6．亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NH+H2═LiNH2+LiH，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Li2NH中N的化合價(jià)是-1B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑
C．H-的離子半徑比Li+大D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同

分析 Li2NH中H元素的化合價(jià)是+1，氮元素的化合價(jià)為-3；LiNH2中氮元素的化合價(jià)為-3，H元素的化合價(jià)是+1；LiH中H元素的化合價(jià)是-1，可以從化合價(jià)變化的角度來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念；離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大；鋼瓶?jī)?chǔ)氫是物理過(guò)程．

解答 解：A．Li2NH中氮元素的化合價(jià)為-3，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)物H2中的氫元素的化合價(jià)為0價(jià)，反應(yīng)后生成LiNH2中H元素的化合價(jià)是+1，LiH中H元素的化合價(jià)是-1，所以H2既是氧化劑又是還原劑，故B正確；
C．LiH中的陽(yáng)離子和陰離子核外電子排布相同，核電核數(shù)越大，半徑越小，則Li+半徑小于H-半徑，故C正確；
D．鋼瓶?jī)?chǔ)氫是物理過(guò)程，而該方法為化學(xué)方法，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，離子半徑的大小比較等問(wèn)題，做題注意從化合價(jià)變化的角度判斷氧化劑、還原劑的等概念，注意離子半徑大小比較的方法，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的四氧化二氮，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2 （g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的△H=大于0 （填“大于”“小于”）
（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•S-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．
①T大于100℃（填“大于”“小于”）
②溫度T 時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向逆反應(yīng) （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，混合氣體的顏色怎么變？先變深后變淺但比壓縮前深．
（3）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）D；若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使$\frac{{c（N{O_2}_{\;}）}}{{c（{N_2}{O_4}）}}$值變小，可采取的措施有（填序號(hào)）AB．
A． 增大四氧化二氮的起始濃度          B． 向混合氣體中通入二氧化氮
C． 使用高效催化劑                    D． 升高溫度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氮元素有著多變價(jià)態(tài)和種類(lèi)繁多的化合物，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用．完成下列問(wèn)題：
（1）在一密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T298K398K498K…
K4.1×106K1K2…
①比較K1、K2的大�。篕1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是acd（填序號(hào)）．
a．2v正（H2）=3v逆（NH3）    b．容器內(nèi)N2、H2和NH3濃度相等的狀態(tài)
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變        d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
③若維持容器的體積不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時(shí)逆反應(yīng)速率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp（AgCl）＞ Ksp（AgBr）．
（2）肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4．
①寫(xiě)出肼的電子式．
②298K時(shí)，1.00g N2H4（l）與足量的N2O4（l）完全反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出19.15kJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6kJ/mol．
③肼也可以在純氧中燃燒生成氮?dú)夂退�，為了充分利用其能量有人設(shè)計(jì)了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)H+的固體電解質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式N2H4-4e-═N2+4H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．下面是實(shí)驗(yàn)室制取少量固體氧化銅的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向右邊，應(yīng)將左邊的螺絲向右（填“向左”或“向右”）旋動(dòng)．
（2）溶解樣品時(shí)要用到玻璃棒，其作用是攪拌，加速固體物質(zhì)的溶解．
（3）反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓．
（4）加熱蒸發(fā)過(guò)程中要用到玻璃棒，其作用是攪拌，防止因局部過(guò)熱引起液體物質(zhì)飛濺．
（5）過(guò)濾中要用到玻璃棒，其作用是引流．
（6）洗滌沉淀的目的是除去沉淀中夾雜的可溶性雜質(zhì)；洗滌沉淀的方法是向過(guò)濾器中加入蒸餾水浸沒(méi)沉淀，等待水自然流盡后，重復(fù)操作2～3次；為了檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)在最后一次的洗滌液中加入BaCl2溶液．
（7）若向CuSO4溶液中滴加了 100mL NaOH溶液，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為0.4mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．式量相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)
B．分子式相同的不同有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體
C．具有同一通式的物質(zhì)屬于同系物
D．分子中含有碳與氫的化合物是烴類(lèi)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將過(guò)量的CO2分別通入：①CaCl2溶液  ②NaAlO2溶液  ③Ca（OH）2溶液  ④飽和Na2CO3溶液．最終溶液中有白色沉淀析出的是（　�。�
A．①②③④B．②④C．①②③D．②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列有關(guān)硅的敘述中，正確的是（　�。�
A．SiO2與CO2相似，由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)SiO2分子
B．硅酸鹽一般不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分
C．SiO2是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)，不能和酸反應(yīng)
D．硅元素是構(gòu)成礦物巖石的主要成分之一，其化合態(tài)幾乎全部是氧化物和硅酸鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體．某工廠利用富含鎳（Ni）的電鍍廢渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）制備N(xiāo)iSO4•6H2O．其生產(chǎn)流程如圖所示：

①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過(guò)濾．
②向?yàn)V液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過(guò)濾．
③保持濾液在40℃左右，加入6%的H2O2．
④再在95℃的③中加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻．
⑤在④的濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀．
⑥____．
⑦_(dá)___．
⑧蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體．
⑨用少量乙醇洗滌并涼干．
請(qǐng)完成以下填空：
（1）步驟①中加入H2SO4后，需充分?jǐn)嚢璧哪康氖羌涌旆磻?yīng)速率、提高浸出率．
（2）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說(shuō)明氣體的產(chǎn)生：2H++S2-=H2S↑．
（3）步驟③中，在酸性條件下，H2O2使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，保持溫度在40℃左右的原因是減少過(guò)氧化氫的分解．
（4）已知：�。甂sp[Fe（OH）3]≈2.64×10-39、Ksp[Cr（OH）3]≈1.0×10-32；
ⅱ．溶液中離子濃度小于10-5mol/L時(shí)，可視為沉淀完全．25℃時(shí)，若沉淀E為Fe（OH）3和Cr（OH）3，步驟④中，應(yīng)控制溶液的pH不小于5．
（5）溶液C中溶質(zhì)的主要成分是Na2SO4．
（6）確定步驟⑤中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡(jiǎn)單方法是：上層清液呈無(wú)色．
（7）補(bǔ)充上述步驟⑥和⑦：
⑥過(guò)濾，洗滌碳酸鎳
⑦用硫酸溶解碳酸鎳
（8）在步驟⑨，用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是什么？降低溶解度，減少損失，有利于干燥
（9）在制備過(guò)程中，除鐵的方法有兩種，一種如前述用H2O2作氧化劑，控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀；另一種方法常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．圖是溫度-pH值與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬鈉穩(wěn)定存在的區(qū)域（25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．下列說(shuō)法正確的是cd（選填序號(hào)）．

a．FeOOH中鐵為+2價(jià)
b．若在25℃時(shí)，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時(shí)水體的pH約為1.2～1.8．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．苯酚是一種重要的化工原料．以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N．（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）

（1）苯酚的俗名是石碳酸．B的官能團(tuán)名稱(chēng)羧基和酚羥基．
苯酚與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，可用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測(cè)定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）寫(xiě)出A與CO2在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式；
已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應(yīng)，C的一氯代物有2種．
B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是：+$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）生成N的反應(yīng)方程式，反應(yīng)類(lèi)型為縮聚反應(yīng)．
（4）以苯酚為基礎(chǔ)原料也可以合成防腐劑F．已知F的相對(duì)分子質(zhì)量為152，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%，F(xiàn)完全燃燒只生成CO2和H2O．則F的分子式是C8H8O3．
（5）已知F具有如下結(jié)構(gòu)特征：
①芳香族化合物F能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且不能發(fā)生水解反應(yīng)；
②F 的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同的氫原子；
③分子結(jié)構(gòu)中不存在“-O-O-”的連接方式；
F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案