2．鎂-過氧化氫電池是一種新型的高性能電源，其結構如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．鎂作該電源負極，發(fā)生反應Mg-2e-═Mg2+
B．該電池反應方程式：Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O
C．放電時溶液中的Cl-向正極移動
D．放電時正極周圍溶液的pH升高

分析 原電池中，Mg易失電子作負極，電極反應式為Mg-2e-=Mg2+，正極反應為2H++H2O2+2e-=2H2O，放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．鎂合金易失電子作負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Mg-2e-=Mg2+，故A正確；
B．Mg易失電子作負極，電極反應式為Mg-2e-=Mg2+，正極反應為2H++H2O2+2e-=2H2O，總反應Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，故B正確；
C．放電時，電解質(zhì)溶液在Cl-向負極移動，故C錯誤；
D．放電時，正極反應為2H++H2O2+2e-=2H2O，氫離子濃度降低導致溶液的pH升高，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學電源新型電池，根據(jù)電池反應式正確書寫電極反應式是解本題關鍵，再結合離子移動方向、電極反應式分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某校同學為探究Br2、I2和Fe3+的氧化性強弱，進行了如下實驗：
實驗①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩．再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；
實驗②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩．再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色．
（1）寫出實驗②中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
（2）由上述兩個實驗，對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結論是A、C；
A．Br2＞I2    B．Fe3+＞Br2C．Br2＞Fe3+D．I-＞Br-
（3）已知Fe3+的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明．
①FeCl3溶液     ②碘水    ③KI溶液     ④稀H2SO4    ⑤淀粉液．
（友情提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結論）取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振蕩，淀粉變藍，證明Fe3+的氧化性強于I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．在過氧化鈉與水的反應中，每生成1mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為1NA
B．將0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子
D．1 molOD- 含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．由某精礦石（MCO3•ZCO3）可以制備單質(zhì)M，制備過程中排放出的二氧化碳可以作為原料制備甲醇．取該礦石樣1.84g，高溫灼燒至恒重，得到0.96g僅含兩種金屬氧化物的固體，其中m（M）：m（Z）=3：5．請回答：
（1）該礦石的化學式為MgCO3•CaCO3；
（2）以該礦石灼燒后的固體產(chǎn)物為原料，真空高溫條件下用單質(zhì)硅還原，僅得到單質(zhì)M和一種含氧酸鹽（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應的化學方程式2MgO+2CaO+Si$\frac{\underline{\;真空高溫\;}}{\;}$2Mg+Ca2SiO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室制備1，2-二溴乙烷（無色液體，熔點9℃，密度2.2g•cm-3）的反應原理如下：
CH3CH2OH→$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2，CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
（1）在此制備實驗中，下列說法正確的是cde
a．為使A受熱均勻，應采取水浴加熱
b．A中乙醇與濃硫酸的最佳體積比為3：1
c．B可以指示后續(xù)裝置中是否發(fā)生堵塞
d．C的目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體
e．D應用冷水冷卻，但又不能過度冷卻（如用冰水）
（2）判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是D中褪色
（3）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用NaOH洗滌除去；振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填
“上”、“下”）；
（4）實驗中乙醇的用量超出理論值，其原因可能是有副反應發(fā)生或氣流速度過快（任寫一種）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．反應A+3B=2C+2D在不同條件下反應速率如下，其中最快的是反應（　�。�
　A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.6mol/（L•min）
  　C．v（C）=0.4mol/（L•min）D．v（D）=0.0075 mol/（L•s）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．Al、Fe、Cu都是重要而常見的金屬，下列有關說法正確的是（　�。�
A．三者的單質(zhì)在常溫下都能溶于濃硫酸和濃硝酸
B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C．三者所對應的氫氧化物在水中都存在溶解平衡
D．工業(yè)上制備這三種金屬的方法依次為電解法、熱分解法和熱還原法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗過程能引起結果偏高的是（　�。�
A．配制100 g 10% CuSO4溶液，稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中
B．將30%的乙醇溶液和70%的乙醇溶液等體積混和后所得乙醇溶液的質(zhì)量分數(shù)為50%
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液時，稱量濃硫酸時仰視量筒的刻度線
D．質(zhì)量分數(shù)為10%和90%的兩種硫酸等質(zhì)量混合配制50%的硫酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，Sn相對原子質(zhì)量為119
回答下列問題：
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）操作Ⅰ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌．
（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解．
（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.226g 錫粉，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是93.2%．

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