Question

已知在25℃時，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為
醋酸                  K=1.75×10^-5
次氯酸                K=2.95×10^-8
碳酸K₁=4.30×10^-7     K₂=5.61×10^-11
亞硫酸K₁=1.54×10^-2   K₂=1.02×10^-7
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式K₁=

 

．
（2）在相同條件下，等濃度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液中堿性最強的是

 

．等濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中各離子濃度大小順序為

 

．
（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會變小的是

 

．
a．c（CH₃COO^-）             b．c（H⁺）        c．醋酸的電離平衡常數(shù)
（4）下列離子方程式中錯誤的是

 

．
a．少量CO₂通入次氯酸鈉溶液中：CO₂+H₂O+ClO^-═HCO₃^-+HClO
b．少量SO₂通入次氯酸鈣溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
c．過量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂+OH^-═HCO₃^-．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的原理

專題：

分析：（1）碳酸的第一級電離方程式為H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，電離平衡常數(shù)為生成物濃度冪之比與反應物濃度冪之積的比值；
（2）酸性越弱，鹽中離子的水解就越大，溶液堿性越強；水解是微弱的，溶液中濃度最大的還是鹽自身電離出來的離子；
（3）因加入鹽酸，醋酸的電離平衡逆向移動，則c（CH₃COO^-）減小，醋酸的電離程度減小，但溫度不變，則醋酸電離平衡常數(shù)不變，加鹽酸時c（H⁺）增大；
（4）a、碳酸的酸性強于次氯酸；
b、次氯酸能夠氧化亞硫酸根離子；
c、過量二氧化碳能夠使澄清的石灰水先沉淀再澄清．

解答： 解：（1）碳酸的第一級電離方程式為H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，電離平衡常數(shù)為生成物濃度冪之比與反應物濃度冪之積的比值，則K₁=

[H+]?[HCO3-]

[H2CO3]

，
故答案為：

[H+]?[HCO3-]

[H2CO3]

；
（2）CH₃COONa、Na₂CO₃和Na₂SO₃三種鹽對應的酸為醋酸、HCO₃^-、HSO₃^-，由醋酸的電離平衡常數(shù)K＞亞硫酸的K₂＞碳酸的K₂，酸性越弱，鹽中離子的水解就越大，則水解程度最大的為碳酸鈉，其溶液堿性最強；碳酸鈉溶液中存在三個平衡，碳酸根的水解平衡、碳酸氫根的水解平衡、水的電離平衡，碳酸氫鈉溶液中也存在3個平衡，碳酸氫根的水解平衡、碳酸氫根的電離平衡、水的電離平衡，且碳酸氫根的水解大于電離，在等濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中，碳酸根的水解產(chǎn)生氫氧根離子同時生成碳酸氫根，氫氧根離子的存在，就抑制了碳酸氫根的水解，所以其離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：Na₂CO₃；c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）因加入鹽酸，醋酸的電離平衡逆向移動，則c（CH₃COO^-）減小，醋酸的電離程度減小，但溫度不變，則醋酸電離平衡常數(shù)不變，加鹽酸時c（H⁺）增大，
故答案為：a；
（4）a、碳酸的酸性強于次氯酸，所以碳酸能夠制取次氯酸，故a正確；
b、次氯酸能夠氧化亞硫酸根離子，故b錯誤；
c、過量二氧化碳能夠使澄清的石灰水先沉淀再澄清，最終生成碳酸氫根，故c正確；
故選b．

點評：本題較難，考查學生應用電離平衡常數(shù)積來分析解決問題，注重了對數(shù)據(jù)的分析和應用，較好的訓練學生分析解決問題的能力．