Question

8．某學(xué)生設(shè)計(jì)氨催化氧化實(shí)驗(yàn)，并將制得的NO進(jìn)一步氧化為NO₂，用水吸收NO₂，并檢驗(yàn)HNO₃的生成．可供選擇的固體藥品有：NH₄Cl、Ca（OH）₂、KClO₃、MnO₂、CaO．可供選擇的液體藥品有：H₂O₂、濃鹽酸、水．可供選擇的儀器有：

另有鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，A和B兩個(gè)制氣裝置均允許使用兩次，其余裝置只能使用一次．
（1）氨氧化制NO的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)在裝置F中進(jìn)行．
（2）制取NH₃的裝置最好選擇B，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；為快速制取O₂的裝置最好選擇A，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）各儀器按氣流方向連接的正確順序?yàn)椋?br />A、B→G→D→F→C→E→H．（按裝置先后排列順序補(bǔ)充完整）
（4）裝置C的作用是除去過(guò)量的NH₃和生成的H₂O．
（ 5 ） 如果實(shí)驗(yàn)前需收集一試管的氨氣，如何采用一種簡(jiǎn)易方法檢驗(yàn)試管中
氨氣是否集滿（簡(jiǎn)述操作、現(xiàn)象和結(jié)論）？把濕潤(rùn)的紅色石蕊貼在玻璃棒靠近試管口處，如果試紙變藍(lán)色．說(shuō)明氨氣已收集滿了
（6）裝置H中溶液顯紅色，其原因是二氧化氮溶于水中生成了硝酸，硝酸使紫色石蕊試液變成紅色
（7）請(qǐng)據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)一份白色藥品是銨鹽，寫(xiě)出其正確的實(shí)驗(yàn)操作步驟取少量的該白色樣品與堿混合后放入試管中共熱，并把濕潤(rùn)的紅色石蕊貼在玻璃棒靠近試管口處，如果試紙變藍(lán)色，說(shuō)明該白色樣品就是氨鹽．

Answer 1

分析 （1）氨氣催化氧化制取一氧化氮，應(yīng)在硬質(zhì)試管內(nèi)加熱；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣用加熱氯化銨、氫氧化鈣混合物，依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；雙氧水在二氧化錳催化作用下能迅速反應(yīng)制取氧氣，依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；
（3）制得的NH₃和O₂含有水蒸氣，所以需要干燥，用堿石灰進(jìn)行干燥，然后進(jìn)入F發(fā)生成催化氧化，剩余的氨氣需要用濃硫酸吸收，同時(shí)還要干燥NO，最后檢驗(yàn)硝酸的生成，據(jù)此連接儀器；
（4）氨氣與濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸吸收過(guò)量的氨氣和水蒸氣；
（5）氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH₃•H₂O，電離子出OH^-離子，溶液呈堿性，可以利用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)；
（6）能使石蕊顯紅色說(shuō)明生成酸性物質(zhì)；
（7）依據(jù)銨鹽能夠與堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使石蕊試紙變藍(lán)，據(jù)此解答．

解答 解：（1）氨氣催化氧化制取一氧化氮，應(yīng)在硬質(zhì)試管內(nèi)加熱，所以應(yīng)選擇裝置F；
故答案為：F；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣用加熱氯化銨、氫氧化鈣混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，為狀態(tài)為固體與固體加熱，應(yīng)選擇裝置B；
雙氧水在二氧化錳催化作用下能迅速反應(yīng)制取氧氣，化學(xué)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，為固體與液體不加熱，應(yīng)選擇裝置A；
故答案為：B；   2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；A；   2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑ 
（3）制取代的NH₃和O₂含有水蒸氣，所以需要干燥，用堿石灰進(jìn)行干燥，然后進(jìn)入F發(fā)生成催化氧化，剩余的氨氣需要用濃硫酸吸收，同時(shí)還要干燥NO，最后檢驗(yàn)硝酸的生成，所以正確的連接順序是：A、B→G→D→F→C→E→H；
故答案為：DCE；
（4）C中裝有濃硫酸用來(lái)吸收過(guò)來(lái)的氨氣和水蒸氣；
故答案為：除去過(guò)量的NH₃和生成的H₂O；
（5）氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH₃•H₂O，電離子出OH^-離子，溶液呈堿性，檢驗(yàn)時(shí)可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣已收集滿了；
故答案為：把濕潤(rùn)的紅色石蕊貼在玻璃棒靠近試管口處，如果試紙變藍(lán)色．說(shuō)明氨氣已收集滿了；
（6）二氧化氮溶于水中生成了硝酸，硝酸使紫色石蕊試液變成紅色，所以裝置H中溶液顯紅色；
故答案為：二氧化氮溶于水中生成了硝酸，硝酸使紫色石蕊試液變成紅色；
（7）銨鹽能夠與堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使石蕊試紙變藍(lán)，所以其正確的實(shí)驗(yàn)操作步驟：取少量的該白色樣品與堿混合后放入試管中共熱，并把濕潤(rùn)的紅色石蕊貼在玻璃棒靠近試管口處，如果試紙變藍(lán)色，說(shuō)明該白色樣品就是氨鹽；
故答案為：取少量的該白色樣品與堿混合后放入試管中共熱，并把濕潤(rùn)的紅色石蕊貼在玻璃棒靠近試管口處，如果試紙變藍(lán)色，說(shuō)明該白色樣品就是氨鹽．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氨氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)，明確氨氣制備原理和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氨氣和銨鹽的檢驗(yàn)方法．