10．運用下表中的信息進行判斷，得出的結(jié)論合理的是（　�。�
反應反應物氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物
反應①Cl2、FeI2FeCl3、FeCl2、I2
反應②MnO4-、Cl-Cl2、Mn2+
A．反應①中Cl2與 FeI2的物質(zhì)的量之比為2：1
B．反應①中發(fā)生的離子方程式可能為：2Cl2+2Fe2++2I-→I2+2Fe3++4Cl-
C．反應②中每生成1molCl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為10mol
D．氧化性由強到弱順序為MnO4-＞Cl2＞Fe3+

分析 由于還原性：I-＞Fe2+＞Br-，溶液中通入氯氣，先發(fā)生反應：Cl2+2I-=I2 +2Cl-，再發(fā)生反應：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，由此分析解答．

解答 解：A、如果Cl2與 FeI2的物質(zhì)的量之比為2：1，則氯氣過量，則碘化亞鐵完全反應，產(chǎn)物中無亞鐵，故A錯誤；
B、首先氧化還原強的碘離子，所以參加反應的n（Fe2+）：n（I-）≤1：2，故B錯誤；
C、反應②中每生成1molCl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為[0-（-1）]mol×2=2mol，故C錯誤；
D、高錳酸根能氧化氯離子，生成氯氣，而氯氣能氧化亞鐵離子生成鐵離子，所以氧化性由強到弱順序為MnO4-＞Cl2＞Fe3+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查混合物計算、氧化還原反應等，難度中等，明確離子反應先后順序是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知：
C2H5-Br+NaOH$→_{△}^{水}$C2H5-OH+NaBr
C2H5-Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）寫出A、E、F的結(jié)構(gòu)簡式：ACH2=CH2，E，F(xiàn)CH2OHCH2OH．
（2）寫出C的名稱1，2-二氯乙烷．
（3）反應②的化學方程式（包括反應條件）CH2ClCH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CHCl+NaCl+H2O．
（4）寫出①、④的反應類型：①是加成反應，④是取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．Ⅰ．將刮去氧化膜的鎂片投入沸水中，反應的化學方程式為Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
Ⅱ．若用灼熱的鎂粉與水蒸氣反應，則在生成H2的同時還可能得到氧化鎂粉未．為實現(xiàn)這一反應并收集一瓶H2，某課外活動小組設計了如圖所示的裝置．

（1）實驗開始時，應先點燃A（填“A”或“B”）處的酒精燈，等觀察到蒸餾水沸騰后，再點燃另一酒精燈．這樣做的目的是排凈空氣與Mg發(fā)生反應．
（2）若將裝置D與干燥管相連，則所連導管口應為m（填“m”或“n”），這種方法叫向下（填“向上”、“向下”）排氣法
（3）小試管C的作用是冷凝水蒸氣．
（4）裝置E的作用是檢驗集氣瓶中是否收集滿了H2，則檢驗的操作和需要觀察的現(xiàn)象是將E裝置與D裝置相連，收集一試管導出的氣體，并將試管移近酒精燈火焰，觀察爆鳴聲的大�。�
（5）反應一段時間后，B裝置玻璃管中可能殘留的固體物質(zhì)除MgO外，還可能Mg和Mg（OH）2任選其中一種，設計實驗證明它的存在，簡要寫出主要操作．所用試劑．現(xiàn)象及結(jié)論．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．

據(jù)圖回答問題：
（1）比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：HClO4＞H2SO4．
（2）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖2：
寫出m點反應的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
若向該R溶液加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.22mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W都是短周期主族元素．其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和為19．下列說法正確的是（　�。�
A．Z元素的最高價氧化物對應的水化物酸性強于Y元素的最高價氧化物對應的水化物
B．X、Y、Z形成的簡單離子的半徑大�。篩n-＞Zm-＞Xm-
C．元素Z、Y分別與元素W形成的化合物的熱穩(wěn)定性：WmZ＜WnY
D．若HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性強，則Y的非金屬性比Z的強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．X、Y、Z、W、U五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57．Y原子的L層p軌道中有2個電子，Z的原子核外有三個未成對電子，W與Y原子的價電子數(shù)相同，U原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)．
（1）U2+的外圍電子排布式為3d9．
（2）X、Y、Z 可以形成化學式為XYZ的分子．該分子中各原子均達到稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中Y采取的雜化軌道類型為sp
（3）比較Y和W的第一電離能，較大的是C（填元素符號），
（4）X與Z形成的最簡單化合物Q的分子構(gòu)型為三角錐形；U2+與Q形成的配離子的離子反應方程式為Cu2++4NH3═Cu（NH3）4 ．
（5）U+與Z3-形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰、陽離子間的核間距為acm．與同一個Z3-相連的U+有6個，該晶體的密度為$\frac{103}{4a3NA}$或$\frac{206}{8a3NA}$ g•cm-3．（設NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．短周期元素A、B、C、D、E、R、T原子序數(shù)依次增大，原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
AA的原子半徑最小
BB原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍
CC元素在空氣中含量最多
DD是短周期中金屬性最強的元素
EE的最高價氧化物對應水化物是一種常見的兩性氫氧化物
RR與B同主族
TT的負一價陰離子的核外電子排布與Ar原子相同
（1）R元素在周期表的位置是第三周期IVA族，化合物DT中存在的化學鍵是離子鍵．
（2）寫出E單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（3）1g B2A4完全燃燒，恢復到常溫時放出a kJ的熱量，寫出B2A4完全燃燒的熱化學方程式C2H4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-28a kJ/mol；B2A4形成高分子的化學方程式n C2H4$\stackrel{一定條件}{→}$．
（4）RT4極易水解生成兩種酸，寫出該反應的化學方程式SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
（5）工業(yè)上用A元素的單質(zhì)、C元素的單質(zhì)合成化合物，此反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（N{H}_{3}）}$；為了提高合成效率，常采用的方法有采取高溫高壓、使用催化劑．
（6）D的過氧化物的電子式為；它可用于潛艇或呼吸面具的供氧劑，它與H2O反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（7）工業(yè)上電解飽和DT水溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某同學為了驗證木炭和濃硫酸反應的產(chǎn)物，設計了如下實驗裝置

請根據(jù)實驗裝置圖回答下列問題
（1）A中發(fā)生反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中濃硫酸的作用是氧化劑．
（2）B的作用驗證水蒸汽  現(xiàn)象由白色變藍色．
（3）C的作用驗證SO2  現(xiàn)象褪色．
（4）D的作用除出SO2．
（5）E的作用驗證SO2是否除盡．
（6）F的作用驗證CO2澄清石灰水變渾濁，反應的離子方程式CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．
（7）B裝置和C裝置能否互換否，原因氣體通過C的溶液會帶出水蒸汽，對水蒸汽的驗證有干擾作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．能證明醋酸是弱酸的事實是（　　）
A．能溶于水
B．能使紫色石蕊試液變紅
C．能被弱堿氨水中和
D．常溫下，0.1 mol•L-1醋酸溶液中的c（H+）為1.32×10-3mol•L-1

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