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【題目】鈷藍（化學式Al2CoO4)是一種耐熱、耐光、耐酸、耐堿腐蝕的藍色顏料。某企業(yè)利用含鋁鋰鈷廢料（鋁箱、CoO和Co2O3、Li2O)制備鈷藍的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)堿浸時要有防火、防爆措施，原因是______，操作I的內容是_______。

(2)在實驗室模擬工業(yè)生產時，也可用鹽酸酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產中卻不用鹽酸，請 從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因___。

(3)寫出“還原”過程中反應的離子方程式____。

(4)料渣2的主要成分是A1(OH)3 、____，寫出灼燒時反應的化學方程式______。

【答案】Al與NaOH溶液反應時有可燃性氣體生成 過濾、洗滌 Co2O3可氧化鹽酸產生Cl2污染環(huán)境 8Co3++S2O32- +5H2O= 8Co2++2SO42- +10H+ LiF CoCO3+2Al(OH)3Al2CoO4+CO2↑+3H2O

【解析】

(1)堿浸時有氫氣生成，氫氣是一種可燃性氣體；沉鈷時得到CoCO3沉淀；

(2)鹽酸具有還原性，能被Co2O3氧化生成有毒的氯氣而污染環(huán)境；

(3)酸浸時Co2O3轉化為Co2(SO4)3，還原時Co3+被Na2S2O3還原為Co2+；

(4)除鋁鋰時，A1轉化為Al(OH)3， Li+轉化為LiF。

(1)堿浸時有氫氣生成，氫氣是一種可燃性氣體，故堿浸時要有防火、防爆措施；

沉鈷時得到CoCO3沉淀，故操作I是過濾及洗滌；

(2)鹽酸具有還原性，能被Co2O3氧化生成有毒的氯氣而污染環(huán)境；

(3)酸浸時Co2O3轉化為Co2(SO4)3，還原時Co3+被Na2S2O3還原為Co2+，離子方程式為8Co3++S2O32- +5H2O= 8Co2++2SO42- +10H+；

(4)除鋁鋰時，A1轉化為Al(OH)3， Li+轉化為LiF。 灼燒時，Al(OH)3 與CoCO3作用生成Al2CoO4， 另外有CO2、H2O生成，灼燒時反應的化學方程式為CoCO3+2Al(OH)3Al2CoO4+CO2↑+3H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩個化學興趣小組，分別做乙醇催化氧化并驗證產物的實驗。甲組實驗設計如圖1所示，乙組實驗設計如圖2所示，密閉系統內空氣很少。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）甲組要完成全部實驗內容，以下步驟中正確的順序是 _____ （填序號，步驟可重復）。

①加熱�、跈z查裝置的氣密性　③向A中緩緩鼓入干燥的空氣�、苋∠�D裝置

（2）甲、乙兩組實驗中，給定的A~H中需要加熱的是________（填編號）。

（3）反應開始后，C中觀察到的現象是________。

（4）寫出E中發(fā)生反應的化學方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】400K、101.3Kpa時，1.5L某烴蒸氣能在aL氧氣中完全燃燒，體積增大至（a+3）L（相同條件下），若a=8時，該烴可能的分子式（ ）

A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量

B.斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量

C.該反應中反應物的總能量高于產物的總能量

D.該反應熱為(a－b)kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。

(1)上圖是N2(g)和H2(g)反應生成1 mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：______________。

(2)若已知下列數據：

化學鍵

H—H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

435

943

試根據表中及圖中數據計算N—H的鍵能：________ kJ·mol－1。

(3)用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1①

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1②

若1 mol NH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱ΔH3＝________ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。

(4)捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：

反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1

反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)　ΔH2

反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)　ΔH3

則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系是ΔH3＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的化工原料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)CH4超干重整CO2的催化轉化如圖所示：

①關于上述過程Ⅱ的說法不正確的是________（填序號）。

a．實現了含碳物質與含氫物質的分離

b．可表示為CO2＋H2＝H2O(g)＋CO

c．CO未參與反應

d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應的ΔH

②其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)進行相同時間后，CH4的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。a點所代表的狀態(tài)_________（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點CH4的轉化率高于c點，原因是_________________________________________。

(2)在一剛性密閉容器中，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1123K，使CH4和CO2發(fā)生反應CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)，初始時CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，研究表明CO的生成速率υ(CO)＝1.3×10-2·p(CH4)·p(CO2)mol·g-1·s-1，某時刻測得p(CO)＝20kPa，則p(CO2)＝________kPa，υ(CO)＝________mol·g-1·s-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將適量的蔗糖(C12H22O11)放入燒杯，滴入幾滴水，攪拌均勻，然后加入適量的濃硫酸�？捎^察到固體變黑，片刻后，黑色物質急劇膨脹，同時產生大量刺激性氣味的氣體，放出大量的熱。(如下圖所示)

(1)固體變黑體現了濃硫酸的________性（填“吸水”、“脫水”或“強氧化”）。

(2)確定刺激性氣味氣體的成分。

①將氣體通入品紅溶液后，溶液褪色，加熱，顏色恢復。說明該氣體中一定含有______。

②將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，______（填“能”或 “不能”）證明氣體中含有二氧化碳，其理由是________________。

③刺激性氣味氣體產生的原因可用如下化學方程式表示，完成化學方程式：_________。

(3)大量燃煤會產生與上述混合氣體相同的廢氣，不僅污染空氣還可能導致__________，請你提出至少一條防治措施____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈣鈦礦（主要成分是CaTiO3)太陽能薄膜電池制備工藝簡單、成本低、效率高，引起了科研工作者的廣泛關注，科學家認為鈣鈦礦太陽能電池將取代硅基太陽能電池的統治地位。

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為______，若鈣原子核外有7種能量狀態(tài)的電子，則鈣原子處于____(填“基”或“激發(fā)”）態(tài)，氧元素所在周期第一電離能由小到大的前三種元素依次是_______。

(2)硅能形成一系列硅氫化合物，如硅烷系列：SiH4、Si2H6；硅烯系列：Si2H4、Si3H6等，其中硅烷廣泛應用于微電子、制造太陽能電池。

①上述分子中硅原子存在sp2雜化的是____，屬于正四面體的是_____。

②硅烷鏈長度遠小于烷烴，最可能的原因是______，硅烷同系物熔、沸點的變化規(guī)律可能是________.

(3) CaTiO3的晶胞為立方晶胞，結構如下圖所示：

則與A距離最近且相等的X有___個，M的坐標是_____；若晶胞參數是r pm, NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度是_____g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

A. B. C. D. E.

(1)寫出儀器 C、E 的名稱_____ 、_____。

(2)分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器(填字母符號)a.粗鹽和泥沙：____b.花生油和水：____

(3)下列實驗與物質微粒大小無直接關系的是_____

A.過濾 B.滲析 C.萃取 D.丁達爾效應

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