化學(xué)反應(yīng)中，有時“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”。下列反應(yīng)中不存在此類情況的是

A．鐵片與過量濃硝酸（常溫） B．銅粉與過量濃硝酸（常溫）

C．濃鹽酸與過量MnO2（共熱） D．濃硫酸與過量銅片（共熱）

B

【解析】

試題分析：A、鐵片與過量濃硝酸（常溫）發(fā)生鈍化，A錯誤；B、銅粉與過量濃硝酸（常溫）反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水，即使?jié)庀跛嶙優(yōu)橄∠跛徙~也能完全溶解，B正確；C、濃鹽酸與過量MnO2（共熱）時隨著反應(yīng)的進行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，因此即使二氧化錳過量，濃鹽酸也不能完全反應(yīng)，C錯誤；D、濃硫酸與過量銅片（共熱）時隨著反應(yīng)的進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，D錯誤，答案選B。

考點：考查元素及其化合物性質(zhì)判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省攀枝花市高三上學(xué)期第二次統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E、X六種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、Ｃ的基態(tài)原子中L層未成對電子數(shù)分別為3、2、1，D是短周期中原子半徑最大的主族元素，E是主族元素且與X同周期，E與C可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。X位于元素周期表中第四周期ⅠB族。請回答下列問題：

（1）D單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為體心立方堆積，其配位數(shù)是 。DAB3中陰離子的立體構(gòu)型是 。中學(xué)化學(xué)常見微粒中，與晶體D3AB4中陰離子互為等電子體的分子有 （任寫一種）。

（2）X2+離子的電子排布式為______，X2+離子與水分子形成的配離子[X(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出[X(H2O)2(Cl)2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)__________。

（3）A元素分別能與硼、鋁形成相同類型的晶體，但是A與硼形成晶體的熔點更高，其原因是 。

（4）AC3的沸點比氨的沸點低得多，原因是 。

（5）若E與C形成的晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積是_____ cm3 (用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，寫出表達式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

欲證明一瓶無色液體是純水，可靠的實驗方法是

A．測得其pH=7 B．電解時得到H2與O2的體積比為2：1

C．遇鈉生成氫氣 D．1．01× 105Pa時沸點為100℃

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市普陀區(qū)高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖：甲為直流電源，乙為用含有酚酞的飽和食鹽水浸透的濾紙，丙為電鍍槽。斷開K后，發(fā)現(xiàn)乙上c點附近顯紅色；閉合K，可實現(xiàn)鐵上鍍鋅，電路中通過0.002NA個電子。以下判斷正確的是

A．a(chǎn)為正極

B．d上發(fā)生還原反應(yīng)

C．e為鋅板

D．f的質(zhì)量增加0.056 g

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市普陀區(qū)高三一模化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室制取氯氣并回收氯化錳，能達到該實驗?zāi)康牡难b置是

A．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液

C．用裝置乙吸收制取氯氣的尾氣 D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制 MnCl2·4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市普陀區(qū)高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)可用作食品添加劑的是

A．CH3OH B．CH3 CH2OH C．HCHO D．I2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市嘉定區(qū)高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

常溫下有五種溶液：①NaHCO3 ；②KNO3；③ NH4HCO3；④ KOH；⑤ HCl

28.上述五種溶液中既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是 （填序號）。

上述①的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示） 。

29.取10mL 0.5mol/L⑤的溶液加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)= mol/L. ③跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是

30.②和④混合后撒入鋁粉，有氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：_______________________________________________________。

31.最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：

2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變小，該反應(yīng) （選填編號）。 A．一定向正反應(yīng)方向移動

B．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小

C．一定向逆反應(yīng)方向移動

D．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大

32.如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進行，當反應(yīng)達到平衡后，下列判斷錯誤的是

A．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化

B．通入大量稀有氣體能提高反應(yīng)的速率

C．（N2）/ （O2）=2:3

D．容器中氣體的密度不隨時間而變化

33．若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間4.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.18 g/L，在這段時間內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市嘉定區(qū)高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡已經(jīng)發(fā)生移動的是

A．反應(yīng)混合物的濃度 B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C．正、逆反應(yīng)速率 D．反應(yīng)混合物的壓強

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市長寧區(qū)高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）大約100年前，德國化學(xué)家哈伯(F．Haber)開始研究由氮氣和氫氣合成氨。一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

28．天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。

29．工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機材料純化含某些雜質(zhì)的原料氫氣。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27。R原子核外電子有_____種不同運動狀態(tài)，最外層的p電子有_______種自旋方向。

30．常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_________（填序號）

A．CuSO4溶液

B．Fe2O3

C．濃硫酸

D．NaOH溶液

E．Na2CO3固體

步驟Ⅱ中制氫氣原理如下:

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)- 206．4 kJ

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+ 41．2 kJ

31．對于反應(yīng)①,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是 。

A．升高溫度 B．增大水蒸氣濃度 C．加入催化劑 D．降低壓強

32．利用反應(yīng)②,將CO進一步轉(zhuǎn)化,可提高H2產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應(yīng),得到1．18 mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO轉(zhuǎn)化率為__________。

33．依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響,在下圖坐標系中,畫出一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入原料氣開始,隨溫度不斷升高,NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

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