欲證明一瓶無(wú)色液體是純水，可靠的實(shí)驗(yàn)方法是

A．測(cè)得其pH=7 B．電解時(shí)得到H2與O2的體積比為2：1

C．遇鈉生成氫氣 D．1．01× 105Pa時(shí)沸點(diǎn)為100℃

D

【解析】

試題分析：A、顯中性的液體不一定是純水，A錯(cuò)誤；B、惰性電極電解硫酸鈉溶液得到H2與O2的體積比為2：1，因此不能根據(jù)電解時(shí)得到H2與O2的體積比為2：1判斷是純水，B錯(cuò)誤；C、醇、酸等遇鈉也產(chǎn)生氫氣，C錯(cuò)誤；D、常壓下水的沸點(diǎn)是100℃，因此1．01× 105Pa時(shí)沸點(diǎn)為100℃是純水，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查水的有關(guān)判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三1月份階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．增大壓強(qiáng)任何反應(yīng)的反應(yīng)速率都一定增大

B．已知H2CO3的電離常數(shù)分別為Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.61×10－11，苯酚的電離常數(shù)Ka＝1.1×10－10。苯酚鈉溶液中通入少量CO2時(shí)的化學(xué)方程式為：

C．pH＝2的鹽酸和pH＝4的硫酸溶液等體積混合后溶液的pH＝3

D．在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入鹽酸至紅色恰好消失，此時(shí)溶液的pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省達(dá)州市普高高三上學(xué)期第一次診斷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是：

A．含4.8g 碳元素的石墨晶體中的共價(jià)鍵數(shù)是0.8NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和N2的混合氣體中，含有的原子數(shù)為NA

C．1mol的羥基（-OH）與1mol的氫氧根離子（OH-）所含電子數(shù)均為9NA

D．常壓、500℃、催化條件下，1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器內(nèi)，充分反應(yīng)后的生成物分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

編號(hào)

①

②

③

④

物質(zhì)

AlF3

AlCl3

BCl3

NCl3

熔點(diǎn)/℃

1291

160

-107

-40

A．BCl3、NCl3分子中各原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．因?yàn)殒I長(zhǎng)B－F＜ B－Cl，故BF3的熔點(diǎn)高于BCl3

C．AlF3、AlCl3都是強(qiáng)電解質(zhì)，但晶體類(lèi)型不同

D．BCl3為平面正三角形分子，故它是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于三種有機(jī)物敘述錯(cuò)誤的是（—SH的性質(zhì)類(lèi)似于—OH）

A．都能發(fā)生酯化反應(yīng)

B．都能與NaOH反應(yīng)

C．甲的苯環(huán)上的一氯代物有4種

D．丙的分子式為C10H15ON，苯環(huán)上的一氯代物有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于 16O和18O的說(shuō)法正確的是

A．16O與18O互為同分異構(gòu)體

B．16O與18O核外電子排布不同

C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的轉(zhuǎn)化

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L 16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市普陀區(qū)高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）銅是生命必需的元素，也是人類(lèi)廣泛使用的金屬。

28．現(xiàn)代工業(yè)上，主要采用高溫冶煉黃銅礦（CuFeS2，也可表示為Cu2S?Fe2S3）的方法獲得銅�；鸱掋~首先要焙燒黃銅礦：2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO，反應(yīng)中被還原的元素有 ，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，有 mol硫被氧化。產(chǎn)物中的SO2是一種大氣污染物，可選用下列試劑中的 吸收（選填編號(hào)）。

a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．CaCl2

29．Cu2O投入足量的某濃度的硝酸中，若所得氣體產(chǎn)物為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

30．某同學(xué)通過(guò)電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)了如下轉(zhuǎn)化：Cu+2H+→Cu2++H2↑，則H2在 極獲得（填寫(xiě)電極名稱(chēng)）。

31．向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生新的沉淀，寫(xiě)出該沉淀的化學(xué)式 。請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對(duì)此現(xiàn)象作出解釋 。

32．將SO2氣體通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同時(shí)，還有產(chǎn)物 （填寫(xiě)化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市普陀區(qū)高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”。下列反應(yīng)中不存在此類(lèi)情況的是

A．鐵片與過(guò)量濃硝酸（常溫） B．銅粉與過(guò)量濃硝酸（常溫）

C．濃鹽酸與過(guò)量MnO2（共熱） D．濃硫酸與過(guò)量銅片（共熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市虹口區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）對(duì)燃煤煙氣和汽車(chē)尾氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的。汽車(chē)尾氣脫硝脫碳的主要原理為：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH= Q(Q>0)。

一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/mol·L-1

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

29．寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__________________________________________。

30．前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2) = mol/（L·s）；達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為 。

31．下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________________

A．2υ正(NO)=υ逆(N2)

B．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化

C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

D．容器中CO的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化

32．采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)，同時(shí)吸收SO2和NOx，獲得(NH4)2SO4的稀溶液。往(NH4)2SO4溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固體， 的值將 （填“變大”、“不變”或“變小”）

33．有物質(zhì)的量濃度相等的三種銨鹽溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，這三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是________________（填編號(hào)）；

34．向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒(méi)有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象__________________________________________________________。

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