Question

肼是氮元素的另一種氫化物，是一種可燃性的液體，分子式為N₂H₄．
（1）寫出肼的電子式

 

（2）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，298K時(shí)，1.00g N₂H₄與足量的N₂O₄（l）完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，放�?9.15kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

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（3）肼也可以在純氧中燃燒生成氮?dú)夂退�，為了充分利用其能量，有人設(shè)計(jì)了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)H⁺的固體電解質(zhì)，請(qǐng)寫出負(fù)極反應(yīng)式

 

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Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,電子式,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：

分析：（1）肼是氮原子和氮原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，剩余價(jià)鍵和氫原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)N原子有一個(gè)孤電子對(duì)；
（2）先求出1mol肼反應(yīng)放出的熱量，再依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法寫出，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變；
（3）肼在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)�，�?jù)此寫出電極反應(yīng)．

解答： 解：（1）肼是氮原子和氮原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，剩余價(jià)鍵和氫原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)N原子有一個(gè)孤電子對(duì)，其電子式為，
故答案為：；
（2）1.00g N₂H₄（1）與足量的N₂O₄（1）完全反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出19.15kJ的熱量，則2mol即64gN₂H₄（1）完全反應(yīng)放熱1225.6KJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N₂H₄（l）+N₂O₄（1）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225.6KJ/mol，
故答案為：2N₂H₄（l）+N₂O₄（1）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225.6KJ/mol；
（3）利用肼在純氧中燃燒生成氮?dú)夂退�設(shè)計(jì)成原電池，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)H⁺的固體電解質(zhì)，負(fù)極失去電子被氧化，所以負(fù)極反應(yīng)為肼失去電子被氧化成氮?dú)猓�電極反應(yīng)為：N₂H₄-4e^-═N₂+4H⁺，
故答案為：N₂H₄-4e^-═N₂+4H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式的書寫、反應(yīng)熱的計(jì)算和熱化學(xué)方程式的書寫、原電池原理的應(yīng)用，題目難度中等，明確反應(yīng)物的物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，注意把握熱化學(xué)方程式的書寫要求和電極方程式的書寫方法．