【題目】現(xiàn)有五種元素,其中A、B、C為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問(wèn)題。
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等 |
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
C原子第一至第四電離能如下: I1=738 kJ·mol-1,I2=1451 kJ·mol-1,I3=7733 kJ·mol-1,I4=10540 kJ·mol-1 |
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
G在周期表的第八列 |
(1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式:________。
(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有______個(gè)方向,原子軌道呈____形。
(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了___________________________________。
(4)G位于第____族____區(qū),該元素的核外電子排布式為_____________________。該二價(jià)離子很容易被氧化成三價(jià)離子,從原子軌道理論解釋原因________________________
(5)檢驗(yàn)F元素的方法是___,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因: ______。
【答案】 3 啞鈴(或紡錘) 泡利原理 Ⅷ d 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar] 3d64s2 Fe2+外圍電子排布為3d6容易失一個(gè)電子變?yōu)?d5半充滿狀態(tài) 焰色反應(yīng) 當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會(huì)躍遷到較高能級(jí),變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí),將以光的形式釋放能量
【解析】
A、B、C、D、E為短周期主族元素,F、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,A為H元素;B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,B有2個(gè)電子層,為1s22s22p3,故B為N元素;由C原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可以知道,第三電離能劇增,故C表現(xiàn)+2價(jià),處于ⅡA族,原子序數(shù)大于N元素,故C為Mg元素;F是前四周期中電負(fù)性最小的元素,F為第四周期元素,故F為K元素;G在第四周期周期表的第8列,G為Fe元素,據(jù)此解答。
(1)NH5為離子化合物,是由NH4+與H-兩種離子構(gòu)成,電子式為,因此,本題正確答案是:;
(2)B為N元素,核外電子排布式為1s22s22p3,基態(tài)原子中能量最高的電子,處于2p能級(jí),有3個(gè)電子,其電子云在空間有3個(gè)方向,原子軌道呈紡錘形,因此,本題正確答案是:3;紡錘;
(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為,該同學(xué)所畫的電子排布圖中3s能級(jí),2個(gè)電子自旋方向相同,違背了泡利原理,因此,本題正確答案是:泡利原理;
(4)G為Fe元素,是26號(hào)元素,位于第四周期第Ⅷ族,最后填充的為d電子,為d區(qū)元素,核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar] 3d64s2;Fe2+容易被氧化為Fe3+的原因是Fe2+外圍電子排布為3d6容易失一個(gè)電子變?yōu)?/span>3d5半充滿狀態(tài),因此,本題正確答案是:Ⅷ;d;1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar] 3d64s2;Fe2+外圍電子排布為3d6容易失一個(gè)電子變?yōu)?/span>3d5半充滿狀態(tài);
(5)F為K元素,檢驗(yàn)F元素的方法是焰色反應(yīng),產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會(huì)躍遷到較高能級(jí),變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí),將以光的形式釋放能量,因此,本題正確答案是:焰色反應(yīng);當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會(huì)躍遷到較高能級(jí),變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí),將以光的形式釋放能量。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是( 。
A. 二溴乙烷
B. 2-甲基-3-乙基丁烷
C. 2-羥基丁烷
D. 2,3-二甲基-1,4-戊二烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的有效途徑。
已知:H2(g)和CH3OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為△H=akJmol-1和△H=bkJmol-1
(1)研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2 反應(yīng)生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。
(2)已知:2CO2(g)+ 6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H,在兩個(gè)固定容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比[]充入H2和CO2,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a(CO2)與溫度的關(guān)系如圖所示。
① X_______________(填“>”“<”或“=”) 2.0 ;
②若起始加入的CO2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol,計(jì)算P點(diǎn)時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________。
③比較P點(diǎn)和Q點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):KP_________KQ(填“>”“<”或“=”),理由是__________________。
④一定溫度下在體積為VL的容器中進(jìn)行該反應(yīng),下列一定能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________(填字母序號(hào))。
A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
B.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
C.2v正(CO2)=v逆(C2H4)
D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
(3)以CH3OH作燃料,以NaOH溶液作電解質(zhì)溶液形成的燃料電池,電池工作時(shí),溶液中的陰離子向電池的哪一極定向移動(dòng)(填寫電極名稱)________;寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_________.
(4)常溫下,若在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢,有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的時(shí),____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】傘形花內(nèi)酯的一種制備方法如下: 下列說(shuō)法不正確的是( )
A. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能發(fā)生水解反應(yīng)
B. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能與溴水反應(yīng)
C. 檢驗(yàn)化合物Ⅱ中是否混有化合物Ⅰ,可用FeCl3溶液
D. 與化合物Ⅰ官能團(tuán)種類、數(shù)目均相同且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有5種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下列各組物質(zhì)
①和 ②和③CH4和CH3CH2CH3 ④ 金剛石和石墨 ⑤ H、D、T ⑥ 16O、17O、18O ⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3) ⑧臭氧(O3)和氧氣(O2)。
屬于同素異形體的是________________;互為同位素的是_________________;
互為同系物的是___________________;互為同分異構(gòu)體的是_____________。(請(qǐng)將正確的序號(hào)填在橫線上)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問(wèn)題
(1)Z元素在周期表中的位置為__________。
(2)元素周期表中與Z元素同周期原子半徑最大的是(寫元素名稱)__________,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵類型____________。
(3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是___;
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn),可以證明碳的非金屬性比X強(qiáng)。飽和小蘇打溶液的作用__________。發(fā)生的離子方程式是:__________________
(5)重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是________。
a.氘(D)原子核內(nèi)有1個(gè)中子
b.1H與D互稱同位素
c.H2O與D2O互稱同素異形體
d.1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究元素周期律,如圖所示。
(1)儀器a的名稱是____________,加入的藥品為稀硝酸;儀器b的名稱是____________,加入的藥品為碳酸鈉固體;b中反應(yīng)現(xiàn)象為___________,驗(yàn)證氮的非金屬性比碳的___(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)c中裝有硅酸鈉溶液,c中反應(yīng)現(xiàn)象為____,驗(yàn)證硅的非金屬性比碳的___(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(3)結(jié)論:同一周期從左到右元素非金屬性逐漸____(填“增強(qiáng)”或“減弱”);同一主族從上到下元素非金屬性逐漸_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。
(4)某同學(xué)考慮到稀硝酸的揮發(fā),則應(yīng)在裝置b和c之間增加一個(gè)盛有_______試劑的洗氣瓶。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵及其化合物有重要且廣泛的應(yīng)用
(1)基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子的軌道表示式為_____________
(2)檢驗(yàn)Fe3+可以用KSCN溶液,寫出SCN-的一種等電子體分子_______。
(3)部分電離能數(shù)據(jù)如下表:
元素 | Mn | Fe | |
電離能(kJ/mol) | 717 | 759 | |
1 509 | 1 561 | ||
3 248 | 2 957 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,氣態(tài)Mn2+ 再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+ 再失去一個(gè)電子難,其原因是_______________________________________________________
(4)過(guò)渡金屬原子可以與CO分子形成配合物,配合物價(jià)電子總數(shù)符合“18電子規(guī)則”。如Cr可以與CO形成Cr(CO)6 分子:價(jià)電子總數(shù)(18)= Cr的價(jià)電子數(shù)(6)+CO提供電子數(shù)(2×6).Fe原子也能與CO形成配合物,其化學(xué)式為________.
(5)FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________g·cm3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和CaCl2的工藝流程如圖:
(1)CO2是一種很重要的副產(chǎn)品,工業(yè)上獲得CO2的途徑是___(用化學(xué)方程式表示)。
(2)過(guò)濾Ⅰ得到的濾液是___,檢驗(yàn)濾液中含有CO32-的方法__。
(3)轉(zhuǎn)化Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,轉(zhuǎn)化Ⅱ中可獲得K2SO4的原因是__。
(4)氯化鈣結(jié)晶水合物是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料,選擇的依據(jù)是___。
a.熔點(diǎn)較低(29℃熔化) b.能制冷
c.無(wú)毒 d.能導(dǎo)電
(5)廢水中氨氮(主要以NH4+和NH3形式存在)的去除常見(jiàn)的有生物脫氮法和電解法。而電解法產(chǎn)生的強(qiáng)氧化物質(zhì)HClO也可將氨氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)舛,?shí)驗(yàn)室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4與NaCl的酸性溶液來(lái)模擬。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___,處理1mol(NH4)2SO4,需要消耗HClO物質(zhì)的量是___mol。
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