2．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果發(fā)生了加成反應(yīng)
C．食品脫氧劑（含鐵粉、氯化鈉、炭粉等）的脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同
D．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）

分析 A．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含碘元素的食物；
B．乙烯有還原性；
C．鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D．地溝油的成分是油脂，礦物油的成分為多種烴混合物，二者都是混合物，沒有固定的沸點(diǎn)，能夠燃燒，密度小于水，油脂在堿性條件下水解生成甘油．

解答 解：A．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含碘元素的食物，含碘的食物不是高碘酸，故A錯誤；
B．乙烯具有催熟作用，乙烯有還原性，用高錳酸鉀可以除掉乙烯，該過程中乙烯與高錳酸鉀反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，與鋼鐵的吸氧腐蝕相同，故C正確；
D．油脂在堿性條件下水解生成甘油溶于水，不分層，氫氧化鈉與礦物油不反應(yīng)，分層，能區(qū)別，故D正確；
故選AB．

點(diǎn)評 本題主要考查的是生活中的化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，難度不大．注意化學(xué)來源于生活，服務(wù)于生活．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）FeCl3 的水溶液呈酸（填“酸”“中”或“堿”）性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）：；實(shí)驗(yàn)室在配制．FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解
（2）25°C時，0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）；
（3）泡沫滅火器滅火原理Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（用離子方程式表示）
（4）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+的平衡體系中，要抑制Al3+的水解，可采取的措施為（　�。�
A．加熱B．加HClC．加NaOHD．加AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，也是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用試劑．
（Ⅰ）堿性鎂錳干電池是新開發(fā)的一種干電池，比普通鋅錳干電池具有更加優(yōu)越的性能，具有較大應(yīng)用前景，其工作時總反應(yīng)為：Mg+2MnO2+H2O=Mg（OH）2+Mn2O3；則工作時，正極發(fā)生還原反應(yīng)（填反應(yīng)類型），寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2．
（Ⅱ）圖中a、b、c、d表示止水夾，請按要求回答下列問題：

（1）用濃鹽酸和MnO2加熱反應(yīng)制取氯氣時，需選用上述裝置（填字母，除雜和干燥裝置略）A和C；還需補(bǔ)充裝置E，請?jiān)诖鹁砩袭嫵鲅b置簡圖，并標(biāo)注其所盛藥品的名稱．
（2）若用此套裝置比較Cl-和Br-還原性強(qiáng)弱，需在裝置C中盛裝的溶液是溴化鉀（或溴化鈉）溶液
（3）欲用D裝置驗(yàn)證收集于試管甲中的Cl2與NaOH溶液（滴有酚酞）的反應(yīng)，其操作步驟為：①關(guān)閉止水夾b、d，②打開止水夾C，③然后雙手緊握（或微熱）試管甲使試管中氣體逸出（寫具體操作），觀察到的現(xiàn)象有燒杯中有氣泡冒出，隨后水倒流至試管甲中，甲中溶液逐漸褪色．
（4）MnO2也可用于制取高錳酸鉀．MnO2與過量KOH和KClO3固體在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4．請配平下列化學(xué)方程式：
3MnO2+6KOH+1KClO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO41+KCl+3H2O．
電解K2MnO4制KMnO4，總反應(yīng)方程式為：
2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．若電解K2MnO4溶液時，維持電流強(qiáng)度為5.0A，電解20min，理論上可生成KMnO49.8g．
（己知：Q=It，F(xiàn)=96500C/mol．答案保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．25℃時，將0.01mol CH3COONa 和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）該溶液中存在三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①H2O?H++OH-②CH3COOH?CH3COO-+H+③CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）溶液中共有7種不同的粒子（指分子和離子）．
（3）在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是Na+，濃度為0.002mol/L的是Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某酯（CnH2nO2）分子量不超過180，在稀硫酸催化下水解生成A和B兩種物質(zhì)，且同溫同壓下相同質(zhì)量的A和B蒸汽所占的體積相等，該酯最多有（　�。┓N．
A．15B．23C．28D．32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．Z可能是氯化鈉B．Z可能是三氧化硫C．X可能是金屬銅D．Y不可能是氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．淀粉完全水解后的特征是（　�。�
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．遇碘水不顯蘭色
C．與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，生成紅色沉淀
D．有甜味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式的書寫，正確的是（　�。�
A．金屬鐵與鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氧化銅與硫酸溶液的反應(yīng)：O2-+2H+═H2O
C．CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
D．硫酸鋁溶液與稀氨水混合：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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