Question

2．短周期元素A、B、C、D、E、R、T原子序數(shù)依次增大，原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：

元素	結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
A	A的原子半徑最小
B	B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍
C	C元素在空氣中含量最多
D	D是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素
E	E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是一種常見的兩性氫氧化物
R	R與B同主族
T	T的負(fù)一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar原子相同

（1）R元素在周期表的位置是第三周期IVA族，化合物DT中存在的化學(xué)鍵是離子鍵．
（2）寫出E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）1g B₂A₄完全燃燒，恢復(fù)到常溫時(shí)放出a kJ的熱量，寫出B₂A₄完全燃燒的熱化學(xué)方程式C₂H₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-28a kJ/mol；B₂A₄形成高分子的化學(xué)方程式n C₂H₄$\stackrel{一定條件}{→}$．
（4）RT₄極易水解生成兩種酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl．
（5）工業(yè)上用A元素的單質(zhì)、C元素的單質(zhì)合成化合物，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（N{H}_{3}）}$；為了提高合成效率，常采用的方法有采取高溫高壓、使用催化劑．
（6）D的過氧化物的電子式為；它可用于潛艇或呼吸面具的供氧劑，它與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（7）工業(yè)上電解飽和DT水溶液的離子方程式為2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．

Answer 1

分析 短周期元素中，A的原子半徑最小，則A為H元素；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；C元素在空氣中含量最多，則C為N元素；D是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則D為Na；E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是一種常見的兩性氫氧化物，則E為Al；R與B（碳）同主族，則R為Si；T的負(fù)一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar原子相同，則T為Cl．

解答 解：短周期元素中，A的原子半徑最小，則A為H元素；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；C元素在空氣中含量最多，則C為N元素；D是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則D為Na；E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是一種常見的兩性氫氧化物，則E為Al；R與B（碳）同主族，則R為Si；T的負(fù)一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar原子相同，則T為Cl．
（1）R為Si元素，在周期表的位置是：第三周期IVA族，化合物DT為NaCl，存在的化學(xué)鍵是離子鍵，
故答案為：第三周期IVA族；離子鍵；
（2）Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）1mol氣態(tài)C₂H₄在適量O₂中燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出熱量為akJ×$\frac{1mol×28g/mol}{1g}$=28a kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：C₂H₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-28a kJ/mol，
C₂H₄發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)化學(xué)方程式為：n C₂H₄$\stackrel{一定條件}{→}$，
故答案為：C₂H₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-28a kJ/mol；n C₂H₄$\stackrel{一定條件}{→}$；
（4）SiCl₄極易水解生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl，
故答案為：SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl；
（5）工業(yè)上用A元素的單質(zhì)、C元素的單質(zhì)合成化合物，反應(yīng)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（N{H}_{3}）}$，為了提高合成效率，常采用的方法有：采取高溫高壓、使用催化劑等，
故答案為：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（N{H}_{3}）}$；采取高溫高壓、使用催化劑；
（6）D的過氧化物為Na₂O₂，電子式為，它可用于潛艇或呼吸面具的供氧劑，它與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
故答案為：；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（7）工業(yè)上電解飽和NaCl水溶液的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，
故答案為：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素化合物知識、熱化學(xué)方程書寫、化學(xué)平衡常數(shù)、電解原理等內(nèi)容，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．