Question

4．（1）寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式，
（a）氫硫酸H₂S?H⁺+HS^-；HS^-?H⁺+S^2-．
（b）碳酸氫鈉NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-
（c）硫酸氫鈉NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
（2）寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式
（a）硫酸鋁Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺ （b）次氯酸鈉ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．

Answer 1

分析 （1）（a）氫硫酸為多元弱酸，分步電離，電離出氫離子、硫氫根離子，硫離子；
（b）碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，在水溶液中電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子為弱酸的酸根離子，不能拆；
（c）NaHSO₄是強電解質(zhì)，NaHSO₄在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子；
（2）（a）硫酸鋁是強酸弱堿鹽，溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁；
（b）次氯酸鈉溶液中，次氯酸根離子是弱根離子，水解生成次氯酸和氫氧根離子．

解答 解：（1）（a）氫硫酸為多元弱酸，分步電離，以第一步為主，電離方程式為：H₂S?H⁺+HS^-；HS^-?H⁺+S^2-，
故答案為：H₂S?H⁺+HS^-；HS^-?H⁺+S^2-；
（b）碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，在水溶液中電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
故答案為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
（c）NaHSO₄是強電解質(zhì)，NaHSO₄在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）（a）硫酸鋁是強酸弱堿鹽，溶液中鋁離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子促進水電離平衡正向進行，反應的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（b）次氯酸鈉溶液中，次氯酸根離子是弱根離子，水解生成次氯酸和氫氧根離子，水解方程式為ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，
故答案為：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．

點評 本題考查了電離、水解方程式的書寫方法和注意問題，準確判斷強弱電解質(zhì)是解題關鍵，注意多元弱酸、多元弱堿的書寫方式，注意水解方程式不能寫沉淀符號、氣體符號，明確水解是微弱的，要寫可逆號，題目難度不大．