Question

4．有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復）

陽離子	K+、Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應（透過藍色鈷玻璃）顯紫色．
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象．
（1）A的化學式：CH₃COONa．
（2）用離子方程式表示B的水溶液pH小于7原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（3）寫出C溶液和D溶液反應的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（4）pH=10的A溶液和pH=10的C溶液中水的電離程度大的是CH₃COONa（填寫A或C的化學式）．
（5）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 A、C溶液的pH均大于7，應為醋酸鹽和堿溶液，B溶液的pH小于7，應為銨鹽溶液，A、B的溶液中水的電離程度相同，則溶液水解程度相同；D溶液焰色反應（透過藍色鈷玻璃）顯紫色，溶液中含有鉀離子，所以A為醋酸鈉；C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象，則說明C為Ba（OH）₂，D為Na₂SO₄，則B為NH₄Cl，綜上所述，A．CH₃COONa，B．NH₄Cl，C．Ba（OH）₂，D．K₂SO₄，據(jù)此答題．

解答 解：A、C溶液的pH均大于7，應為醋酸鹽和堿溶液，B溶液的pH小于7，應為銨鹽溶液，A、B的溶液中水的電離程度相同，則溶液水解程度相同；D溶液焰色反應（透過藍色鈷玻璃）顯紫色，溶液中含有鉀離子，所以A為醋酸鈉；C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象，則說明C為Ba（OH）₂，D為Na₂SO₄，則B為NH₄Cl，綜上所述，A．CH₃COONa，B．NH₄Cl，C．Ba（OH）₂，D．K₂SO₄，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A的化學式為：CH₃COONa，
故答案為：CH₃COONa； 
（2）B為NH₄Cl，銨根離子水解使溶液呈酸性，用離子方程式表示為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（3）C溶液和D溶液反應的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（4）CH₃COONa水解促進水的電離，Ba（OH）₂抑制水的電離，二者c（H⁺）=10^-10mol•L^-1，CH₃COOK由水電離產(chǎn)生c（OH^-）=10^-4 mol•L^-1，Ba（OH）₂溶液中水電離產(chǎn)生
c（OH^?）=c（H⁺）=10^-10mol•L^-1，故Ba（OH）₂中水電離程度小，
故答案為：CH₃COONa；
（5）根據(jù)題意知，氯化銨和氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等，混合后，溶液中的溶質(zhì)是氨水、氯化鋇和氫氧化鋇，氯化鋇和氫氧化鋇的濃度相等，氨水的濃度是氯化鋇和氫氧化鋇濃度的2倍，溶液中氫氧根離子濃度最大，鋇離子和氯離子濃度相等，氨水是弱堿部分電離導致氯離子濃度大于銨根離子濃度，溶液呈堿性，氫離子濃度最小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），
故答案為：c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．

點評 本題考查無機物的推斷，題目較為綜合，難度中等，正確推斷各種物質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵．