數(shù)是2，只能是1s²2s²，1s²2s²2p¹，1s²2s²2p²，1s²2s²2p³；
當(dāng)原子位于第三周期時(shí)，其成對(duì)電子數(shù)是3，不存在；
當(dāng)原子位于第四周期時(shí)，其成對(duì)電子數(shù)是4，不存在；
C、同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素；
D、氟化氫水溶液里，氟化氫分子之間、水分子之間、氟化氫分子中的氫原子和水分子中的氧原子之間、水分子中的氫原子和氟化氫分子中的氟原子之間都能形成氫鍵．

解答 解：A．原子核外沒(méi)有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，有幾個(gè)電子就有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，鋁原子核外有13個(gè)電子，所以有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故A正確；
B．當(dāng)原子位于第一周期時(shí)，其成對(duì)電子數(shù)是1，只能是1s²，符合條件的為He元素；
當(dāng)原子位于第二周期時(shí)，其成對(duì)電子數(shù)是2，只能是1s²2s²，1s²2s²2p¹，1s²2s²2p²，1s²2s²2p³，符合條件的為Be、B、C、N三種元素；
當(dāng)原子位于第三周期時(shí)，其未成對(duì)電子數(shù)是3，不存在；當(dāng)原子位于第四周期時(shí)，其未成對(duì)電子數(shù)是4，不存在；通過(guò)以上分析知，符合條件的有5種元素，故B錯(cuò)誤；
C、同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，根據(jù)電離能的變化規(guī)律，半充滿的N原子和全充滿的Be原子第一電離能要比同周期原子序數(shù)大的原子高，故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素；故C正確；
D、氟化氫水溶液里，氟化氫分子之間、水分子之間、氟化氫分子中的氫原子和水分子中的氧原子之間、水分子中的氫原子和氟化氫分子中的氟原子之間都能形成氫鍵，所以該溶液中能形成4種氫鍵，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子核外電子排布以及氫鍵的形成條件，明確各個(gè)能級(jí)上排列電子數(shù)及構(gòu)造原理即可解答，注意第四周期元素核外電子排布規(guī)則，出現(xiàn)能級(jí)交錯(cuò)，為易錯(cuò)點(diǎn)．