某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀，圖中每個點代表-種元素，其中0點代表氫元素．下列說法中正確的是（　�。�
A、虛線相連的元素處于同一族
B、離0點越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
C、.B、C最高價氧化物的水化物可相互反應(yīng)
D、A、B組成的化合物中不可能含有共價鍵
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：0點代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，O、B連線的三元素為第ⅠA族，A為O元素，B為Na元素，C為Si元素，D為S元素，根據(jù)元素的種類可知虛線相連的元素處于同一族，結(jié)合對應(yīng)元素的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：0點代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，O、B連線的三元素為第ⅠA族，A為O元素，B為Na元素，C為Si元素，D為S元素，
A、由原子序數(shù)可知，虛線相連的元素處于同一族，故A正確；
B、離O點越遠(yuǎn)的元素原子的核電荷數(shù)增大，若電子層相同，半徑越小，故B錯誤；
C、B為Na元素，C為Al元素，最高價氧化物的水化物分別為NaOH和Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，可與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C正確；
D、鈉與氧元素可以形成過氧化鈉，過氧根離子中氧原子之間為非極性鍵，故D錯誤．
故選：AC．
點評：本題考查元素周期表、元素周期律、化學(xué)鍵等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，看懂圖象推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對元素周期表的整體把握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、含有 NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、0．lmolNH4+離子中所含的電子數(shù)為1.1 NA
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示．
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若t2=2min，N的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）在t3時刻v正
 
（填“＞”、“＜”或“=”）v逆．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)M （？）+N（？）═Q（g）+P（？）△H，如圖所示，在t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列說法中正確的是（　　）
A、M和N在該條件下至少有一種是氣態(tài)
B、t2時刻后該可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，P的濃度一定減小
C、若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
D、若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（Q），則t1～t2時間段與t3時刻后的Q濃度不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有4種燃料電池下面是工作原理示意圖，其中正極反應(yīng)的產(chǎn)物為水的是（　　）
A、
 固體氧化物燃料電池
B、
堿性氫氧燃料電池
C、
 質(zhì)子交換膜燃料電池
D、
熔融鹽燃料電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，1mol丙烯中含碳原子數(shù)為3NA
B、常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含C-H鍵數(shù)為NA
D、23gNa與足量氧氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動
B、化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化
C、正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大
D、改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，平衡一定移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)2Cl2（g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施，試回答：（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（1）降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率
 
，v正
 
；
（2）保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量
 
；
（3）保持容器的壓強(qiáng)不變，加入He，則 O2的體積分?jǐn)?shù)
 
；
（4）若恒溫恒容，反應(yīng)從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，平均相對分子質(zhì)量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于如圖實驗的說法正確的是（　�。�
A、實驗Ⅰ：觀察到量筒內(nèi)黃綠色逐漸消失，量筒內(nèi)壁有油狀物質(zhì)生成．該現(xiàn)象是由于甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了置換反應(yīng)
B、實驗Ⅱ：可以比較KMnO4、Cl2和S氧化性的相對強(qiáng)弱
C、實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色
D、實驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色沉淀，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時一定可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案