2.下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是( 。
A.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳:ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO
B.過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液:Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
D.硝酸鐵溶液中加過量氨水:Fe3++3NH3•H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+

分析 A.反應(yīng)生成碳酸氫鈣、HClO;
B.氫氧化鋇完全反應(yīng),生成硫酸鋇、硫酸鈉和水;
C.發(fā)生氧化還原反應(yīng),電子、電荷不守恒;
D.反應(yīng)生成氫氧化鐵、硝酸銨.

解答 解:A.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳的離子反應(yīng)為ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO,故A正確;
B.過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故B正確;
C.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液的離子反應(yīng)為4Fe2++2H2O2+4H+═4Fe3++4H2O,故C錯誤;
D.硝酸鐵溶液中加過量氨水的離子反應(yīng)為Fe3++3NH3•H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+,故D正確;
故選C.

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點,把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.室溫時,將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中,生成氫氣的反應(yīng)速率最大的是( 。
A.0.1mol/L鹽酸15mLB.0.2mol/L鹽酸12mL
C.0.15mol/L硫酸8mLD.濃硫酸15mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列酸中,酸性最強的是(  )
A.HClOB.HNO2C.H2SO4D.HClO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

10.三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料.某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物.探究過程如下:
查閱資料:Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè):
假設(shè)l:紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計探究實驗:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN試劑.
(1)若假設(shè)1成立,則實驗現(xiàn)象是固體全溶,溶液變?yōu)檠t色.
(2)若假設(shè)2成立,則實驗現(xiàn)象是有有紅色固體生成,溶液變藍,加入KSCN時,溶液不變紅色.
(3)若固體放入足量稀硫酸中,經(jīng)充分反應(yīng)后,固體全部溶解,滴加KSCN試劑時,溶液不變紅色,則證明假設(shè)3(填數(shù)字)成立,寫出可能發(fā)生的離子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O,Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O,2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+
(4)經(jīng)實驗分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物.實驗小組欲用加熱法測定Fe2O3的質(zhì)量分數(shù).取ag固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時,稱其質(zhì)量為bg(b>a),則混合物中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9(b-a)}{a}$×100%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.若是某烴(分子式為C10H20)與H2加成后的產(chǎn)物,則該烴的結(jié)構(gòu)可能有( 。
A.3種B.4種C.5種D.6種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.控制變量法是化學(xué)實驗的一種常用方法.下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù),分析以下數(shù)據(jù),回答下列問題:
序號硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
150.02.0薄片25100m1
250.02.0顆粒2570m2
350.02.0顆粒3535m3
450.02.0粉末25455.0
550.02.0粉末3530m5
650.02.0粉末25t616.1
750.02.0粉末25t716.1
(1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的,但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大小.本實驗中實驗2和實驗3表明:在其它條件相同時,溫度對反應(yīng)速率有影響.
(2)我們最好選取實驗1、2、4(填3個實驗序號)研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響.我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時,反應(yīng)物間的接觸面積越大,反應(yīng)速率越快.
(3)利用表中數(shù)據(jù),可以求得:硫酸的物質(zhì)的量濃度是2_mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列不屬于可逆反應(yīng)的是( 。
A.2Na+2H2O?2NaOH+H2B.Cl2+H2O?HCl+HClO
C.NH3•H2O?NH3+H2OD.N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.500mL KNO3和Cu(NO32的混合溶液中c(NO3-)=6.0mol/L,用鉛蓄電池作電源,用石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4L氣體(標準狀況),假定電解后溶液體積仍為500mL,求(無相應(yīng)計算過程不得分)
(1)原溶液中K+的濃度?
(2)鉛蓄電池的正極質(zhì)量改變多少?
(3)若將電解后的溶液恢復(fù)到電解前的濃度,加一種什么物質(zhì);其質(zhì)量為多少克?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.同一主族元素原子序數(shù)的差值不可能是( 。
A.10、16、32B.8、18、28C.16、26、36D.34、44、54

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同步練習(xí)冊答案