Question

13．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 鈉與水反應(yīng)：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
• B． 0.01mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O
• C． 硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃↓
• D． 濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO₃^-+6H⁺═Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O

Answer 1

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．溶液中NH₄Al（SO₄）₂ 與Ba（OH）₂ 以物質(zhì)的量之比1：2混合，由于銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，則反應(yīng)生成氫氧化鋁、硫酸鋇和一水合氨；
C．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
D．鐵粉過量，反應(yīng)生成亞鐵離子．

解答 解：A．金屬鈉投入水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯誤；
B．0.01mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合，溶液中NH₄Al（SO₄）₂與Ba（OH）₂以物質(zhì)的量之比為1：2，由于銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O，故B正確；
C．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合，醋酸應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：SiO₃^2-+2CH₃COOH═H₂SiO₃↓+2CH₃COO^-，故C錯誤；
D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱，反應(yīng)生成硝酸亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2NO₃^-+4H⁺═Fe²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)及離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷離子方程式正誤常用方法，B為易錯點，需要明確銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁．