【題目】2019年國(guó)慶閱兵上，新一代預(yù)警機(jī)、無(wú)人機(jī)、東風(fēng)戰(zhàn)略核導(dǎo)彈等一批國(guó)產(chǎn)武器裝備精彩亮相、震撼人心。它們不僅是捍衛(wèi)國(guó)家安全和民族尊嚴(yán)的利器，更是我們每個(gè)中國(guó)人幸福生活的保障。導(dǎo)彈、裝備的制造和化學(xué)密不可分，請(qǐng)配平下列方程式：

（1）______ ____________ ____________ ______

（2）______ ______ ______S↓____________

【答案】2 16 10 2 5 8 3 2 3 2 4

【解析】

（1）中Mn的化合價(jià)為+7價(jià)，反應(yīng)后降低為+2價(jià)，1mol得到5mol電子；Cl的化合價(jià)從反應(yīng)前的-1價(jià)升高到Cl2中的0價(jià)，生成1molCl2時(shí)失去2mol電子，5和2的最小公倍數(shù)為10，所以使得到和失去的電子數(shù)都為10。1mol得到5mol電子，所以需要2mol參加反應(yīng)，生成2molMn2+；生成1molCl2時(shí)失去2mol電子，所以應(yīng)該生成5molCl2，同時(shí)需要10molCl- 參加反應(yīng)。再根據(jù)電荷守恒，可知H+的系數(shù)為16，再根據(jù)氫或氧原子守恒，確定水的系數(shù)為8。

（2）H2S中硫的化合價(jià)為-2價(jià)，反應(yīng)后升高到0價(jià)，失去2mol電子，HNO3中的+5價(jià)氮反應(yīng)后降低到NO中的+2價(jià)，得到3mol電子，2和3的最小公倍數(shù)為6，所以使失去和得到的電子數(shù)均為6。1molH2S失去2mol電子，所以需要3molH2S參加反應(yīng)，生成3molS；1mol HNO3得到3mol電子，所以需要2molHNO3參加反應(yīng)，同時(shí)生成2molNO。再根據(jù)氫或氧原子守恒，確定水的系數(shù)為4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：25℃時(shí) H2C2O4 的 pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH 的 pK a=4.76，K 代表電離平衡常數(shù)，pK = -1gK。下列說法正確的是

A. 濃度均為 0.1mol·L-1NH4HC2O4 和 CH3COONH4 溶液中：c(NH4+)前者小于后者

B. 將 0.1mol·L-1 的 K2C2O4 溶液從 25℃升溫至 35℃，c(K+)/c (C2O42-) 減小

C. 0.1 mol·L-1K2C2O4 溶液滴加鹽酸至 pH=1.22：c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

D. 向 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加少量 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液：CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：

A.用蒸餾水洗干凈滴定管；B. 用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00 mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：

（1）正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)_____________。

（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號(hào))。

（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。

A. 滴定管內(nèi)液面的變化 B. 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是____________________________。

（4）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20

1.02

21.03

2

20

2.00

25.00

3

20

0.60

20.60

滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是________。

A. 堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次

B. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡

C. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D. 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)

E. 滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)

（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。

（6）如果準(zhǔn)確移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】奧運(yùn)五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團(tuán)結(jié)在一起。下列各項(xiàng)中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是(　　)

①

②

③

④

A

NaCl

K2SO4

KCl

(NH4)2SO4

B

Na2SO4

K2SO4

KCl

NH4Cl

C

NaCl

K2SO4

KCl

NH4Cl

D

Na2SO4

K2SO4

KCl

(NH4)2SO4

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求寫出方程式。

（1）鐵和稀硫酸（寫出離子方程式）___；

（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）__；

（3）氧化銅和稀鹽酸（寫出離子方程式）__；

（4）制備氫氧化鐵膠體（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）___；

（5）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯氧布洛芬鈣G是評(píng)價(jià)較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線（具體反應(yīng)條件和部分試劑略）

已知：

①氯化亞砜(SOCl2)可與醇發(fā)生反應(yīng)，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。

②(X表示鹵素原子)

回答下列問題：

(1)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。F 中所含的官能團(tuán)名稱是___________。

(2)B→C的反應(yīng)類型是_______________；D→E的反應(yīng)類型是_______________。

(3)寫出F和C在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

(4)寫出A的符合以下條件同分異構(gòu)體的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。

①屬于苯的二取代物；

②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個(gè)吸收峰

③與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(5)結(jié)合上述推斷及所學(xué)知識(shí)，參照上述合成路線任選無(wú)機(jī)試劑設(shè)計(jì)合理的方案，以苯甲醇()為原料合成苯乙酸苯甲酯()寫出合成路線，并注明反應(yīng)條件_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（化學(xué)：選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）以有機(jī)物A制備高分子化合物F（）的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題。

（1）A的官能團(tuán)名稱是_______；C的系統(tǒng)命名是____________。

（2）①的反應(yīng)類型是_______，⑤的反應(yīng)類型是___________。

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______________________。

（4）滿足下列條件的B同分異構(gòu)體有____種。

Ⅰ.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體 Ⅱ.能與NaOH 反應(yīng) Ⅲ.不能與Na2CO3反應(yīng)。

若與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物中的碳原子數(shù)目為2，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

（5）已知：

Ⅰ.

Ⅱ.

寫出以CH2=CHCH=CH2為原料制備C的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑可以任選）：__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H、N、O、Na、S、Cl都是中學(xué)化學(xué)中的常見元素，根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題：

(1)畫出Na原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，Na2O2可用作供氧劑，其電子式為_______。

(2)Cl2是一種大氣污染物，裝有液氯的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽是_______（填編號(hào)）。

氯氣泄漏可用NaHSO3溶液來(lái)處理，寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式_____________。

(3)25C時(shí)，利用pH試紙測(cè)得0.1mol/L氨水的pH約為11，則可以估算出氨水的電離常數(shù)約為_____；向10mL此溶液中通入少量氨氣，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中將_______(填“增大” “減小”或“無(wú)法確定”）。

(4)有兩種化合物同時(shí)含有上述六元素中的四種元素。將這兩種化合物的溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，生成物之一M仍含有這四種元素，該反應(yīng)的離子方程式為______________。若M溶液的pH =5，則由水電離出的c(H+)=_______mol/L，該溶液離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430℃，沸點(diǎn)為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl（s）+3HCl（aq）H3CuCl4（aq）．

（1）實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：

2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO+4H+

CuCl43﹣（aq）CuCl（s）+3Cl﹣（aq）

①裝置C的作用是_____．

②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如圖所示操作，得到CuCl晶體．

混合物CuCl晶體

操作ⅱ的主要目的是_____

操作ⅳ中最好選用的試劑是_____．

③實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是_____．

④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案：_____．

（2）某同學(xué)利用如圖2所示裝置，測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成．

已知：

i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）ClH2O．

ii．保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．

①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_____、_____．

②寫出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：_____．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案