7．下列敘述正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量相同
B．常溫常壓下，等質(zhì)量的N2與CO所含分子數(shù)相同
C．同溫同體積下，同質(zhì)量的H2與O2的壓強(qiáng)比約為1：16
D．A容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總數(shù)相等，則兩容器的體積比為2：1

分析 A、同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量相同；
B、N2與CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol；
C、同溫同體積下，同質(zhì)量的H2與O2的壓強(qiáng)比與摩爾質(zhì)量成反應(yīng)比；
D、在同溫同壓下，A容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總數(shù)相等，則兩容器的體積比為2：1．

解答 解：A、物質(zhì)的狀態(tài)不知，所以物質(zhì)的量不一定相同，故A錯(cuò)誤；
B、N2與CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，所以等質(zhì)量的N2與CO所含物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，故B正確；
C、同溫同體積下，同質(zhì)量的H2與O2的壓強(qiáng)比與摩爾質(zhì)量成反應(yīng)比，所以同溫同體積下，同質(zhì)量的H2與O2的壓強(qiáng)比約為16：1，故C錯(cuò)誤；
D、在同溫同壓下，A容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總數(shù)相等，則兩容器的體積比為2：1，而條件不知，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)定律及其推論，題目難度中等，明確阿伏伽德羅常數(shù)定律及其推論的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，卞列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
B．25℃，1.01×105Pa，64gS02中含有的原子數(shù)為3NA
C．40gNaOH溶解在1L水中，則其100 mL溶液中含Na+數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LH20含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某混合物A含有Al2 （SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：
（1）固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為K2SO4、（NH4）2SO4．
（2）反應(yīng)③可用來(lái)焊接鋼軌，化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3：該反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)．
（3）反應(yīng)①的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)是把氯化亞鐵溶解于煮沸過(guò)的蒸餾水中，并加入鹽酸和鐵粉，向氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液時(shí)生成沉淀的顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列行為中符合安全要求的是（　�。�
A．進(jìn)入煤礦礦井時(shí)，用火把照明
B．用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣
C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)再用玻璃棒攪拌
D．裝運(yùn)乙醇的包裝箱上應(yīng)貼上易燃液體的危險(xiǎn)品標(biāo)志圖標(biāo)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．物質(zhì)不需要通過(guò)化學(xué)變化就能體現(xiàn)的性質(zhì)是（　�。�
A．可燃性B．不穩(wěn)定性C．揮發(fā)性D．氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．完成下列實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器種類最多的是（　　）
A．分離甲苯和二甲苯混合物B．分離硝酸苯和水的混合物
C．分離碳酸鋇和碳酸鈉溶液D．分離碘的四氯化碳和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用圖表示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑XBaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀ABaSO4，沉淀BAgCl．
（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是除去過(guò)量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Ba（NO3）2+Na2CO3=BaSO4↓+2NaNO3；2 AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3．
（3）簡(jiǎn)述從溶液3得到純凈的硝酸鈉晶體的操作：在溶液3中加入稍過(guò)量的稀硝酸，然后加熱蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟與操作來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有的少量鈣、鐵、鋁三種元素．

已知Ca2+、Al2+、Fe3+完全形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如下表：
Ca（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3
pH≥13≥5.2≥4.1
（1）步驟①中加入鹽酸的作用是使茶葉中的鈣、鐵、鋁元素轉(zhuǎn)化為離子．
（2）步驟②中調(diào)節(jié)pH至6～7的目的是使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀．
（3）沉淀X所含主要物質(zhì)的化學(xué)式為Al（OH）3、Fe（OH）3 ．
（4）寫(xiě)出沉淀X與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；寫(xiě)出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ca2++C2O42-=CaC2O4↓．
（5）試劑A為硫氰化鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．銅溶于濃硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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