【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物有關(guān)知識,回答下列問題:
(1)鐵在一定條件下,可與水蒸氣反應(yīng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________
(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________
(3) 焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨,作用是消除焊接處的鐵銹(成分是Fe2O3)。發(fā)生反應(yīng)的體系中共有六種物質(zhì):NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
①寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________
②發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________,反應(yīng)中有4 mol的Fe2O3參與反應(yīng)能________ (填“失去”或“得到”)________ mol電子。
③反應(yīng)中產(chǎn)生了11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時,被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為_____。
(4)高鐵酸鈉Na2FeO4是一種新型凈水劑。
①高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制。2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3X+5H2O,則X的化學(xué)式為___________。
②下列物質(zhì)能作凈水劑(能除去水中的懸浮物)的有____________。
A.[KAl(SO4)2·12H2O] B.Al(OH)3 膠體
C.ClO2 D.“84”消毒液
【答案】 Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ 6NH4Cl+4Fe2O3===6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O NH4Cl 得到 18 80 g NaCl AB
【解析】
(1)鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,這時發(fā)生Fe3+的水解反應(yīng),產(chǎn)生氫氧化鐵膠體和鹽酸。
(3)①根據(jù)焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹可知反應(yīng)物為NH4Cl、Fe2O3,則該反應(yīng)得生成物為FeCl3、N2、Fe和X,根據(jù)元素守恒可知X中含有H、O元素,則X為H2O,用化合價升降法配平方程式。
②NH4Cl中N元素的化合價由-3價升高到0,所以NH4Cl發(fā)生氧化反應(yīng)。
③氣體與起氧化劑作用的氧化鐵的關(guān)系為,3N2~3Fe2O3。
(4)①因為反應(yīng)前后各元素原子個數(shù)相等,X的化學(xué)式為NaCl。
②氫氧化鋁膠體能夠吸附水中的懸浮物。
(1)鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:。
(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,這時發(fā)生Fe3+的水解反應(yīng),產(chǎn)生氫氧化鐵膠體和鹽酸,離子方程式為:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,故答案為:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+。
(3)①根據(jù)焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹可知反應(yīng)物為NH4Cl、Fe2O3,則該反應(yīng)得生成物為FeCl3、N2、Fe和X,根據(jù)元素守恒可知X中含有H、O元素,則X為H2O,
由反應(yīng)物和生成物可知, NH4Cl+Fe2O3→Fe+FeCl3+N2↑+H2O該反應(yīng)Fe元素的化合價由+3價降低為0,N元素的化合價由-3價升高到0,根據(jù)電子守恒、結(jié)合N和Cl守恒可知,得電子數(shù)=失電子數(shù)=18e-,6NH4C1+Fe2O3→6Fe+2FeC13+3N2↑+H2O,再根據(jù)原子守恒可知,配平的化學(xué)反應(yīng)為6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O ,故答案為:6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O。
②NH4Cl中N元素的化合價由-3價升高到0,所以NH4Cl發(fā)生氧化反應(yīng),F(xiàn)e元素的化合價由+3價降低為0,但在6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O中,4molFe2O3參與反應(yīng)只生成6mol Fe,故得到18mol電子,故答案為:得到;18。
③11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,被還原的物質(zhì)是Fe2O3,氣體與起氧化劑作用的氧化鐵的關(guān)系為,3N2~3Fe2O3,則被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為0.5mol×160g/mol=80g,故答案為:80g。
(4)①因為反應(yīng)前后各元素原子個數(shù)相等,X的化學(xué)式為NaCl,故答案為:NaCl。
②A.[KAl(SO4)2·12H2O] 電離生成的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能夠吸附水中的懸浮物,故A正確;
B .Al(OH)3 膠體,能夠吸附水中的懸浮物,故B正確;
C.二氧化氯具有強氧化性,可以消毒殺菌,故C錯誤;
D.“84”消毒液也有殺菌消毒作用,故D錯誤。
故選AB。
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【題目】用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如右圖),將試管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空氣中,不久鋁箔表面生出“白毛”,紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是( )
A.實驗中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B.鋁是一種較活潑的金屬
C.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量
D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物
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【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時消耗2nmolNO2
②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時消耗2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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【題目】將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體。向反應(yīng)后的溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時,所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)與滴加KOH溶液的體積(mL)之間的關(guān)系如圖所示:
(1)OA對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為________________,BC對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_________________;
(2)c(KOH)=_________mol/L,混合物中氧化鋁的物質(zhì)的量為_____mol;
(3)A點對應(yīng)的數(shù)值為_______;
(4)在中學(xué)階段,實驗室里檢驗B點對應(yīng)的溶液中的陽離子時,所觀察到的現(xiàn)象是___________。
(5)向C點對應(yīng)的溶液中通入足量的CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
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【題目】一定溫度下,在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X,發(fā)生反應(yīng):pX(g) Y(g)+Z(g),相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器編號 | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |
X(g) | Y(g) | Z(g) | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | 0.160 | 0.160 |
Ⅲ | T | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
回答下列問題:
(1)若容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)10min達到平衡,則前10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始時X的反應(yīng)速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)已知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則T___________387(填“大于”或“小于”),判斷理由是___________。
(3)反應(yīng)方程式中X的化學(xué)計量數(shù)p的取值為___________,容器Ⅱ中X的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。若起始時向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ,則反應(yīng)將向___________ (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進行,判斷理由是_____________________________________________________。
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【題目】下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物順序分類正確的是( )
A.硫酸、純堿、石膏、鐵紅
B.醋酸、燒堿、純堿、生石灰
C.碳酸、熟石膏、小蘇打、三氧化硫
D.氯化氫、苛性鈉、氯化鈉、石灰石
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【題目】室溫下,某興趣小組用下圖裝置在通風(fēng)櫥中進行如下實驗:
實驗 | 現(xiàn)象 |
試管中開始無現(xiàn)象,逐漸有微小氣泡生成,越來越劇烈,液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體,溶液呈藍(lán)色. | |
試管中劇烈反應(yīng),迅速生成大量紅棕色氣體, 溶液呈綠色;之后向綠色溶液中持續(xù)通入N2, 溶液變?yōu)樗{(lán)色. |
下列說法正確的是
A. 試管Ⅰ中淺紅棕色氣體為NO2,由硝酸還原生成
B. 等質(zhì)量的 Cu 完全溶解時,Ⅰ中消耗的HNO3更多
C. 換成Fe之后重復(fù)實驗,依然是試管Ⅱ中反應(yīng)更劇烈
D. 試管Ⅱ中反應(yīng)后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO2
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