1．下列說法中正確的是（　�。�
A．式量相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)
B．分子式相同的不同有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體
C．具有同一通式的物質(zhì)屬于同系物
D．分子中含有碳與氫的化合物是烴類

分析 A．式量相同的物質(zhì)不一定是同種物質(zhì)，如N2和CO；
B．不同的有機(jī)物結(jié)構(gòu)不同；
C．單烯烴和環(huán)烷烴具有同一通式，但不是同系物；
D．分子中只含有碳與氫的化合物是烴類．

解答 解：A．式量相同的物質(zhì)不一定是同種物質(zhì)，如N2和CO、正丁烷和異丁烷，故A錯(cuò)誤；
B．分子式相同，不同的有機(jī)物結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；
C．單烯烴和環(huán)烷烴具有同一通式，但結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故C錯(cuò)誤；
D．分子中只含有碳與氫的化合物是烴類，如乙醇中含有C、H，但不是烴，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體、同系物、烴的概念的理解，難度不大，注意相似概念的辨析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知NO2與N2O4相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-24.2kJ/mol
在恒溫下，將一定量NO2和N2O4（g）的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．下列推理分析合理的是（　�。�
A．a，b，c，d四點(diǎn)中c正與v逆均相等
B．反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，體系吸收的熱量為9.68kJ
C．前10min內(nèi)，用v（NO2）表示的該反應(yīng)速率為0.02mol/L•min
D．25min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的不同對(duì)它們進(jìn)行分類：①NaCl；②豆?jié){；③SO2；④Cu（NO3）2溶液；⑤H2SO4；⑥乙醇；⑦KOH；⑧Fe（OH）3膠體．（填序號(hào)）
混合物②④⑧；膠體②⑧；化合物①③⑤⑥⑦；電解質(zhì)①⑤⑦；非電解質(zhì)③⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液與醋酸：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑
B．碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO32-
C．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、HCO3-．將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①C溶液滴入另外三種溶液中，均無明顯現(xiàn)象；
②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收；
③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收．
試回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式是NH4HCO3，判斷理由是D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與HCO3-、OH-與NH4+能反應(yīng)生成氣體，D只能為NH4HCO3．
（2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：AH2SO4，BBa（OH）2，CNaNO3．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+=CO2+H2O、CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O、BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)③中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=NH3↑+2H2O+BaCO3↓，NH3+H+═NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NH+H2═LiNH2+LiH，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．Li2NH中N的化合價(jià)是-1B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑
C．H-的離子半徑比Li+大D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．等物質(zhì)的量的硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液：SO42-+H++Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．金屬鈉與H2O 反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．X、Y是同周期的兩種非金屬元素，不能說明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)的事實(shí)有（　�。�
（1）X比Y更易與氫氣化合形成氣態(tài)氫化物
（2）分別加熱至某一相同的溫度，Y的氣態(tài)氫化物分解，而X的氣態(tài)氫化物不分解
（3）第一電離能：X＞Y
（4）電負(fù)性：X＞Y
（5）X的含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的含氧酸的酸性
（6）形成氣態(tài)氫化物的酸性：X＞Y
（7）X與Y形成的化合物中X元素顯負(fù)價(jià)．
A．5項(xiàng)B．4項(xiàng)C．3項(xiàng)D．2項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．為了測(cè)定乙醇的結(jié)構(gòu)式，有人設(shè)計(jì)了無水酒精與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置和測(cè)定氫氣體積的測(cè)量裝置．

（1）關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a，開啟活塞b，液體往下滴，直至全部流入燒瓶．試判斷B裝置是否漏氣無法確定（填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”）；原因由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強(qiáng)相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶．．
（2）裝置B中讀數(shù)時(shí)應(yīng)該使量筒或右側(cè)玻璃導(dǎo)管的高度使兩容器中液面相平，視線與凹液面的最低點(diǎn)相平．
（3）實(shí)驗(yàn)前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中融化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是增大無水乙醇與鈉的接觸面積，使之充分反應(yīng)．
（4）如果將此實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)視作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，無水酒精的密度為ρ g•cm-3，V mL酒精反應(yīng)完全后，量筒內(nèi)的液面讀數(shù)為m mL，則乙醇分子中能被鈉取代的氫原子數(shù)可表示為$\frac{23m}{5600ρV}$．（用含上述字母的代數(shù)式表示即可）
（5）若實(shí)驗(yàn)所測(cè)定的結(jié)果偏高，可能引起的原因是①②（填寫編號(hào)）．
①反應(yīng)完畢立刻讀數(shù)
②無水酒精中混有少量甲醇
③無水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全
④排水后量氣裝置導(dǎo)管內(nèi)有水殘留．

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