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7．將等質量的Zn粉分別投入：a：10ml0.1mol•L-1HCl和b：10ml0.1mol•L-1和醋酸中．
①寫出Zn與醋酸反應的離子方程式Zn+2CH3COOH=Zn2++2CH3COO-+H2↑．
②若Zn不足量，則反應速率a＞b（填＞=或＜=）
③若Zn過量，產生H2的量a=b（填＞=或＜=）

分析 物質的量濃度相等的鹽酸和醋酸，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，
①鋅與醋酸反應生成醋酸鋅和氫氣；
②若Zn不足量，酸有剩余，相同濃度的醋酸和鹽酸中，反應過程中醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，氫離子濃度越大，反應速率越大，反應時間越短；
③若Zn過量，產生H2的量與酸的物質的量成正比．

解答 解：物質的量濃度相等的鹽酸和醋酸，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，
①鋅與醋酸反應生成醋酸鋅和氫氣，離子方程式：Zn+2CH3COOH=Zn2++2CH3COO-+H2↑；
故答案為：Zn+2CH3COOH=Zn2++2CH3COO-+H2↑；
②若Zn不足量，酸有剩余，相同濃度的醋酸和鹽酸中，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸反應速率大于醋酸，
故答案為：＞；
③若Zn過量，產生H2的量與酸的物質的量成正比，醋酸和鹽酸都是一元酸，且體積、濃度相等，則其物質的量硝酸，所以生成氫氣的物質的量相等，
故答案為：=．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，知道反應速率與離子濃度成正比、與電解質強弱無關，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質作用時，反應條件（溫度、反應物用量比）改變，不會引起產物種類改變的是（　�。�
A．Na和O2B．NaOH溶液和CO2
C．Na2O2和CO2D．NaOH溶液和Ca（HCO3）2溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省徐州市高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。已知元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數是次外層的3倍；D是地殼中含量最多的金屬元素；C是短周期中與水反應最激烈的金屬元素。下列敘述不正確的是

A. 元素A的氧化物常溫下一般均為無色無味氣體

B. 元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生反應

C. 原子半徑：C＞D＞B

D. 元素B的氣態(tài)氫化物的沸點比元素E氣態(tài)氫化物的沸點高

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省徐州市高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物中屬于共價化合物的是

A．NaCl B．NaOH C．CH4 D．(NH4)2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關物質的性質或應用的說法不正確的是（　�。�
A．二氧化硅是光纖制品的基本原料
B．水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑
C．硅元素在自然界中既有游離態(tài)也有化合態(tài)
D．硅是將太陽能轉化為電能的常用材料

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池．已知．通入CH4的一極，其電極反應式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；通入O2的另一極，其電極反應式是：2O2+4H2O+8e-═8OH-下列敘述正確的（　�。�
A．通入CH4的電極為負極
B．負極發(fā)生氧化反應
C．該電池使用一段時間后無需補充KOH
D．燃料電池工作時，溶液中的OH-向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關化學與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上生產玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料
B．高空中臭氧層能夠吸收太陽紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護屏障，但低空的臭氧濃度過大，會給生物造成傷害
C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機物
D．用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，且不會形成致癌物，還有凈水作用

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．可用堿性氫氧燃料電池組裝如圖所示的裝置：
通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶解）．請寫出上述電解過程中發(fā)生反應的化學方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）將MnO4-氧化Fe2+的離子方程式補充完整：□MnO4-+□Fe2++□8H+═□Mn2++□Fe3++□4H2O
（2）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：□Ce3++□H2O2+□H2O═□Ce（OH）4↓+□6H+
（3）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：□Fe（OH）2+□ClO-+□H2O═□Fe（OH）3+□Cl-．

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