【題目】實驗室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列說法錯誤的是( )

A. 還原劑是HCl，氧化劑是MnO2

B. 每生成1 molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

C. 每消耗1 molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol

D. 生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)

【答案】C

【解析】

A.Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，還原劑是HCl，氧化劑是MnO2，故A正確；

B. 每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×（1-0）=2mol，故B正確；

C. 由反應(yīng)方程式可知，每消耗1 molMnO2，起還原劑作用的HCl為2mol，故C錯誤；

D.鹽酸易揮發(fā)，則生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣（NH3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于制氮肥、制藥、合成纖維等。請回答下列問題：

（1）2molNH3在標準狀況下的體積是___。

（2）2molNH3的質(zhì)量是___，其中所含氫元素的質(zhì)量是___。

（3）2molNH3所含的氨分子數(shù)為___，電子數(shù)為___。

（4）工業(yè)上用反應(yīng)N2+3H2 2NH3來合成氨氣，則若制得2molNH3，標準狀況下參與反應(yīng)的H2的體積為___；14克N2參與反應(yīng)可得NH3物質(zhì)的量為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）含氫原子為0.2×6.02×1024個的NH4HCO3，其質(zhì)量是___，其中含氧原子的物質(zhì)的量為___。3.6克水中含有質(zhì)子數(shù)為___（阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

（2）現(xiàn)實驗室要用12mol·L-1氫氧化鈉溶液來配制濃度為0.6mol·L-1的稀氫氧化鈉溶液100mL，則需要這種濃堿的體積是___mL。需要用托盤天平稱量___克氫氧化鈉才能配制成0.5mol·L-1的氫氧化鈉溶液100mL。

（3）將標況下aLHCl氣體溶于配制成1L鹽酸溶液，所得溶液密度為dg/cm3，則所得溶液物質(zhì)的量濃度為___mol/L，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___。

（4）在標準狀況下，某氣體A的密度是1.25g·L-1，則它的摩爾質(zhì)量是___，同溫同壓下該氣體相對于氫氣的密度是___；在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是___，混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某燒杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中緩緩加入4 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，使其充分反應(yīng)，此時燒杯中鋁元素的存在形式為(　　)

A. Al3＋和Al(OH)3 B. AlO2— C. AlO2—和Al(OH)3 D. Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向 0.1mo1·L-1 的 H2SO4 溶液中滴入 0.1mo1·L-1 過量的 Ba(OH)2 溶液，溶液的導電能力發(fā)生變化，其電流強度 (I) 隨加入 Ba(OH)2 溶液的體積 (V) 的變化曲線正確的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，過程如下：

下列有關(guān)說法中，不正確的是（ ）

A. 除去Mg2+的主要反應(yīng)：MgCl2+2NaOH-=Mg(OH)2↓+2NaCl

B. 試劑①一定不是Na2CO3溶液

C. 檢驗SO42-是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

D. 濾液加稀鹽酸時只發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=H2O+NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應(yīng)物之一。

(1)①寫出未配平的該反應(yīng)的化學方程式：____→___

②在該反應(yīng)中,得電子的物質(zhì)是___，被氧化的元素是___。

③在反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，消耗HCl___mol。

④下列敘述中正確的是___(填寫字母序號)。

a.在相同條件下，第ⅦA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強

b.得電子越多的氧化劑,其氧化性越強

c.陽離子只能作氧化劑

d.在相同條件下，氧化性順序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

(2)①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。該反應(yīng)的離子方程式為__，如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺,最后變成無色。該反應(yīng)的化學方程式為___。

②把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)?/span>____色;繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是____。

③加碘鹽中含碘量為20mg·kg-1～50 mg·kg-1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2____L(標準狀況，保留2位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. MnO2+ 4HCl（濃）MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4

B. 2H2S+ SO2＝3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1

C. 3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2∶1

D. Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的鹽酸，測得溶液中的HCO3-、CO32-、AlO2-、Al3＋離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2

B．V1∶V2＝1∶5

C．M點時生成的CO2為0.05 mol

D．e曲線表示的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

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