Question

【題目】CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl（s）+3HCl（aq）H3CuCl4（aq）．

（1）實驗室用如圖1所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：

2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO+4H+

CuCl43﹣（aq）CuCl（s）+3Cl﹣（aq）

①裝置C的作用是_____．

②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進行如圖所示操作，得到CuCl晶體．

混合物CuCl晶體

操作ⅱ的主要目的是_____

操作ⅳ中最好選用的試劑是_____．

③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是_____．

④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案：_____．

（2）某同學(xué)利用如圖2所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成．

已知：

i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）ClH2O．

ii．保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．

①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_____、_____．

②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：_____．

Answer 1

【答案】吸收SO2尾氣，防止污染空氣 促進CuCl析出、防止CuCl被氧化 水、稀鹽酸或乙醇 避光、密封保存 將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量水，過濾、洗滌、干燥 氫氧化鋇溶液 CuCl的鹽酸溶液 2S2O42﹣+3O2+4OH﹣=4SO42﹣+2H2O

【解析】

試題（1）①A裝置制備二氧化硫，B中盛放氯化銅溶液，與二氧化硫反應(yīng)得到CuCl，C裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收未反應(yīng)的二氧化硫尾氣，防止污染空氣。

②操作ⅱ倒入溶有二氧化硫的溶液，有利于CuCl析出，二氧化硫具有還原性，可以防止CuCl被氧化；CuCl難溶于水、稀鹽酸和乙醇，可以用水、稀鹽酸或乙醇洗滌，減小因溶解導(dǎo)致的損失。

③由于CuCl見光分解、露置于潮濕空氣中易被氧化，應(yīng)避光、密封保存。

④提純某混有銅粉的CuCl晶體實驗方案是將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量的水稀釋，過濾、洗滌、干燥得到CuCl。

（2）①氫氧化鉀會吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCl會影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，所以D中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，E中盛放保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧氣，F中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO，G測定氮氣的體積。

②Na2S2O4在堿性條件下吸收氧氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：2S2O42-+3O2 +4OH－==4SO42-+2H2O。