13．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．在過氧化鈉與水的反應中，每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1NA
B．將0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子
D．1 molOD- 含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA

分析 A、過氧化鈉與水反應時，當生成1mol氧氣時轉(zhuǎn)移2mol電子；
B、一個膠粒是多個氯化鈉的聚集體；
C、標況下四氯化碳為液體；
D、OD-中含9個質(zhì)子和9個中子，含有10個電子．

解答 解：A、過氧化鈉與水反應時，由于氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當生成1mol氧氣時轉(zhuǎn)移2mol電子，即2NA個，故A錯誤；
B、一個膠粒是多個氯化鈉的聚集體，故0.1mol氯化鈉所形成的膠粒個數(shù)小于0.1NA個，故B錯誤；
C、標況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、OD-中含9個質(zhì)子和9個中子，含有10個電子，故1molOD-中含9NA個質(zhì)子和9NA個中子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各冶煉方法中，不能制得相應金屬的是（　　）
A．加熱氧化鋁B．電解熔融氯化鈉
C．把鐵放入硫酸銅溶液中D．鋁粉與氧化鐵高溫共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知合金A由兩種常見金屬組成．為測定其組成，某同學做實驗如下：

請回答：
（1）合金A中含有的金屬是（填化學式）FeAl；
（2）C的化學式是Fe（OH）3；
（3）溶液H中所含的陽離子有Al3+，H+（用離子符號表示）；
（4）固體D經(jīng)檢驗其成分為Fe2O3，它與合金A中的一種金屬粉末均勻混合，在高溫下反應可生成合金A中的另一種金屬，寫出該反應的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖所示的實驗可以證明KMnO4溶液的紫色是由于MnO4-離子存在的緣故，且不破壞MnO4-．U形管中加入KMnO4溶液，然后小心地在管端的兩液面上加入KNO3溶液，將石墨電極插入KNO3溶液中，接通直流電源．
（1）設計本實驗的原理是通直流電后，自由移動的離子定向移動．
（2）加入KNO3溶液的作用是電解時只有水發(fā)生反應，不使MnO4-放電而被消耗．
（3）根據(jù)什么現(xiàn)象可以得出實驗要證明的結(jié)論？b極下方紫紅色加深，MnO4-向陽極偏移，說明MnO4-為紫紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用NaOH；
②試劑②可以選用鹽酸；
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg
B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{電解}$Mg
D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg
（2）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是吹出Br2；
③反應過程中，B裝置中有SO42-生成．檢驗SO42-的方法是取少量B裝置中反應后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明有SO42?生成；
④C裝置的作用是吸收未反應完的Cl2、Br2和SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列結(jié)論正確的是（　�。�
①離子還原性：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-  
②氫化物沸點HF＜HCl＜HBr
③酸性：H2SO4＞HClO4             
④非金屬性：F＞Cl＞S．
A．②④B．①④C．①②③D．只有④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．新型高效的甲醇燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH3OH和O2．某研究小組將兩個甲醇燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示．回答下列問題：

（1）乙燃料電池的負極反應式為2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O．
（2）若原NaCl溶液為300ml，假設電解過程中體積不變，當每個燃料電池中通入0.16g甲醇完全反應時，該溶液的PH為13．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．鎂-過氧化氫電池是一種新型的高性能電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．鎂作該電源負極，發(fā)生反應Mg-2e-═Mg2+
B．該電池反應方程式：Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O
C．放電時溶液中的Cl-向正極移動
D．放電時正極周圍溶液的pH升高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．150mL稀硫酸與2.7g鋁粉恰好反應，計算：
（1）生成氫氣的體積（標況）；
（2）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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