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實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作均正確的是（　�。�
A、
除去混有的雜質氣體
B、
濃硫酸稀釋
C、
分離出AgNO3溶液中的AgCl
D、
稱量30.46g的NaOH固體
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．HCl與碳酸氫鈉反應，而二氧化碳不能；
B．不能在量筒中稀釋；
C．過濾需要玻璃棒引流；
D．托盤天平只能準確到0.1g．
解答： 解：A．HCl與碳酸氫鈉反應，而二氧化碳不能，且導管長進短出，圖中除雜裝置合理，故A正確；
B．不能在量筒中稀釋，應在燒杯中稀釋冷卻，故B錯誤；
C．過濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故C錯誤；
D．托盤天平只能準確到0.1g，不能稱量30.46g的NaOH固體，且NaOH應放在小燒杯中，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及實驗基本操作和混合物分離提純等，把握物質的性質、實驗基本技能、裝置的作用等為解答的關鍵，側重實驗基本知識和基本技能的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質的相對強弱．25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學式HFH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)
（Ka）		7.2×10-4K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		3.0×10-8
（1）已知25℃時，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）；△H=-47.7kJ?mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為
 
．
（2）將濃度為0.1mol?L-1HF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），下列各量增大的是
 
．
A．c（H+）    B．c（H+）?c（OH-）     C．
c(H+)
c(HF)
  D．
c(OH-)
c(H+)

（3）25℃時，在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol?L-1
C．②點時，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
（4）物質的量濃度均為0.1mol?L-1的下列四種溶液：
①Na2CO3溶液  ②NaHCO3溶液  ③NaF溶液  ④NaClO溶液．
依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將1mL pH=2的一元酸HA溶液加水稀釋至100mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、加熱HA溶液時，溶液酸性增強
B、1 mol?L-1 HA溶液與1 mol?L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（A-），則2＜a＜4
C、某濃度的NaA溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（OH-）=1014-d mol?L-1
D、HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應時，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中用MnO2和濃鹽酸反應制備純凈干燥的氯氣．實驗室制取Cl2的原理是：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O．以下是一個學生設計的實驗裝置圖．

（1）這個裝置中有哪些錯誤？請分別指出：
①
 
      ②
 
③
 
      ④
 
⑤
 
（有幾處填幾處）
（2）在改正的裝置中：
①洗氣瓶中飽和食鹽水的作用是
 
，濃H2SO4的作用是
 
．
②燒杯中的NaOH溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下表中所列出的數(shù)據(jù)，判斷下列說法中正確的是（　�。�
化學鍵形成1mol化學鍵時放出的能量
H-H436kJ
F-F157kJ
H-F568kJ
A、H2與F2反應的熱化學方程式為H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-543 kJ?mol-1
B、2 L HF氣體分解成1 L H2（g）和1 L F2（g）吸收543 kJ的熱量
C、1 mol H2（g）與1 mol F2（g）反應生成2 mol HF（l）放出的熱量小于543 kJ
D、在相同條件下，1 mol H2（g）與1 mol F2（g）的總能量小于2 mol HF（g）的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、鉀（K）原子基態(tài)的原子結構示意圖為
B、H2O電子式為
C、Mg的原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p1
D、Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種溶液中可能含有OH-、Cl-、CO32-、SO42-四種離子中的一種或幾種，取出溶液分別盛于三支試管中，進行如下實驗：（1）向第一支試管中滴入酚酞試液變紅．
（2）向第二支試管中加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成．
（3）向第三支試管中逐滴加入稀硝酸，有無色氣體生成，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；繼續(xù)加入稀硝酸使溶液顯酸性后，再加入Ba（OH）2溶液不產生沉淀．
試判斷該溶液中肯定含有的離子是
 
，肯定沒有的離子是
 
，可能含有的離子是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著世界人口的急劇增長、工業(yè)的蓬勃發(fā)展，淡水供應危機日益成為世界關注的焦點．海水約占地球現(xiàn)有總水量的97%，海水淡化問題已成為科學家的主要研究方向，若實行海水淡化來供應飲用水，下列方法在原理上不可行的是（　�。�
A、使用電滲析法將海水淡化
B、利用太陽能將海水蒸餾淡化
C、加入明礬，使海水的鹽分沉淀并淡化
D、將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽分

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科目：高中化學 來源： 題型：

稀硫酸和氫氧化鋇溶液混合，反應符合離子反應發(fā)生條件：①生成難溶的物質，②生成難電離的物質，③生成揮發(fā)性物質中的（　�。�
A、①②B、①③C、②③D、①②③

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