【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究元素周期律，如圖所示。

(1)儀器a的名稱是____________，加入的藥品為稀硝酸；儀器b的名稱是____________，加入的藥品為碳酸鈉固體；b中反應(yīng)現(xiàn)象為___________，驗(yàn)證氮的非金屬性比碳的___(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)c中裝有硅酸鈉溶液，c中反應(yīng)現(xiàn)象為____，驗(yàn)證硅的非金屬性比碳的___(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(3)結(jié)論：同一周期從左到右元素非金屬性逐漸____(填“增強(qiáng)”或“減弱”)；同一主族從上到下元素非金屬性逐漸_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。

(4)某同學(xué)考慮到稀硝酸的揮發(fā)，則應(yīng)在裝置b和c之間增加一個(gè)盛有_______試劑的洗氣瓶。

【答案】分液漏斗 圓底燒瓶 固體溶解 有氣泡生成 強(qiáng) 產(chǎn)生白色渾濁弱 增強(qiáng) 減弱 飽和NaHCO3溶液

【解析】

非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸可以和弱酸鹽反應(yīng)生成相應(yīng)的弱酸和強(qiáng)酸鹽。

(1)根據(jù)a的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為分液漏斗；b為圓底燒瓶；硝酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以稀硝酸可以和碳酸鈉固體反應(yīng)生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定分解生成二氧化碳，所以現(xiàn)象為：固體溶解，有氣泡生成；說(shuō)明N的非金屬性比C的強(qiáng)；

(2)碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，所以二氧化碳進(jìn)入硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，硅酸不溶于水，所以現(xiàn)象為產(chǎn)生白色渾濁，可驗(yàn)證硅的非金屬性比碳弱；

(3)N和C屬同一周期，N比C靠右，非金屬性N>C，說(shuō)明同一周期從左到右元素非金屬性逐漸增強(qiáng)；Si和C屬于同一主族，且C比Si靠上，非金屬性C>Si，說(shuō)明同一主族從上到下元素非金屬性逐漸減弱；

(4)硝酸的揮發(fā)性會(huì)影響實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，除去二氧化碳?xì)怏w中混有硝酸可以用飽和碳酸氫鈉溶液。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物中既能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是（ ）

；；；

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子第一至第四電離能如下：

I1＝738 kJ·mol－1，I2＝1451 kJ·mol－1，I3＝7733 kJ·mol－1，I4＝10540 kJ·mol－1

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第八列

(1)已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式：________。

(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有______個(gè)方向，原子軌道呈____形。

(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了___________________________________。

(4)G位于第____族____區(qū)，該元素的核外電子排布式為_____________________。該二價(jià)離子很容易被氧化成三價(jià)離子，從原子軌道理論解釋原因________________________

(5)檢驗(yàn)F元素的方法是___，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因： ______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】B的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。A、B、C、D、E之間能進(jìn)行如圖所示的反應(yīng)。

(1)A的官能團(tuán)的名稱________________，B的電子式為________________。

(2)寫(xiě)出①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。

(4)下列關(guān)于化合物B的說(shuō)法正確的是_____________（填字母）。

A．B分子中所有原子都在同一平面上

B．相同物質(zhì)的量的B和甲烷完全燃燒消耗氧氣的量相同

C．B可以與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)

D．B使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH2＝CH－C≡C，下列有關(guān)其幾何結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 所有碳原子不可能在同一平面上 B. 有4個(gè)碳原子在同一直線上

C. 有5個(gè)碳原子在同一直線上 D. 有6個(gè)碳原子在同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是

A. 用醋酸檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B. 漂白粉溶液中通入過(guò)量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

C. 酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán):4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

D. Na2S溶液使酚酞試液變紅:S2-+2H2O2OH-+H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～G是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。它們的部分信息如下表所示：

A

B

C

D

E

F

G

原子半徑/nm

0.077

0.074

0.186

0.143

0.099

主要化合價(jià)

-4,+4

-2

+3

-4,+4

-1,+7

其它

陽(yáng)離子核外無(wú)電子

它的化合物數(shù)量眾多分布極廣

焰色反應(yīng)呈黃色

無(wú)機(jī)非金屬材料的主角

（1）F在元素周期表中的位置是____________；

（2）任寫(xiě)一個(gè)BA4的同系物的分子式___________；

（3）請(qǐng)用電子式表示DG的形成過(guò)程____________；

（4）元素D與C按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物所含的化學(xué)鍵有______（填化學(xué)鍵類型）；

（5）D與E相比，金屬性較強(qiáng)的是_____（用元素符號(hào)表示），元素D、E最高價(jià)的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________；

（6）工業(yè)上冶煉單質(zhì)E的化學(xué)方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（1）酒石酸鈦配合物廣泛應(yīng)用于藥物合成。酒石酸（結(jié)構(gòu)如圖所示）中羧基氧原子的軌道雜化類型分別是______________

（2）氰酸（HOCN）的結(jié)構(gòu)式是_________，根據(jù)等電子體原理，可推測(cè)氰酸根離子的空間構(gòu)型是____。

（3）FeBr2為只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖a，距一個(gè)Fe2+離子最近的所有Br-離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_____________．

（4）二茂鐵是最重要的金屬茂基配合物，也是最早被發(fā)現(xiàn)的夾心配合物，包含兩個(gè)環(huán)戊二烯基與鐵原子成鍵．二茂鐵的結(jié)構(gòu)為一個(gè)鐵原子處在兩個(gè)平行的環(huán)戊二烯基環(huán)的之間，結(jié)構(gòu)如圖b所示，已知二茂鐵的一氯代物只有一種．

①二茂鐵的分子式為__________．

②穆斯堡爾譜學(xué)數(shù)據(jù)顯示，二茂鐵中心鐵原子的氧化態(tài)為+2，每個(gè)茂環(huán)帶有一個(gè)單位負(fù)電荷．因此每個(gè)環(huán)含有________個(gè)π電子．

③二茂鐵中兩個(gè)茂環(huán)可以是重疊的（D5h），也可以是錯(cuò)位的（D5d），它們之間的能壘僅有8～20kJ/mol．溫度升高時(shí)則繞垂直軸相對(duì)轉(zhuǎn)動(dòng)，使得兩種結(jié)構(gòu)可以相互轉(zhuǎn)換，轉(zhuǎn)換過(guò)程中能量變化如圖c．比較穩(wěn)定的是__________結(jié)構(gòu)（填“重疊”或“錯(cuò)位”）．

（5）氧化鎳（NiO）是一種納米材料，比表面積S(m2/g)是評(píng)價(jià)納米材料的重要參數(shù)之一（納米粒子按球形計(jì)）�；鶓B(tài)Ni2+有_________個(gè)未成對(duì)電子，已知氧化鎳的密度為ρg/cm3；其納米粒子的直徑為Dnm列式表示其比表面積 ____________m2/g。

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