19．同一主族元素原子序數(shù)的差值不可能是（　�。�
A．10、16、32B．8、18、28C．16、26、36D．34、44、54

分析 由元素周期表結(jié)構(gòu)，對(duì)于處于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類數(shù)；對(duì)于其他主族，同主族原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類數(shù)，以此來解答．

解答 解：由元素周期表結(jié)構(gòu)，對(duì)于處于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類數(shù)；對(duì)于其他主族，同主族原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類數(shù)，同一主族不同周期的元素，原子序數(shù)相差可能為2、8、18、32等或它們的組合，如10、26、34等，如ⅣA等第二周期與第四周期元素相差26，不可能相差28，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、周期中的元素種類數(shù)為解答的關(guān)鍵，注意利用列舉法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO
B．過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
D．硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中最難電離出H+的是（　　）
A．乙酸B．苯酚C．水D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列一組粒子的中心原子雜化類型相同，分子或離子的鍵角不相等的是（　　）
A．CCl4、SiCl4、SiH4B．H2S、NF3、CH4C．BCl3、NH3、CO2D．SO3、BF3、H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列方程式正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2═Ba2++2OH-B．NaHSO4═Na++HSO4?
C．CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-D．Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，以丁烷（C4H10）為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為2C4H10+26CO${\;}_{3}^{2-}$-52e-═34CO2+10H2O．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該電池的總反應(yīng)方程式為2C4H10+13O2═8CO2+10H2O
（2）正極電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═CO32-
（3）為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是CO2，它來自負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物．
（4）某學(xué)生想用該燃料電池和如圖所示裝置來電解飽和食鹽水：
①寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在該裝置某極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^量的Cl2將生成的I2氧化．若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
③若電解后得到200mL 3.25mol/L NaOH溶液，則消耗C4H10的體積在標(biāo)狀下為560ml．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將一定質(zhì)量的碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示：
（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-．
（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）原混合物中NaOH的質(zhì)量為0.2g，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.02mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D、E五種微粒，其電子總數(shù)都為10，它們所含原子核數(shù)各不相同，其中 A是雙核的陰離子，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）A+B$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$C+D↑     
（2）C+C?A+E
（3）D+E→B+C
由此可知它們的化學(xué)式分別為：AOH-，CH2O，DNH3，EH3O+，其中B的電子式為：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某班學(xué)生分組進(jìn)行了粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行了純度計(jì)算，老師對(duì)四組同學(xué)計(jì)算的產(chǎn)率進(jìn)行了評(píng)價(jià)．下列各組同學(xué)對(duì)造成產(chǎn)率偏高或偏低的原因進(jìn)行分析，其中正確的是（　�。�
產(chǎn)率75%65%88%72%
教師對(duì)產(chǎn)率的評(píng)價(jià)偏低偏低偏高偏低
A．第1組：過濾時(shí)濾紙有氣泡
B．第2組：沒有蒸發(fā)干，精鹽中仍然有水分
C．第3組：過濾時(shí)濾液高于濾紙的邊緣
D．第4組：濾液中還有少量泥沙就開始蒸發(fā)

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