Question

在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液．再加入少量稀硫酸，溶液立即變藍，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失．下列判斷不正確的是（　�。�

• A、氧化性：C1O^-＞I₂＞SO₄^2-
• B、漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍
• C、向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色
• D、次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉在溶液中共存

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用

專題：鹵族元素

分析：溶液立即變藍是由于發(fā)生反應為2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O；溶液藍色逐漸消失發(fā)生反應為I₂+SO₃^2-+2OH^-=2I^-+SO₄^2-+H₂O，結合離子的性質(zhì)及氧化還原反應來解答．

解答： 解：溶液立即變藍是由于發(fā)生反應為2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O；溶液藍色逐漸消失發(fā)生反應為I₂+SO₃^2-+2OH^-=2I^-+SO₄^2-+H₂O，
A．因氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，由2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O可知氧化性為ClO^-＞I₂，由I₂+SO₃^2-+2OH^-=2I^-+SO₄^2-+H₂O可知氧化性為I₂＞SO₄^2-，故A正確；
B．次氯酸鈉將碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，所以漂白粉溶液（成分中含有次氯酸鈣）也能將碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，而使淀粉碘化鉀試紙變藍，故B正確；
C．氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)，碘單質(zhì)將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，所以氯氣更能將亞硫酸鈉氧化，而使氯水褪色，故C正確；
D．氧化性順序：ClO^-＞I₂＞SO₄^2-，所以次氯酸鈉可以將亞硫酸鈉氧化，不共存，故D錯誤．
故選D．

點評：本題以鹵族元素的性質(zhì)考查氧化還原反應，把握信息中發(fā)生的氧化還原反應及氧化還原反應中氧化性的比較方法為解答的關鍵，側重高頻考點氧化性強弱的比較、離子共存的考查，題目難度中等．