2．（1）FeCl3 的水溶液呈酸（填“酸”“中”或“堿”）性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）：；實驗室在配制．FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”或“抑制”）其水解
（2）25°C時，0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）；
（3）泡沫滅火器滅火原理Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（用離子方程式表示）
（4）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）：．

分析 （1）FeCl3為強酸弱堿鹽，鐵離子水解而使其溶液呈酸性，為防止其水解，在配制氯化鐵溶液時常將FeCl3固體先溶于對應的酸，以抑制其水解；
（2）銨根離子水解顯示酸性：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（3）泡沫滅火器的原理是鋁離子和碳酸氫根發(fā)生雙水解；
（4）純堿為碳酸鈉，水解呈堿性．

解答 解：（1）FeCl3為強酸弱堿鹽，鐵離子水解而使其溶液呈酸性，水解離子反應方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，根據(jù)方程式知，為防止鐵離子水解，在配制氯化鐵溶液時常將FeCl3固體先溶于稀鹽酸中，氫離子濃度增大，從而抑制鐵離子水解，故答案為：酸；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；抑制
（2）銨根離子在溶液中水解：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故溶液顯酸性，故答案為：＜；NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（3）泡沫滅火器原理，離子方程式：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
故答案為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）純堿為碳酸鈉，水解呈堿性，反應的離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

點評 本題考查了鹽類水解，根據(jù)“誰強誰顯性、誰弱誰水解”的規(guī)律來分析氯化鐵溶液酸堿性，再結合鹽類水解的影響因素來分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖是三種有機物的結構簡式

下列說法正確的是（　�。�
A．三種有機物都能發(fā)生水解反應
B．三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種
C．三種物質(zhì)中，其中有兩種互為同分異構體
D．三種物質(zhì)在一定條件下，均可以被氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．甲、乙都是二元固體化合物，將32g甲的粉末加入足量濃硝酸并加熱，完全溶解得藍色溶液，向該溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，過濾、洗滌、干燥得沉淀46.6g；濾液中再滴加NaOH溶液，又出現(xiàn)藍色沉淀．
含乙的礦石自然界中儲量較多，稱取一定量乙，加入稀鹽酸使其全部溶解，溶液分為A、B兩等份，向A中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒得紅棕色固體28g，經(jīng)分析乙與紅棕色固體的組成元素相同，向B中加入8.0g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體1.6g．
（1）寫出構成甲的陰離子的結構示意圖；32g甲在足量濃硝酸中反應轉移的電子數(shù)為2NA；甲在足量氧氣中充分灼燒的化學方程式為Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+SO2．
（2）乙的化學式Fe7O9；稀硫酸溶解乙的化學方程式為9H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2（SO4）3+9H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖1所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是+2．
（2）濾渣A的成分是SiO2．
（3）濾液B中TiOCl42-和水反應轉化生成TiO2的離子方程式是TiOCl42-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反應②中固體TiO2轉化成（NH4）2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖2所示．反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因溫度過高時，反應物氨水（或雙氧水）受熱易分解．
（5）反應③的化學方程式是（NH4）2Ti5O15+2 LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O（或2NH3+2H2O）．
（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是$\frac{20}{9}$．
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：Li4Ti5O12+3LiFePO4 $?_{放電}^{充電}$Li7Ti5O12+3FePO4該電池充電時陽極反應式是：LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中
請回答下列問題：
（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3膠體，具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3膠體+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用必要的化學用語和相關文字說明）．
（2）相同條件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）大于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HCO3中c（NH4+）．
（3）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．

①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是I（填寫字母），導致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減��；
②20℃時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3 mol/L．
（4）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示，試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗室中欲快速制取氫氣，最好的方法應該是（　　）
A．純鋅與稀硫酸B．粗鋅與稀硝酸C．純鋅與濃硫酸D．粗鋅與稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．電解質(zhì)在水溶液中存在著電離、水解、沉淀、溶解等過程，請回答下列問題：
（1）在25℃條件下將pH=10的氨水稀釋10倍后溶液的pH為C（填標號）．A.9  B.11  C.9～10之間   D.10～11之間．
（2）25℃時，向0.1mol•L-1的氨水中加入少量氯化銨固體，NH3•H2O的電離平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移動，水的離子積常數(shù)K．不變（填“增大”、“減少”或“不變”）．若向該 氨水中加入一定量的稀硫酸，使其恰好完全中和，反應的離子方程式為NH3•H2O+H+=NH4++H2O，所得溶液中個離子的濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）室溫下，將0.1mol NH4Cl晶體溶于一定量水中，形成2L混合溶液（假設無氣體逸出），則c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（NH3•H2O）=0.05mol/L．c（H+）+c（NH${\;}_{4}^{+}$）-c（OH-）=0.05mol/L．
（4）已知：
a．常溫下，CH3COOH和NH3•H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
則NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）
（5）寫出NH4Cl飽和溶液使Mg（OH）2群濁液溶解的離子方程式Mg（OH）2（s）+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于物質(zhì)檢驗的說法正確的是（　�。�
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-
B．加入燒堿溶液后加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定有NH4+
C．加入鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的無色的氣體，則原溶液中一定含有CO32-
D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，在原溶液中一定含有Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果發(fā)生了加成反應
C．食品脫氧劑（含鐵粉、氯化鈉、炭粉等）的脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同
D．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）

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