關于如圖實驗的說法正確的是（　　）
A、實驗Ⅰ：觀察到量筒內黃綠色逐漸消失，量筒內壁有油狀物質生成．該現(xiàn)象是由于甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了置換反應
B、實驗Ⅱ：可以比較KMnO4、Cl2和S氧化性的相對強弱
C、實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內始終保持無色
D、實驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色沉淀，停止加熱，當光束通過體系時一定可產(chǎn)生丁達爾效應
考點：化學實驗方案的評價,甲烷的取代反應
專題：實驗評價題
分析：A．由一種單質跟一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應；
B．高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣可與硫化鈉反應生成單質S；
C．生成NO，根據(jù)NO的性質判斷；
D．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液可生成氫氧化鐵膠體．
解答： 解：A．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫，不是置換反應，故A錯誤；
B．高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣可與硫化鈉反應生成單質S，可證明氧化性強弱，故B正確；
C．生成NO，NO易與空氣中氧氣反應生成二氧化氮，為紅棕色，故C錯誤；
D．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液可生成氫氧化鐵膠體，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應，故D正確．
故選BD．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，題目難度中等，解答本題的關鍵是把握相關物質的性質，學習中注意積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀，圖中每個點代表-種元素，其中0點代表氫元素．下列說法中正確的是（　　）
A、虛線相連的元素處于同一族
B、離0點越遠的元素原子半徑越大
C、.B、C最高價氧化物的水化物可相互反應
D、A、B組成的化合物中不可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲配制0.05mol?L-1的NaOH溶液500mL，有以下儀器：
①燒杯②100mL量筒 ③100mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，必須使用的儀器有
 
（填代號），還缺少的儀器是
 
．該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是
 
，
 
．
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是
 
．
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算 ③溶解 ④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻，其正確的操作順序為
 
（用序號填寫），在①操作中需稱量NaOH
 
g．
（4）若定容時，眼睛仰視刻度線，所得溶液的濃度
 
（偏高、不變、偏低）．
（5）若某學生用托盤天平稱量藥品時，在托盤天平左盤放有20g砝碼，天平達平衡時游碼的位置如圖，則該同學所稱量藥品的質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學將標準狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，該HCl氣體的物質的量為
 
，可知所配成的鹽酸溶液的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列小實驗設計肯定合理的是（　　）
A、用AgNO3鑒別工業(yè)鹽（亞硝酸鈉）和食鹽二種溶液
B、海帶中碘元素提取時氧化濾液中的I-時應加入過量氯水
C、將3-4個火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有氯元素
D、溶質的溶解度越大，溶液的濃度越高，溶劑的蒸發(fā)速度越快，溶液的冷卻速度越快，析出的晶體就越細小

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科目：高中化學 來源： 題型：

要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等離子的溶液中的離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇試劑及加入試劑的順序正確的是（　�。�
A、H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2
B、Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3?H2O
C、NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH
D、Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結構簡式如圖，下列對該化合物敘述正確的是（　　）
A、屬于芳香烴
B、在一定條件下可以發(fā)生加成反應
C、在堿性條件下不水解
D、屬于鹵代烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電解的說法正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解飽和食鹽水初期，只需在溶液中加入適量的鹽酸即可恢復至原溶液
B、工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂冶煉鎂，也可采用電解熔融的氯化鋁冶煉鋁
C、工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉移1mol電子，陽極上就溶解0.5NA個銅原子
D、用惰性電極電解CuSO4溶液，有可能發(fā)生Cu2++2H2O
 通電 
.
 
Cu+H2↑+O2↑+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)金屬鈦的方法很多．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如圖1，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O

回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應屬于
 
  （選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入物質A的目的是防止Fe2+被氧化，物質A是
 
，上述制備TiO2的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質分別是
 
、
 
．
（3）反應TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是
 
．
（4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應有：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）△H1=-72kJ?mol-1TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）△H2=+38.8kJ?mol-1C（s）+CO2（g）=2CO（g）△△H3=+282.8kJ?mol-1
①反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）在高溫下能夠自發(fā)進行的原因是
 
．
②反應C（s）+O2（g）=CO2（g）的△H=
 
．
（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．
（6）
①寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式：
 
．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結合化學用語解釋）
 
．

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