【題目】氨氣(NH3)是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于制氮肥、制藥、合成纖維等。請回答下列問題:

12molNH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___

22molNH3的質(zhì)量是___,其中所含氫元素的質(zhì)量是___

32molNH3所含的氨分子數(shù)為___,電子數(shù)為___

4)工業(yè)上用反應(yīng)N2+3H2 2NH3來合成氨氣,則若制得2molNH3,標(biāo)準(zhǔn)狀況下參與反應(yīng)的H2的體積為___14N2參與反應(yīng)可得NH3物質(zhì)的量為___。

【答案】44.8L 34g 6g 2NA1.204×1024 20NA1.204×1025 67.2L 1mol

【解析】

1)利用V=n×Vm計算;

2)利用m=n×M計算;

3)利用N=n×NA計算;

4)化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比。

1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積為22.4L/mol,V=n×Vm=2mol×22.4L/mol=44.8L;

2m=nM=2mol×17g/mol=34g;一個氨氣分子中含有3個氫原子,則氫原子的物質(zhì)的量為6mol,質(zhì)量為6g;

3N=n×NA=2mol×NAmol-1=2NA;一個氨氣分子中含有10個電子,則電子數(shù)為分子數(shù)的10倍,即20NA;

4)化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,若制得2molNH3,需要?dú)錃獾奈镔|(zhì)的量為3mol,標(biāo)況下的體積為67.2L;14N20.5mol,可制取NH3物質(zhì)的量為1mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在反應(yīng)3Cu +8HNO3(。 == 3Cu(NO32 + 2NO↑ +4H2O

(1)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移___________________________

(2)還原劑是__________,被還原的元素是__________,還原產(chǎn)物是__________

(3)若生成2molNO氣體,溶液中生成的Cu2+___________mol。

4)在反應(yīng)中硝酸顯示_________性和____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】測定有機(jī)化合物中碳和氫的組成常用燃燒分析法,下圖是德國化學(xué)家李比希測定有機(jī)物組成的裝置,氧化銅作催化劑,在750℃左右使有機(jī)物在氧氣流中全部氧化為CO2H2O,用含有固體氫氧化鈉和氯化鈣的吸收管分別吸收CO2H2O。

試回答下列問題:

(1)甲裝置中盛放的是________,甲、乙中的吸收劑能否顛倒?________。

(2)實(shí)驗(yàn)開始時,要先通入氧氣一會兒,然后再加熱,為什么? _____________________。

(3)4.6 g有機(jī)物A進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得生成5.4 g H2O8.8 g CO2,則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是________

(4)經(jīng)測定,有機(jī)物A的核磁共振氫譜圖顯示有三組峰,則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:

回答下列問題:

(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為____________________________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是__。

(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)?/span>__________________。

(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為________形,其中共價鍵的類型有________種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為________

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達(dá)式為______________________________g·cm-3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為________nm。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鐵是一種重要的無機(jī)材料,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性,從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na、Fe2、Fe3、Mg2Al3、Cl、SO42-)中回收氧化鐵流程如下:

已知:常溫下Ksp[Mg(OH)2]1.2×1011Ksp[Fe(OH)2]2.2×1016;Ksp[Fe(OH)3]3.5×1038Ksp[Al(OH)3]1.0×1033

(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:___________,指出使用空氣的優(yōu)點(diǎn)是:_________

(2)已知Fe3(aq)3OH(aq)===Fe(OH)3(s)ΔH=-Q1kJ·mol1,題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時,放熱Q2,請你計算1 mol Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(s)的熱效應(yīng)ΔH_________。

(3)常溫下,根據(jù)已知條件計算在pH5的溶液中,理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3)___________,c(Mg2)___________。

(4)有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH,在pH5時將Fe(OH)3沉淀出來,此時Fe(OH)3沉淀中可能混有的雜質(zhì)是______ (填化學(xué)式,下同),用_______試劑可將其除去。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明礬石經(jīng)處理后得到明礬( KAl(SO4)2·12H2O)。從明礬制備Al、K2SO4H2SO4的工藝過程如下所示:

焙燒明礬的化學(xué)方程式為:4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

請回答下列問題:

1)在焙燒明礬的反應(yīng)中,還原劑是__________________。

2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是_____________________。

3A12O3在一定條件下可制得AIN,其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示,該晶體中Al的配位數(shù)是____

4)以AlNiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________

5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時:

2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H1= 197 kJ/mol;

2H2O (g)2H2O(1) H2=一44 kJ/mol;

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) H3=一545 kJ/mol。

SO3(g)H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________。

焙燒948t明礬(M474 g/mol ),若SO2的利用率為96%,可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸________t。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鈉(NaCl)是生活中常用的化學(xué)品,也是重要的化工生產(chǎn)原料。

1)某同學(xué)用含鈉元素的不同類別物質(zhì)制備NaCl。請再列舉3種反應(yīng):

2Na+Cl22NaCl

___;

___

___。

2)粗鹽中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4MgSO4雜質(zhì)。從粗鹽制得精鹽的過程如下:

①寫出MgCl2、CaSO4的電離方程式:___、___。

②各操作分別是:操作a___、操作b___、操作c___。

③試劑Ⅰ是___

④加入試劑Ⅱ所發(fā)生的離子方程式為___,加入試劑Ⅲ所發(fā)生的離子方程式為___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是

序號

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大

B. ②③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H)>c(OH)

C. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH①>②>④>③

D. V1L④V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,則V1<V2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl()+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O.下列說法錯誤的是( )

A. 還原劑是HCl,氧化劑是MnO2

B. 每生成1 molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

C. 每消耗1 molMnO2,起還原劑作用的HCl消耗4mol

D. 生成的Cl2中,除含有一些水蒸氣外,還含有HCl雜質(zhì)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案